Учителю
Рабочая программа 8-9 класс 2015 по химии

Рабочая программа 8-9 класс 2015 по химии

Автор публикации: Кардовская В.С.

Дата публикации: 09.11.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Муниципальное образование Тимашевский район

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя

общеобразовательная школа № 5

муниципального образования Тимашевский район

УТВЕРЖДЕНО

решение педсовета протокол №1

от 27 августа 2015 года

Председатель педсовета

__________ С.С. Грановская

Подпись, печать ОУ Ф.И.О.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По химии

Уровень образования (класс) основное общее образование, 8-9 класс

Количество часов 136

Составитель учитель Кардовская Валентина Сергеевна

Программа разработана на основе авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, авторы И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. М.: ООО « ТИД « Русское слово - РС» 2008 год.

Пояснительная записка

Рабочая программа разработана на основе:

- Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, утверждённого приказом Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004 г. N 1089;

- авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, авторы И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. М.: ООО « ТИД « Русское слово - РС» 2008.

На изучение курса в 8 классе отводится 68 часов, из расчёта 2 часа в неделю, в 9 классе отводится 68 часов, из расчёта 2 часа в неделю.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета химии

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

• химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

• применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

•язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по блокам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Описание места учебного предмета химии в учебном плане

Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин.

Учебный образовательный план МБОУ СОШ № 5 предусматривает обязательное изучение химии в 8 классе в объеме 68 ч. в год (2 ч. в неделю), в 9 классе в объеме 68 ч. в год (2 ч. в неделю).

Содержание учебного предмета химии

8 класс - 68 часов

Введение (5 часов)

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Демонстрации

1. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.

2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.

Практическая работа 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы техники безопасности

Практическая работа 2

Вещества и их физические свойства

Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (8 часов)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы - разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрация

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Химическая связь. Строение вещества (14 часов)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Демонстрации

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной
химической связи.

Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, иод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.
Возгонка иода, нафталина.
Различные соединения количеством вещества 1 моль.

Лабораторный опыт 1

Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
Вычисление массовой доли атомов химического элемента
в соединении.
3. Вычисление массовых отношений между химическими I элементами в данном веществе.

4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».

5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (6 часов)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация. Структурные формулы кислот.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Демонстрации

Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.

Лабораторный опыт 2

Определение принадлежности соединений к соответствующему классу по их формулам.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 4. Химические реакции (9 часов)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения.

Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ломоносова в развитии химии.

Демонстрации

Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.
Пример химического явления: горение парафина.

Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом);

выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди (П)). .

Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.
Реакции соединения - горение магния или угля (экзотермические реакции), разложения гидроксида меди (II) (эндотермическая реакция), замещения - взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(П),обмена - взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т. д.

Лабораторный опыт 3

Физические явления.

Лабораторный опыт 4

Химические явления.

Лабораторный опыт 5

Типы химических реакций.

Практическая работа 3

Признаки химических реакций.

Расчетные задачи

1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ. I 2. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (15 часов)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения
смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Демонстрации

Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.
Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Лабораторный опыт 6

Гидратация сульфата меди.

Домашний эксперимент

Выращивание кристалла.

Лабораторный опыт 7

Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 8

Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт 9

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

Практическая работа 4

Очистка поваренной соли.

Практическая работа 5

Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа 6

Определение рН среды.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».

Определение массовой доли растворенного вещества в ра
створе.
Определение масс вещества и воды, необходимых для
приготовления заданной массы раствора.
Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в ра
створах.

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (11 часов)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Демонстрации

Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (IV) или оксида серы (IV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.
Взаимодействие оксида углерода(1У) с раствором гидроксида кальция.
Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.
Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.
Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.
Взаимодействие солей между собой и с металлами.
Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и не металла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.

10. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».

Лабораторный опыт 10

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторный опыт 11

Распознавание оксидов на основании их свойств.

Лабораторный опыт 12

Реакция нейтрализации.

Лабораторный опыт 13

Обнаружение кислот и оснований.

Лабораторный опыт 14

Получение и свойства амфотерного гидроксида.

Лабораторный опыт 15

Способы получения солей.

Практическая работа 7

Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода.

Практическая работа 8

Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

9 класс - 68 часов

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 часа)

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач.

Тема 1. Окислительно - восстановительные реакции (3 часов)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации

Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом
кальция.
Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1У) с
водой.

Лабораторный опыт 1

Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 часа)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Демонстрации

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).

Лабораторный опыт 2

Сущность явления периодичности.

Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (7 часов)

Водород - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород - простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород - экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Молярный объем газа. Закон Авогадро.

Относительная плотность газов. Объемные отношения газов в реакциях.

