Учителю
Рабочая программа по химии 8-9 классы

Рабочая программа по химии 8-9 классы

Автор публикации: Козлова А.В.

Дата публикации: 05.11.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Рассмотрено

на заседании МО

« » августа 2015 г.

Протокол № 1

Согласовано

« » августа 2015 г.

заместитель директора по УР

Утверждено

приказом МОУ ООШ №21

от « » августа 2015г. №

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Основная общеобразовательная школа № 21»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета

«Химия »

8-9 классы

Составитель:

Козлова А.В..

учитель химии и биологии

Оленегорск

2015-2016уч. год

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основании:

примерной программы основного общего образования по химии;
учебного плана Муниципального общеобразовательного учреждения «Основная общеобразовательная школа № 21»;
годового календарного графика

Реализуется посредством учебника:

Габриелян О.С. Химия-8: учебник для общеобразовательного учреждения - М.: «Дрофа», 2010- стр. 267.

Габриелян О.С. Химия-9: учебник для общеобразовательного учреждения. - М.: «Дрофа», 2010- стр. 271.

Цели

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии

с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и

материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в

повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и

окружающей среде.

Адресат

Программа адресована обучающимся 8-9 классов

Изменения, внесённые в рабочую программу

Изменения в программу не внесены.

За счёт резервного времени добавлены практически ориентированные занятия по темам:

Химическая реакция - 6 часа

Элементарные основы неорганической химии - 2 часа

Организация урока

Сбалансированное соединение традиционных и новых методов обучения, форм уроков:

урок изучения нового материала;
урок практической работы;
урок лабораторной работы;
комбинированный урок;
урок итогового контроля;
урок экскурсия;

интегрированных,

(обучение строится на деятельностной основе, т.е. освоение знаний и умений происходит в

процессе деятельности).

Используется фронтальная, групповая, индивидуальная работа, работа в парах.

Взаимосвязь коллективной (аудиторной) и самостоятельной работы обучающихся.

Виды контроля

В программе реализуется многоуровневая система контроля знаний:

текущий контроль;
рубежный контроль (четвертной, полугодовой);
годовой контроль (итоговый, входящий).

Оценивание

Положение о периодичности и порядке текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации учащихся Муниципального общеобразовательного учреждения «Основная общеобразовательная школа №21», приказ директора МОУ ООШ №21 от 06 апреля 2013 г №217 ( с изменениями)

Используемая система условных обозначений

ИНМ - урок изучения нового материала;
ПР - урок практической работы;
ЛР - урок лабораторной работы;
КУ - комбинированный урок;
К - урок итогового контроля;
Э - урок экскурсия;

2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Содержание рабочей программы структурировано по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь.

3. ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 68 часов в VIII и 66 часов в IX классах, из расчета - 2 учебных часа в неделю.

Примерная программа рассчитана на 134 учебных часа.

4. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Требования к знаниям и умениям обучающихся

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

6. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Рабочая программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами предмета химии.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

В ходе реализации рабочей программы планируется использовать следующие формы промежуточного контроля: лабораторные работы, практические работы, тестирования, работа по индивидуальным карточкам, проверочные и контрольные работы.

График контрольных работ 8 класс.

№

Тема

Контрольная работа № 1 по теме «Вещество»

Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции»

Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

График контрольных работ 9 класс

№

Тема

Контрольная работа № 1 «Стартовая контрольная работа»

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»

Контрольная работа № 3 по темам «Металлы».

Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (140 час)

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии (8 часов)

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование¹. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Разделение смесей.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Практические занятия

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Вещество (25 часов)

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка иода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Химическая реакция (15 часов)

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация
кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрации

Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Элементарные основы неорганической химии (62 часа)

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ - свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (П и III).

Демонстрации

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Образцы неметаллов.

Аллотропия серы.

Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Распознавание соединений хлора.

Кристаллические решетки алмаза и графита.

Получение аммиака.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа)

Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

Первоначальные представления об органических веществах (10 часов)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Демонстрации

Образцы Нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Образцы изделий из полиэтилена. Качественные реакции на этилен и белки.

Практические занятия

Изготовление моделей углеводородов.

Химия и жизнь (6 часов)

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов.

Образцы строительных и поделочных материалов.

