Урок химии 9 класс Тема:

Северо-Казахстанская область

Тайыншинский район

КГУ «Леонидовская СШ»

Учитель химии:

Закревская

Ирина Владимировна

Тема « Серная кислота и её соли»

Ход урока.

Организационный момент.

Приветствие учителя.

Проверка домашнего задания.

На интерактивную доску выводятся вопросы:

1.Элемент третьего периода шестой группы главной подгруппы.

(Сера)

2.Степени окисления, которые проявляет этот элемент в соединениях.

(-2,+4,+6)

3.Формула летучего водородного соединения данного элемента.

(H₂S)

4.Записать химические формулы оксидов, которые образует данные элемент.

(SO₂, SO₃)

5.Образует ли кислоты данный элемент?

(да)

Ответы так же выводятся на интерактивную доску, причём учащиеся обмениваются листами ответов. Осуществляется взаимопроверка.

Изучение нового материала.

Класс делится на 2 группы. Каждой группе выдаётся лист ответа (Приложение 1).

Учитель:

Элемент, о котором мы говорили на предыдущих уроках - сера.

Сера - это неметалл, а неметаллы образуют кислоты.

Задание 1.

Запишите в своём листе ответов формулы кислот, которые образует сера и назовите их (сернистая кислота, серная кислота, сероводородная кислота).

Запишите уравнения химических реакций получения кислородосодержащих кислот.

SO₂ + H₂O=H₂SO₃

SO₃ + H₂O=H₂SO₄

Как вы думаете, какая из этих кислот имеет наибольшее практическое значение?

Предскажите тему нашего урока.

Запишите её в лист ответов.

Учитель проговаривает цели и задачи урока.

2. Физические свойства серной кислоты.

Серная кислота - тяжёлая бесцветная, маслянистая нелетучая жидкость. Плотность серной кислоты с массовой долей 96% составляет

1,84 г/см³ (плотность дистиллированной воды - 1 г/см³). При 280° серная кислота кипит, а при 10,4° - кристаллизуется.

Техника безопасности при работе с кислотой.

При растворении в воде серная кислота образует гидраты различного состава: H₂SO₄∙H₂O, H₂SO₄∙2H₂O, H₂SO₄∙4H₂O - с выделением большого количества теплоты. Поэтому при разбавлении серной кислоты водой следует соблюдать правила техники безопасности.

Задание 2.1.Рассмотрите рисунок.

Прокомментируйте действия, необходимые при разбавлении кислоты водой.

Ответ запишите в лист ответа.

Концентрированная серная кислота - сильный окислитель. При попадании на кожу, бумагу, древесину и другие вещества кислота обугливает их (демонстрация обугливания сахара концентрированной серной кислотой на интерактивной доске). Разбавленная серная кислота так же опасна, поэтому работая с серной кислотой следует соблюдать осторожность не только при разбавлении кислоты, но и при работе с ней.

Задание 2.2. Работаем с раствором кислоты.

Предложите алгоритм действий оказания первой медицинской помощи при попадании раствора серной кислоты на кожу.

1._______________________________________________________________

2._______________________________________________________________

3._______________________________________________________________

4._______________________________________________________________

3. Химические свойства серной кислоты.

Концентрированная серная кислота - сильный окислитель. Она может взаимодействовать с такими пассивными металлами как медь и ртуть, при этом одним из продуктов реакции является диоксид серы.

Демонстрация взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью (на интерактивной доске).

Cu + 2H₂SO₄= CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

Задние 3.1.

Записать окислительно - восстановительную реакцию данного процесса.

Cu⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄= Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑+ 2H₂O

Cu⁰ -2е = Cu⁺² 2 1 - восстановитель

S^{+ 6} +2е= S⁺⁴ 2 1 - окислитель

Разбавленная серная кислота.

Разбавленная серная кислота обладает общими свойствами, характерными для кислот.

Ознакомление с химическими свойствами серной кислоты сопровождается демонстрацией химических опытов учителем.

1.Серная кислота при растворении в воде диссоциирует на ионы. Диссоциация проходит ступенчато.

H₂SO₄ =H⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- = H⁺ + SO₄^2-

H₂SO₄+ HSO₄^-= H⁺ + HSO₄^-+ H⁺ + SO₄^2-

H₂SO₄=2 H⁺ + SO₄^2-

Изменяет цвет индикаторов:

-лакмус синий в красный цвет;

-метиловый оранжевый в розовый цвет,

-фенолфталеин - бесцветный.

2.Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.

3.Взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов о водорода. При этом выделяется водород и образуется соль.

Zn⁰+ H₂⁺SO₄= Zn⁺²SO₄+ H₂⁰ ↑

Zn⁰ - 2e = Zn^{+ 2} 2 1- восстановитель

2H⁺ + 2e = + H₂⁰ ↑ 2 1- окислитель

4. Взаимодействует с основаниями.

Как называется реакция взаимодействия кислот с основаниями? (Реакция нейтрализации).

У доски работают два ученика.