Оксид водорода - вода. Состав, строение. Особенности (аномальные свойства) воды.

Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

Получение водорода и ознакомление с его физическими и
химическими свойствами.

Модель молекулы воды.
Очистка воды перегонкой.

Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и
оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи

Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».
Определение относительной плотности газов.
Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ.

4. Расчет объемных отношений газов по уравнениям химических реакций.

Тема 4. Галогены (5 часов)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор - простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. 1 Взаимодействие хлора с другими неметаллами.

Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.

Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

Образцы галогенов - простых веществ.
Получение хлорной воды.
Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе
иодида калия и органических растворителях (спирте).

5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.
Лабораторный опыт 3

Вытеснение одних галогенов другими из соединений.

Лабораторный опыт 4

Растворимость брома и иода в органических растворителях.

Лабораторный опыт 5

Распознавание иода.

Лабораторный опыт 6

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа 2

Галогены.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 5. Скорость химических реакций (3 часа)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди (П) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV)).

Лабораторный опыт 7

Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.

Тема 6. Подгруппа кислорода (9 часов)

Кислород - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород - простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие серы с другими неметаллами.

Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы (IV). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы (VI). Получение и свойства.

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации

Получение кислорода и ознакомление с его физическими
и химическими свойствами.

Взаимодействие серы с металлами и кислородом.
Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.

Лабораторный опыт 8

Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» .

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

2. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 7. Подгруппа азота (8 часов)

Азот - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот - простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная

двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(П) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.

Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. I Круговорот фосфора в природе.

Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации

Растворение аммиака в воде.
Горение аммиака в кислороде.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с
медью.

4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.
Лабораторный опыт 9

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 10

Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 8. Подгруппа углерода (5 часов)

Углерод - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод - простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод - основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний - простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(Г^) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний - основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона).

Водородные соединения неметаллов IV-VII групп, их состав и свойства. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных подгруппах Периодической системы.

Демонстрации

Образцы природных соединений углерода и кремния.
Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.
Получение кремниевой кислоты.

Лабораторный опыт 11

Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт 12

Распознавание карбонатов.

Лабораторный опыт 13

Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.

Практическая работа 5

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 9. Металлы и их соединения (12 часов)

Положение элементов, образующих простые вещества - металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.

Простые вещества - металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.

Алюминий

Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы.

Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства. 1 Особенности свойств магния.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, ги-дроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа П) и (III). Качественные реакции на ионы Ре²⁺ и Ре³⁺. Сплавы железа - чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы ее предотвращения.

Демонстрации

Образцы минералов, металлов и сплавов.
Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.
Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.
Получение и исследование свойств гидроксидов желе-
за (П) и (III).

Лабораторный опыт 14

Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.

Лабораторный опыт 15

Жесткость воды и ее устранение.

Домашний эксперимент

Коррозия и защита металлов от коррозии.

Лабораторный опыт 16

Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа 6

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

2. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

Тема 10. Органические соединения (10 часов)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Предельные углеводороды - алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды - алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры - сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.
Образцы полимеров.
Горение спирта.
Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт 17

Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 18

Качественная реакция на белки.

Практическая работа 7

Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Перечень практических работ

8 класс

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы техники безопасности.

2. Вещества и их физические свойства.

3. Признаки химических реакций.

4. Очистка поваренной соли.

5. Приготовление раствора и изменение его плотности.

6. Определение рН среды.

7. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

8. Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы 2-ой группы.

9 класс

1. Решение экспериментальных задач.

2. Галогены.

3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода.

4. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения.

7. Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса.

Перечень лабораторных работ

8 класс

1. Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формуле.

2. Определение принадлежности соединений к соответствующему классу.

3. Физические явления.

4. Химические явления

5. Типы химических реакций.

6. Гидратация сульфата меди.

7. Окраска индикаторов в различных средах.

8. Реакции ионного обмена.

9. Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

10. Взаимодействие оксида магния с кислотами.

11. Распознавание оксидов на основании их свойств.

12. Реакция нейтрализации.

13. Обнаружение кислот и оснований.

14. Получение и свойства амфотерного гидроксида.

15. Способы получения солей.

9 класс

1. Окислительно-восстановительные реакции.

2. Сущность явлений периодичности.

3. Вытеснение одних галогенов другими из соединений.

4. Растворимость брома и йода в органических растворителях. Распознавание йода.

5. Распознавание иода.

6. Распознавание бромид, хлорид и йодид-ионов в растворах.

7. Влияние площади поверхности твёрдого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.

8. Качественная реакция на сульфат-ион.

9. Качественная реакция на соли аммония.

10. Качественная реакция на фосфат - ионы.

