Задания по темам: 'Азот. Фосфор'

Задания по темам: «Азот. Фосфор и их соединения»

I уровень

1.Допишите продукты реакций и назовите их.

а) Li + N₂ =

б) N₂ + H₂ =

в) N₂ + O₂ =

г) NH₃ + HCl =

д) NH₄Cl + NaOH =

е) P + O₂ =

2.Составьте формулы средних и кислых аммонийных солей серной и сероводородной кислот. Назовите их.

3.Какую степень окисления имеет азот а) в аммиаке; б) в хлориде аммония; в) в оксиде азота(III) г) в сульфате аммония

4.Определите количество вещества, объем(н.у) и массу аммиака, необходимого для получения 250 кг. нитрата аммония, используемого в качестве удобрения.

II уровень

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:

а) N₂ → Ca₃N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

б) P → Ca₃P₂ → PH₃ → P₂O₅ → H₃PO₄ → K₃PO₄

2.Определите массовые доли фосфора в:

а) преципитате CaHPO₄ · 2H₂O

б) двойном суперфосфате Ca(H₂PO₄)₂

3.Определите, используя метод электронного баланса, коэффициенты в уравнениях реакций, соответствующих следующим схемам:

а) NH3 + O2 →

б) NH3 + O2 →

4.Сколько килограммов 78% азотной кислоты можно получить из 146 м³ (н.у) оксида азота(IV)

5.При прокаливании 540 г. натриевой селитры получили 33,6 л (н.у) кислорода. Рассчитайте

массовую долю примесей в селитре.

III уровень

1.Методом электронного баланса составьте уравнения следующих реакций:

а)P + CuSO4 + H2O → H2SO4 + Cu + H3PO4

б)H₃PO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄+ H₂O

2.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди(Ii),оксидом железа(III), карбонатом натрия.

3.Запишите уравнения практически осуществимых реакций

а) NH₄Cl + AgNO₃ →

б) AgCl + NH₄NO₃ →

в) (NH₄)₂SO₄ + NaOH →

г) NH₃ + HNO₃ →

д) HNO₃ + Na₂SO₄ →

е) NH₄Cl =

4.Какова массовая доля каждой из образующихся солей, если через 300г.5,6% раствора гидроксида калия пропустили 5,6л. оксида азота(IV)

5.Сколько килограммов 80% фосфорной кислоты можно получить из 31 кг. фосфора, содержащего 5% примесей.