Дописать молекулярное уравнение. Записать полное и сокращённое ионное уравнение.

1.

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH^-+ 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- +2H₂O

2OH^-+ 2H⁺ = 2H₂O

2.

Ca(OH)₂ + H₂SO₄= CaSO₄ + 2H₂O

Ca²⁺ + 2OH^- +2H⁺+ SO₄^2-= Ca²⁺ + SO₄^2- +2H₂O

2OH^- +2H = 2H₂O

Задание 4.

Лабораторная работа.

«Качественная реакция на серную кислоту и её соли».

В трёх склянках находятся растворы серной кислоты, сульфата натрия, сульфата цинка. Пользуясь карточкой - инструкцией (Приложение 2.), проведите качественную реакцию на сульфат - ион.

5.Соли серной кислоты.

Серная кислота образует два вида солей - средние и кислые. Почему?

( потому что серная кислота - двухосновная).

Средние соли называются - сульфаты, кислые соли называются гидросульфаты.

Большинство сульфатов хорошо растворяются в воде. Многие сульфаты имеют практическое значение.

Na₂SO₄∙10H₂O - сульфат натрия, кристаллогидрат. В природе встречается в виде минерала мирабилита. Применяется в медицине под названием глауберова соль.

FeSO₄∙7 H₂O - железный купорос. Применяется в фотографии, для окрашивания тканей, в борьбе с вредителями сельскохозяйственных культур.

Задание 5.Информацию о гипсе и медном купоросе учащиеся представляют в виде презентации (домашнее задание).

Применение серной кислоты.

Серная кислота имеет большое практическое значение.

Задание 6.

Проанализируйте схему на рисунке 15 стр.77.

Ответьте на вопросы.

Серную кислоту применяю как электролит в кислотных аккумуляторах.

да

нет

Серную кислоту используют как электролит в щелочных аккумуляторах.

да

нет

Серную кислоту используют в органическом синтезе.

да

нет

Серную кислоту используют в производстве лекарственных препаратов.

да

нет

Рефлексия. Заполни таблицу.

Это я знал

Об этом я думал иначе

Это для меня новое

Домашнее задание.

Прочитать §16. Задание 5 стр.78 (письменно).

Карточка-инструкция

к лабораторному опыту

«Качественная реакция на серную кислоту и её соли»

Цель опыта

Ход работы

Наблюдения

Объяснение наблюдений, выводы,реакции.

1.Провести качественную реакцию на серную кислоту.

1.В чистую пробирку налей 1 мл 2-%-ого раствора серной кислоты и прилей 5-6 капель 2-%-ого раствора хлорида бария.

1.В пробирке выпал_________

осадок.

1.Молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.

1

2

3

Вывод: реактивом на серную кислоту являются растворимые соли __________, при этом выпадает__________ ___________ осадок.

2.Провести качественную реакцию на раствор сульфата натрия.

.

2. В чистую пробирку налей 1 мл 2%-ого раствора сульфата натрия и прилей 5-6 капель 2-%-ого раствора хлорида бария.

2. В пробирке выпал_________

осадок.

2. 1.Молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.

1

2

3

Вывод: реактивом на серную кислоту являются растворимые соли __________, при этом выпадает__________ ___________ осадок.

Общий вывод: Реактивом на сульфат-ионы являются ионы _______________, при этом выпадает_______________

______________________ осадок.

Правила техники безопасности.

1. Все вещества бери в указанном количестве.

2. Если ты взял вещество в большем количестве, излишек не выливай в склянку с чистым вещество, а вылей в посуду для отходов.

3. Ты работаешь с серной кислотой. Работай с ней осторожно!

Береги своё здоровье и здоровье окружающих.

Карточка-инструкция

к лабораторному опыту

«Качественная реакция на сульфат -ион »

Цель опыта

Ход работы

Наблюдения

Объяснение наблюдений, выводы,реакции.

1.Провести качественную реакцию на серную кислоту.

1.В чистую пробирку налей немного 2-%-ого раствора серной кислоты и прилей немного 2-%-ого раствора хлорида бария.

1.В пробирке выпал_________

осадок.

1.Молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.

1

2

3

Вывод: _________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

2.Провести качественную реакцию на раствор сульфата натрия.

.

2. В чистую пробирку налей немного 2%-ого раствора сульфата натрия и прилей немного 2-%-ого раствора хлорида бария.

2. В пробирке выпал_________

осадок.

2. 1.Молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.

1

2

3

Вывод:

_________________________________

_________________________________

_________________________________

Общий вывод: Реактивом на _______________ являются ионы _______________, при этом выпадает_______________

______________________ осадок.

Правила техники безопасности.

4. Все вещества бери в не большом количестве. Экономь реактивы.

5. Если ты взял вещество в большем количестве, излишек не выливай в склянку с чистым вещество, а вылей в посуду для отходов.

6. Ты работаешь с серной кислотой. Работай с ней осторожно!

Береги своё здоровье и здоровье окружающих.