- Учителю
- Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: 'Неметаллы'
Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: 'Неметаллы'
Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс
Вариант 1
1 уровень.
1. С какими из перечисленных веществ может реагировать раствор серной кислоты: SO3 , MgO , NaOH , Cu , BaCl2 , Zn . Запишите уравнения возможных реакций. Реакцию обмена (по выбору) запишите в полном и сокращенном ионном видах. 2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:
Mn2O3 + Si → SiO2 + Mn
3. Дать полную характеристику реакции по различным признакам: N2+ 3H2 ↔ 2NH3 + Q а) соединения, разложения, замещения, обмена; б) экзотермическая, эндотермическая; в) обратимая, необратимая; г) каталитическая, некаталитическая; д) ОВР, не ОВР; е) гомогенная, гетерогенная. Куда сместится химическое равновесие данной реакции при: а) увеличении температуры б) увеличении давления
4. Задача: Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,2 моль цинка с соляной кислотой?
2 уровень.
1. Осуществить цепочку превращений. Уравнения реакций рассмотреть с точки зрения ОВР и в свете ТЭД. Si → Mg2Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2
2. Записать уравнение реакций взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой, если одним из продуктов реакции является оксид азота (II). Использовать метод электронного баланса.
3. Дать полную характеристику реакции по различным классификациям и рассмотреть условия смещения равновесия вправо: 2NO + O2 ↔ 2 NO2 + Q
4. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 мг 20%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.
Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс
Вариант 2
1 уровень.
1. С какими из перечисленных веществ может реагировать раствор соляной кислоты: Na2O , Hg , AgNO3 , Mg , CO2 , Ba(OH)2 . Запишите уравнения возможных реакций. Реакцию обмена (по выбору) запишите в полном и сокращенном ионном видах. 2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:
H2S + O2 → S + H2O
3. Дать полную характеристику реакции по различным признакам: 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q а) соединения, разложения, замещения, обмена; б) экзотермическая, эндотермическая; в) обратимая, необратимая; г) каталитическая, некаталитическая; д) ОВР, не ОВР; е) гомогенная, гетерогенная. Куда сместится химическое равновесие данной реакции при: а) увеличении температуры б) увеличении давления
4. Задача: Какая масса гидроксида меди (II) выпадет в осадок при взаимодействии 0,2 моль щелочи натрия с хлоридом меди (II)?
2 уровень.
1. Осуществить цепочку превращений. Уравнения реакций рассмотреть с точки зрения ОВР и в свете ТЭД. S → ZnS → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4
2. Записать уравнение реакций взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой, если одним из продуктов реакции является сера. Использовать метод электронного баланса.
3. Дать полную характеристику реакции по различным классификациям и рассмотреть условия смещения равновесия вправо: N2 + O2 ↔ 2 NO - Q
4. Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция, если доля выхода продукта 98%?