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Практические занятия

Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

Сравнительный анализ содержания рабочей программы и Примерной программы основного общего образования по химии свидетельствует о выполнении государственного образовательного стандарта по предмету:

Содержательный анализ

Разделы

По примерной программе основного общего образования

Рабочая программа

8 класс

9 класс

всего

Методы познания веществ и химических явлений

Вещество

Химическая реакция

15+ 2

4 резерв

Элементарные основы неорганической химии

44+2

Первоначальные представления об органическихвеществах

Химия и жизнь

Резерв

Итого

140

134

Рабочая программа рассчитана на 140 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 14 учебных часов. Резервное время было потрачено на изучение разделов: «Химическая реакция», «Элементарные основы неорганической химии».

Лабораторные и практические работы

Раздел программы

Лабораторные и практические работы

8 класс

9 класс

всего

1.Методы познания веществ и химических явлений

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ

Горение магния

Растворение веществ в различных растворителях

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Разделение смесей.

Практические работы

Практическая работа №1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

Практическая работа №2

Очистка загрязненной поваренной соли.

Практическая работа №3

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

2. Вещество

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества 1 моль

Модель молярного объема газов

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Сопоставление физико - химических свойств соединений с ковалентной и ионными связями

Образцы типичных металлов и неметаллов

3. Химическая реакция

Демонстрации

Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические работы

Практическая работа №4

«Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Практическая работа №5

«Реакции ионного обмена»

4.Элементарные основы неорганической химии

Демонстрации

Образцы неметаллов

Взаимодействие натрия и кальция с водой

Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Распознавание соединений хлора

Образцы неметаллов

Аллотропия серы

Кристаллические решетки алмаза и графита

Получение аммиака

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями)

Растворение железа и цинка в соляной кислоте

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Распознавание хлорид-. Сульфат-, карбонат - анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические

работы

Практическая работа № 6

«Получение, собирание и распознавание водорода»

Практическая работа №1

Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Практическая работа №7

«Получение, собирание и распознавание кислорода»

Практическая работа № 2

« Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»

Практическая работа №8

«Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений»

Практическая работа №3

«Получение, собирание и распознавание аммиака»

Практическая работа №4

«Получение, собирание и распознавание углекислого газа»

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

5.Первоначальные представления об органических веществах

Демонстрации

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки

Модели молекул органических соединений

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения

Образцы изделий из полиэтилена

Качественные реакции на этилен и белки.

Практические

работы

Практическая работа №6

«Изготовление моделей углеводородов

6. Химия и жизнь

Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов

Образцы строительных и поделочных материалов

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантов

Практические

работы

Практическая работа №7

« Знакомство с образцами лекарственных препаратов»

Практическая работа №8

»Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены»

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

Тематическое планирование

Кол во часов

Содержание курса

Всего часов, из них

Характеристика деятельности обучающихся

теоретическая часть

практическая часть

контроль

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии

Уметь: характеризовать вещества, используя их физические свойства

Уметь: называть назначение лабораторного оборудования.

Уметь: обращаться с химической посудой, лабораторным оборудованием.

Знать: правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Уметь: применять на практике способы и методы разделения смесей;

Уметь : разделять смеси методом взвешивания и фильтрования.

Уметь: готовить растворы заданной концентрации

Практическая работа №1

«Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.»

Практическая работа№2

«Очистка загрязненной поваренной соли.»

Практическая работа №3. Приготовление раствора с заданной

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Получение газообразных веществ.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание.

Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.

Проведение химических реакций в растворах.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Практическая работа №1

«Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.»

Практическая работа№2

«Очистка загрязненной поваренной соли.»

Практическая работа №3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Вещество

Уметь: различать понятие «атом», «простое вещество», « химический элемент»;объяснять формы существования

Уметь: называть химические элементы. Определять химические формулы вещества, формулировать закон постоянства состава.

Понимать и записывать формулы веществ.

Уметь: определять относительные массы веществ; определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам

Уметь: вычислять массовую долю элемента по формуле соединения

Уметь: вычислять молярную массу по формуле соединения; массу вещества число частиц по известному количеству вещества;

вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа

Уметь: устанавливать простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

Характеризовать химические элементы на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.