11. Адсорбционные свойства угля.

12. Распознавание карбонатов.

13. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.

14.Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.

15.Жёсткость воды и её устранение.

16. Качественная реакция на ионы железа.

17. Свойства уксусной кислоты.

18. Качественная реакция на белки.

Перечень контрольных работ

8 класс

1. По теме «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева».

2. По теме «Химическая связь. Строение веществ».

3. По темам «Классификация сложных неорганических веществ» и «Химические реакции».

4. По теме «Растворы. Электролитическая диссоциация».

9 класс

1. По темам «Окислительно - восстановительные реакции», «Периодический закон и Периодическая система». «Водород и его соединения».

2. По темам «Галогены», « Скорость химических реакций» и «Подгруппа кислорода».

3. По темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода».

4. По теме « Металлы и их соединения».

Тематическое планирование

№

п/п

Разделы, темы

Содержание

8 класс

Введение (5 часов)

Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (8 часов)

Тема 2. Химическая связь. Строение вещества (14 часов)

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.

Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (6 часов)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация. Структурные формулы кислот.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Тема 4. Химические реакции (9 часов)

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (15 часов)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения
смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (11 часов)

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 часа)

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Тема 1. Окислительно - восстановительные реакции (3 часов)

Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (7 часов)

Водород - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород - простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород - экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Молярный объем газа. Закон Авогадро.

Относительная плотность газов. Объемные отношения газов в реакциях.

Оксид водорода - вода. Состав, строение. Особенности (аномальные свойства) воды.

Тема 4. Галогены (5 часов)

Хлор - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор - простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Взаимодействие хлора с другими неметаллами.

Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.

Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и йод.

Применение галогенов и их соединений.

Тема 5. Скорость химических реакций (3 часа)

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Тема 6. Подгруппа кислорода (9 часов)

Взаимодействие серы с другими неметаллами.

Применение серы.

Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы (V1). Получение и свойства.

Тема 7. Подгруппа азота (8 часов)

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота (II) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.

Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. I Круговорот фосфора в природе.

Применение фосфора и его соединений.

Тема 8. Подгруппа углерода (5 часов)

Углерод - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод - простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод - основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний - простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(Г^) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний - основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона).

Водородные соединения неметаллов IV-VII групп, их состав и свойства. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных подгруппах Периодической системы.

Тема 9. Металлы и их соединения (12 часов)

Алюминий

Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.

Железо

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и (III). Качественные реакции на ионы Ре²⁺ и Ре³⁺. Сплавы железа - чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве. I Коррозия металлов и способы ее предотвращения.

Тема 10. Органические соединения (10 часов)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Предельные углеводороды - алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды - алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры - сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Описание материально-технического обеспечения образовательной деятельности

Печатные пособия

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 8 класс. - М.: Русское слово, 2012.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 9 класс. - М.: Русское слово, 2007.

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008.

4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.. Химия 8. 6-е издание, М.ООО «Русское слово - учебник». 2011г

5. Новошинский. И.И., Новошинская Н.С.Самостоятельные работы по химии 8 класс М «Русское

слово» 2007.

6. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс», 2012.

Таблицы

Неорганическая химия

№1- Типы кристаллических решеток

№2- Электрическая диссоциация

№3- Скорость химической реакции

№4- Генетическая связь неорганических веществ

№5- Химическая связь

№6- Валентность

№7- Гомология

№8- Классификация солей

№9- Скорость химических реакций

№10- Реакции обмена в водных растворах

№11- Важнейшие кислоты и их соли

№12- Кислотность среды

№13- Окислительно-восстановительные реакции

№14- Электронные конфигурации атомов

№15- Классификация оксидов

№16- Образование ковалентной ионной химической связей

№18- Классификация органических соединений

№20- Строение атома

№21- Валентность

№22- Модели атомов некоторых элементов

№23- Электронная орбиталь

№24-Белки

№25- Строение атома. Изотопы

№26- Электронные конфигурации атомов

№27- Образование ковалентной и ионной химической связей.

