Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: 'Неметаллы'

Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс

Вариант 1

1 уровень.

1. С какими из перечисленных веществ может реагировать раствор серной кислоты: SO₃ , MgO , NaOH , Cu , BaCl₂ , Zn . Запишите уравнения возможных реакций. Реакцию обмена (по выбору) запишите в полном и сокращенном ионном видах. 2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

Mn₂O₃ + Si → SiO₂ + Mn

3. Дать полную характеристику реакции по различным признакам: N₂+ 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q а) соединения, разложения, замещения, обмена; б) экзотермическая, эндотермическая; в) обратимая, необратимая; г) каталитическая, некаталитическая; д) ОВР, не ОВР; е) гомогенная, гетерогенная. Куда сместится химическое равновесие данной реакции при: а) увеличении температуры б) увеличении давления

4. Задача: Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,2 моль цинка с соляной кислотой?

2 уровень.

1. Осуществить цепочку превращений. Уравнения реакций рассмотреть с точки зрения ОВР и в свете ТЭД. Si → Mg₂Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂

2. Записать уравнение реакций взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой, если одним из продуктов реакции является оксид азота (II). Использовать метод электронного баланса.

3. Дать полную характеристику реакции по различным классификациям и рассмотреть условия смещения равновесия вправо: 2NO + O₂ ↔ 2 NO₂ + Q

4. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 мг 20%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.

Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс

Вариант 2

1 уровень.

1. С какими из перечисленных веществ может реагировать раствор соляной кислоты: Na₂O , Hg , AgNO₃ , Mg , CO₂ , Ba(OH)₂ . Запишите уравнения возможных реакций. Реакцию обмена (по выбору) запишите в полном и сокращенном ионном видах. 2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

H₂S + O₂ → S + H₂O

3. Дать полную характеристику реакции по различным признакам: 2H₂ + O₂ ↔ 2H₂O + Q а) соединения, разложения, замещения, обмена; б) экзотермическая, эндотермическая; в) обратимая, необратимая; г) каталитическая, некаталитическая; д) ОВР, не ОВР; е) гомогенная, гетерогенная. Куда сместится химическое равновесие данной реакции при: а) увеличении температуры б) увеличении давления

4. Задача: Какая масса гидроксида меди (II) выпадет в осадок при взаимодействии 0,2 моль щелочи натрия с хлоридом меди (II)?

2 уровень.

1. Осуществить цепочку превращений. Уравнения реакций рассмотреть с точки зрения ОВР и в свете ТЭД. S → ZnS → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄

2. Записать уравнение реакций взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой, если одним из продуктов реакции является сера. Использовать метод электронного баланса.

3. Дать полную характеристику реакции по различным классификациям и рассмотреть условия смещения равновесия вправо: N₂ + O₂ ↔ 2 NO - Q

4. Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция, если доля выхода продукта 98%?