Знать формулировку ПЗ

Уметь: объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента;

Знать определение понятия «химический элемент»

Уметь: определять валентность и степень окисления ;

составлять формулы и называть их

Контрольная работа №1 «Вещество»

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии.

Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле и массовой доли элемента в химическом соединении.

Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества.

Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Выполнение заданий по классификации веществ.

Периодический закон и периодическая

система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Практическая работа с периодической системой элементов

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Выполнение заданий по определению строения атомов

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Составление формул, описывающих строение атома.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Понятие о валентности и степени окисления.

Определение валентности элементов по формуле вещества и по ПСЭ

Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Оксиды. Составление формул, названия оксидов

Кислоты. Составление формул, название кислот

Основания. Составление формул, растворимость, названия

Соли, составление формул, названия их.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток

Контрольная работа №1 «Вещество»

Химическая реакция

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.

Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Составление уравнений химических реакций

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов и по поглощению или выделению энергии. Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

.Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества одного из продуктов реакции Вычисления с использованием массовой доли примесей

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Ионы. Катионы и анионы.

Составление уравнений реакций ЭД кислот, щелочей и солей в водных растворах.

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.

Составление уравнений реакций.

Практическая работа №4 «Выполне-

ние опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений»

Практическая работа №5 «Реакции ионного обмена»

Контрольная работа №2

«Химические реакции»

Уметь: определять признаки и условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии.

Уметь: составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Уметь: определять окислители и восстановители, отличать окислительно - восстановительные реакции от других типов реакций; классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно - восстановительных реакциях методом электронного баланса

Уметь: отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца

Уметь: вычислять по химическим уравнениям массу, объем и количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

Уметь: обращаться с химической посудой, лабораторным оборудованием.

Знать: правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Делать выводы, подтверждать уравнениями химических реакций

Практическая работа №4 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений»

Практическая работа №5 «Реакции ионного обмена»

Контрольная работа №2

«Химические реакции»

Элементарные основы неорганической химии

Водород, физические и химические свойства, получение и применение

Практическая работа № 6

«Получение, собирание и распознавание водорода»

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Решение задач на определение объёма кислорода и воздуха при горении веществ.

Практическая работа № 7

«Получение, собирание и распознавание кислорода»

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде.

Определение массовой доли растворов.

Круговорот воды в природе

Классификация оксидов

Химические свойства и получение оксидов

Химические свойства и получение оснований

Химические свойства и получение кислот.Химические свойства солей

Генетическая связь основных классов неорганических соединений.

Практическая работа № 8.

Галогены. Физические и химические свойства, способы получения.

Хлороводород. Соляная кислота и ее соли

Галогены. Соляная кислота.

Решение задач «Генетическая связь основных классов неорганических соединений.»

Контрольная работа № 3 «Основные классы неорганических соединений».

Уметь: давать характеристику химического элемента по положению в ПС, строению атома; составлять уравнения

окислительно - восстановительных реакций

Уметь: обращаться с химической посудой, лабораторным оборудованием.

Знать: правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Уметь: составлять уравнения взаимодействия кислорода с простыми и с сложными веществами

Уметь: составлять уравнения электролитической диссоциации оснований.

Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства оснований в молекулярном и ионном виде.

Уметь: решать задачи на определение массовой доли раствора

Уметь: знать классификацию оксидов;

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства оснований

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства кислот

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующие свойства солей в молекулярном и ионном виде, составлять уравнения электролитической диссоциации солей

Практическая работа № 6

«Получение, собирание и распознавание водорода»

Практическая работа № 7

«Получение, собирание и распознавание кислорода»

Практическая работа № 8.

Контрольная работа № 3 «Основные классы неорганических соединений».

ИТОГО

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ В 9 КЛАССЕ

Тематическое планирование

Кол во часов

Содержание курса

Всего часов, из них

Характеристика деятельности обучающихся

теоретическая часть

практическая часть

контроль

Химическая реакция

4 резерв

Уметь: записывать уравнения химических реакций в свете ТЭД.