№34- Окислительно-восстановительные реакции

№35- Реакции обмена в водных растворах

№36- Важнейшие кислоты и их соли

№37- Классификация оксидов

№38- Производство аммиака

№39- Классификация солей

№40- Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ

№42- Аллотропия углерода

№43- Окрас пламени

№44- Классификация и свойство оксидов

№45- Кривые растворимости некоторых солей в воде

№46- Вода - необычное вещество

№50- Работа с горючими газами

№54- Физические явления и химические реакции

Органическая химия

№28- Генетическая связь различных классов углеводов

№29- Бензол

№30- Применение аммиаков

№31 - Пространственная изомерия

№32- Взаимное влияние атомов и групп в молекуле

№33- Химическая связь в органических соединениях

№47- Нуклеиновые кислоты

№48- Моносахариды (СбНюО₅)п

№49- Моносахариды С _п (Н₂О)_П

№51- Химическое равновесие

№52- Классификация органических соединений

№53- Изомерия

№55- Функциональные производные углеводородов

№56- Непредельные углеводороды

№57- Предельные углеводороды

№58- Номенклатура органических соединений

№59- Номенклатура солей

№60- Бинарные соединения

№61- Классификация химических реакций

№62- Гибридизация атомных орбиталей

№63- Гомология

№64- Расположение электронов по орбиталям в атомах

№65- Гомология

№68- Производство серной кислоты

№69- Закон сохранения массы веществ

№72- Техника безопасности при проведении опытов

№73- Знаки

№74- Периодическая система хим. Элементов Менделеева

№76- Генетическая связь классов неорганических веществ

№77- Окислительно-восстановительные реакции

№78- Тепловой эффект хим. реакции

№79- Закон сохранения массы веществ

№80- Классификация химических реакций

№81 - Физические явления и химические реакции

Экранно-звуковые пособия

Виртуальная лаборатория - 8 класс.

Химия в школе: « Атомы и молекулы»

Химия в школе: « Вещества и их превращения»

Химия в школе: «Водные растворы»

Химия в школе: «Углерод и его соединения. Углеводороды»

Химия в школе: «Соли»

Химия в школе: «Производные углеводородов»

Химия в школе: «Минеральные вещества»

Химия в школе: «Кислоты и основания»

Наглядная химия: «Инструктивные таблицы»

Наглядная химия: «Металлы»

Наглядная химия: « Строение вещества. Химические реакции»

Наглядная химия 8-9 класс

Наглядная химия: « Начало химии. Основы химических знаний»

Наглядная химия: « Химическое производство. Металлургия»

Наглядная химия: « Неметаллы»

Наглядная химия: « Органическая химия. Белки и нуклеиновые кислоты»

Наглядная химия: « Растворы. Электролитическая диссоциация»

Интерактивные творческие задания. Химия 8-9 класс.

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Доски для сушки посуды

Ерши для мытья посуды (разные)

Зажимы пробирочные

Ложки для веществ

Ложки для сжигания веществ ЛСВ

Палочки стеклянные

Пестики № 1

Сетки металлические асбестированные 12 х 12 см

Столики подъемные СПД

Ступки № 1

Шпатели

Штативы лабораторные

Штативы для пробирок ПШ-10

Щипцы тигельные

Штатив лабораторный большой

Набор для опытов по химии с эл. током

Прибор для получения галоидо-алканов и сложных эфиров (демонстр.)

Прибор для получения растворимых твердых веществ

Прибор для электролиза растворов солей

Аппарат для получения газов

Прибор для окисления спирта над мерным катализатором

Аппарат для проведения химических реакций

Прибор для иллюстрации зависимости скорости зим. Реакций от условий

Установка для перегонки веществ

Набор посуды и лабораторных принадлежностей для проведения демонстрационных опытов

Набор резиновых пробок

Шприц 150 мл.

Штатив лабораторный химический

Натуральные объекты

Коллекции

Коллекция «Алюминий»

Коллекция «Волокна»

Коллекция «Металлы»

Коллекция «Пластмассы»

Коллекция «Топливо»

Коллекция «Чугун и сталь»

Коллекция «Шкала твердости»

Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»

Коллекция «Минералы и горные породы»

Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»

Коллекция «Стекло и изделия из стекла»

Демонстрационные пособия

Модели

Модель пространственной кристаллической решетки ГРАФИТА

Модель пространственной кристаллической решетки ЖЕЛЕЗА

Модель пространственно кристаллической решетки ЗОЛОТА

Модель пространственной кристаллической решетки алюминия

Модель пространственной кристаллической решетки хлорида натрия

Набор моделей атомов со стержнями для составления моделей (молекул)

Набор моделей кристаллических решеток

Набор моделей атомов для составления молекул по органической и неорганической химии для учителя.

Технические средства обучения

Персональный компьютер

Мультимедиа проектор

Экран

СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания

методического объединения

естественно-научного цикла

МБОУ СОШ № 5

от 25.08.15г. пр. №1

Руководитель МО______И.В. Кравченко

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

_______ Н.А. Кудрявцева

26 августа 2015 г

⇧

⇩

скачать материал

Рабочая программа 8-9 класс 2015 по химии

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Описание материально-технического обеспечения образовательной деятельности