Уметь записывать уравнения химических реакций в свете ОВР

Уметь: решать задачи

Контрольная работа №1

«Стартовая контрольная работа

Химическая реакция. Классификация химических реакций по разным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов

Электролитическая диссоциация кислот в водных растворах

Электролитическая диссоциация щелочей и солей в водных растворах.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Контрольная работа №1

«Стартовая контрольная работа

Элементарные основы неорганической химии

44+2

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Понятие о металлургии Способы получения металлов. Сплавы

Общие химические свойства металлов

Ряд напряжений металлов

Коррозия металлов.

Щелочные металлы. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.Соединения щелочных металлов

Щелочноземельные металлы. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Соединения щелочноземельных металлов

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо, его физические и химические свойства

Оксиды, гидроксиды и соли железа

(II) и (III).

Обобщение по теме «Металлы»

Практическая работа №1

«Получение и свойства соединений металлов»

Практическая работа №2

«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»

Контрольная работа№2 по теме

«Металлы»

Сера, ее физические и химические свойства, нахождение в природе.

Окиси серы (IV)

Серная кислота и её соли.

Получение серной кислоты

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Сернистая и сероводородная кислота и их соли

Азот, его физические и химические свойства, получение и применение.

Круговорот азота в природе.

Оксиды азота ((II) и (IV).

Азотная кислота и ее свойства

Аммиак и его свойства

Соли аммония

Практическая работа №3

« Получение аммиака и изучение его свойств»

Фосфор, свойства, применение.

Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.

Угарный газ - свойства и физиологическое действие на организм.

Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода

Карбонаты

Практическая работа №4

«Получение, собирание и распознавание углекислого газа»

Кремний. Оксид кремния (IV).

Кремниевая кислота и силикаты

Стекло

Практическая работа №5

«Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

Обобщение, систематизация знаний по теме «Неметаллы»

Контрольная работа №3 по теме

«Неметаллы»

Уметь: находить металлы в периодической системе элементов; объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические свойства в связи со строением кристаллической решетки

Уметь: характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.

Уметь: описывать свойства и области применения металлических сплавов.

Уметь: характеризовать общие химические свойства металлов.

Уметь: пользоваться рядом напряжений металлов;

Уметь: объяснять механизм коррозии и способы борьбы.

Уметь: характеризовать химические элементы «натрий» и «калий» по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Уметь: характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов.

Уметь: характеризовать химические элементы «кальций » и «магний» по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Составлять уравнения химических реакций. ( в том числе ОВР)

Уметь: на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений.

Уметь: характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома, составлять уравнения химических реакций алюминия с водой, щелочью, кислотой.

Характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия, записывать уравнения.

Уметь: составлять схему строения атома железа с указанием числа электронов в электронных слоях.

Уметь: составлять генетические ряды железа (11) и железа (111).

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь: характеризовать химический элемент серу по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атома.. Записывать уравнения химических реакций серы с металлами, кислородом, другими неметаллами.

Уметь: характеризовать свойства оксидов серы, записывать уравнения химических реакций с их участием кислоты. Обнаруживать сульфат -ионы.

Уметь: записывать уравнения химических реакций концентрированной серной кислоты с металлами; уравнивать методом электронного баланса

Уметь: составлять схему строения атомов азота с указанием числа электронов в энергетических слоях.

Уметь: применять азотные удобрения; защищать организм от содержания солей азотной кислоты в продуктах., составлять уравнения химических реакций с участием азота и рассматривать их в свете ОВР.

Уметь: характеризовать свойства азотной кислоты;

записывать уравнения химических реакций

Уметь: описывать свойства и физиологические действия аммиака на организм.

Уметь: составлять схему строения атомов фосфора;

Уметь: характеризовать свойства фосфора и фосфорной кислоты

Уметь: составлять схему строения атома углерода;

Уметь: описывать свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода;

записывать уравнения химических реакций.

Уметь: объяснять образование парникового эффекта; влияние его значения на живые организмы

Уметь: характеризовать свойства угольной кислоты ее солей: Распознавать карбонат - ионы.

Уметь: составлять схему строения атомов кремния ;

Уметь: составлять уравнения химических реакций с участием кремниевой кислоты, объяснять значимость соединений кремния.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений

Практическая работа №1

«Получение и свойства соединений металлов»

Практическая работа №2

«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»

Контрольная работа№2 по теме «Металлы»

Практическая работа №3

« Получение аммиака и изучение его свойств»

Практическая работа №4

«Получение, собирание и распознавание углекислого газа»

Практическая работа №5

«Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

Первоначальные представления об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Составление структурных и молекулярных формул органических веществ.

Практическая работа №6

«Изготовление моделей углеводородов»

Классификация органических веществ

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин)

Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Контрольная работа по теме «Органические вещества»

Уметь: объяснять многообразие органических соединений, составлять структурные формулы

Уметь :записывать структурные формулы органических и неорганических соединений.

Уметь: изготавливать модели углеводородов

Уметь :записывать структурные формулы важнейших представителей алканов, изомеров, гомологов

Уметь: описывать свойства и физиологические действия на организм метилового и этилового спиртов

Уметь: называть изученные вещества, записывать химические реакции с их участием

Практическая работа №6

«Изготовление моделей углеводородов»

Контрольная работа «Органические вещества»

Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Практическая работа №7

« Знакомство с образцами лекарственных препаратов»

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Практическая работа №8

« Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены»

Уметь: объяснять влияние лекарственных препаратов на организм и безопасно применять

Уметь: применять знания в повседневной жизни

Уметь: безопасно пользоваться газом и нефтепродуктами

Уметь: грамотно использовать

химические вещества

Уметь: грамотно обращаться с опасными веществами.

Уметь: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами

Уметь применять полученные знания при решении задач

Практическая работа №7

« Знакомство с образцами лекарственных препаратов»

Практическая работа №8

« Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены»

ИТОГО

8. ОПИСАНИЕ МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

Список литературы для обучающихся, учебники:

Габриелян О.С. Химия-8: учебник для общеобразовательного учреждения [Текст] / О.С.Габриелян. - М.: Дрофа, 2010
Габриелян О.С. Химия-9: учебник для общеобразовательного учреждения [Текст] / О.С.Габриелян. - М.: Дрофа, 2010

Учебно-методический комплект, включающий

Габриелян, О.С. Химия-8: настольная книга учителя [Текст] / О.С.Габриелян. - М.: Дрофа, 2006.

Методическое пособие для учителя (Габриелян О.С.. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2008. - 78 с.)

Методические пособия для учителя:

Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
Программы общеобразовательных учреждений (С. Т. Сатбалдина и др.);
Я.Л.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков Сборник задач и упражнений по химии;
Гара Н.Н. Сборник программ образовательных учреждений «Химия» 8-9, М.: «Просвещение», 2008г.
Днепров Э.Д., Аркадьев А.Г. Сборник нормативных документов «Химия». М.: «Дрофа», 2007г.
Гара Н.Н.Химия. Уроки в 9 классе (пособие для учителя). М.: «Просвещение», 2009г. Хомченко И.Г. Решение задач по химии 8-11 класс: решения, методики, советы. М.: «Новая Волна», 2002г.
Шаламова М.О. Учимся решать расчетные задачи по химии: технология и алгоритмы решения. М.: «Школа - Пресс», 2001г.
Шириков Н.А., Ширикова А.Н., Ласточкин А.Н. Готовимся к олимпиаде по химии: сборник заданий и ответов для 8-11 классов. М.: «Аркти», 2008г.

MULTIMEDIA - поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004г.;
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005г.
()
()
()
()
()
()
()
()
()
()
()
(Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов)
(Химия в Открытом колледже)
(WebElements: онлайн-справочник химических элементов)
(Белок и все о нем в биологии и химии)
(Виртуальная химическая школа)
(Занимательная химия: все о металлах)
(Мир химии)
(Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия )
(Органическая химия: электронный учебник для средней школы )
(Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии )
(Школьная химия )
ru.wikipedia.org/wiki/ (Окислительно-восстановительные реакции)
(Окислительно-восстановительные реакции)

Наглядные пособия, справочный материал:

Коллекция ПСХЭ Д.И.Менделеева

Коллекции металлов, сплавов

Коллекции неметаллов

Таблицы по всем темам

Материально-техническое оснащение

Кабинет химии оснащен всеми необходимыми материалами для проведения лабораторных работ и демонстраций

в 8-9 классах.

В кабинете имеются:

Компьютер

Проектор, экран

Выход в Интернет

⇧

⇩

скачать материал