- Учителю
- Рабочая программа по химии 8 класс.
Рабочая программа по химии 8 класс.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Селтинская средняя общеобразовательная школа
Селтинского района Удмуртской Республики
Рассмотрено на заседании методического объединения учителей химии
«__» августа 2014 г.
протокол № 1
Принято на заседании
педагогического совета
«__» августа 2014 г.
протокол № 7
Утверждено руководителем ОУ
«__» августа 2014г.
приказ № _____
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии 8а, б, в, г классы
Северюхиной Елены Аркадьевны
учителя химии первой категории
2014-2015 учебный год
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
курса химии для 8 класса, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии,
Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, автор О. С. Габриелян, 2010,
государственного образовательного стандарта и базисного учебного плана 2004г (приказ № 1312 от 09.03.2004г)
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю), в том числе для проведения контрольных работ - 2 часа, проверочных работ - 3 часа, практических работ - 7 часов, резервное время - 2часа.
В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом государственного стандарта общего образования.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущности характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Формы учебных занятий, используемые при обучении химии: изучение нового материала и первичного усвоения и закрепления; комбинированное занятие; обобщение и систематизация знаний и умений; контроля знаний и умений обучающихся и другие формы.
Методы обучения (по уровню познавательной деятельности): 1.репродуктивные: объяснительно - иллюстрированные и собственно - репродуктивные; 2.продуктивные: проблемное изложение, частично - поисковые (эвристические), исследовательские.
Формы учебной работы: фронтальная, групповая, индивидуальная.
Средства обучения: учебно-наглядные пособия, демонстрационные устройства, дидактические средства и др.
1.для учителя (для эффективного достижения целей образования): стандарты образования, основные и дополнительные источники информации и другое.
2.для учащихся: индивидуальные средства учащихся - учебники, рабочие тетради, дополнительные источники информации и другое.
Контролирующие материалы: контрольные работы; работы по дидактическим карточкам; проверочные работы; практические работы.
Критерии оценки работ обучающихся
Устный ответ
Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.
Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.
Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.
Расчетные задачи
Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.
Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.
Практическая работа
Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.
Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.
Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.
Критерии оценивания контрольных работ приведены в приложении с текстами контрольных работ (оценивание согласно рекомендациям автора УМК: Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс»/ О.С. Габриелян, Н.П. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2013. - 222 с.
Домашнее задание по учебнику:
Все учащиеся обеспечены учебниками, но разных годов выпуска, домашнее задание в классных журналах указано по учебнику О.С. Габриеляна. Химия 8 класс. М.: Дрофа, 2012.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Тема
Теоретические
занятия
(количество часов)
Практические
работы
(количество часов)
Контрольные работы, проверочные работы
(количество часов)
Общее количество часов
Введение.
6
1
1(ПР №1)
8
Тема 1. Атомы химических элементов.
8
-
1(КР№1)
9
Тема 2. Простые вещества.
4
-
-
4
Тема 3. Соединения химических элементов.
11
1
1(ПР№2)
13
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.
10
3
1(ПР№3)
14
Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
15
2
1(КР№2)
18
Резервное время
2
-
-
2
Всего
58
7
2 КР + 3 ПР
68
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ,
ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДАННОЙ ПРОГРАММЕ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);
• выполнять химический эксперимент;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
• для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Количество часов на год: в неделю -2 часа, всего - 68 часов
Дата
№ п.п.
Тема урока
Основные понятия, термины
Требования к уровню подготовки обучающихся
Домашнее задание
Примечание
По плану
По факту
Введение (8 часов)
01-06.09
1 (1)
Предмет химии. Вещества.
Химия как часть естествознания; химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях; химический элемент; простые и сложные вещества; атомы и молекулы.
Знать: понятия: химический элемент, вещество, атомы, молекулы.
Различать: понятия: вещество тело, простое вещество и химический элемент.
§ 1, § 2, упр. 3, 6, 8, 9. Описать физ. свойства воды по пунктам на с. 10.
2(2)
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
Химическая реакция. Наблюдение, описание, эксперимент.
Знать: важнейшее химическое понятие «химическая реакция».
Уметь: отличать химические реакции от физических явлений.
§3, упр.1-5, подготовиться к ПР №1.
08-13.09
3(3)
Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
Правила работы в химической лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Использовать: приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и материалами.
Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
4(4)
Химия с древности до наших дней.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды.
Уметь: определять положение химического элемента в Периодической системе; называть химические элементы.
§4, §5 упр.5
15-20.09
5(5)
Химические знаки и формулы.
Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.
Знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ; называть химические элементы; определять состав веществ по их формулам.
Выучить знаки неметаллов, §5, §6, упр.1,2,4
6(6)
Относительная атомная и молекулярная массы.
Относительная атомная и молекулярная массы, атомная единица массы.
Уметь: вычислять относительную молекулярную массу веществ и массовую долю элемента в веществе по формуле соединения.
§ 6 (до конца), упр. 3, 6, 7, 8 (письм.), учить знаки химических элементов - металлов.
22-27.09
7(7)
Самостоятельная работа по теме «Молекулярная масса и массовая доля элемента в веществе».
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Уметь: вычислять молекулярную массу и массовую долю химического элемента в соединении.
Подготовиться к проверочной работе по §1-5.
8(8)
Проверочная работа №1 по теме «Предмет химии. Вещества».
Проверить уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме.
Тема1. Атомы химических элементов (9 часов)
29.09-04.10
9(1)
Основные сведения о строении атома. Состав ядра.
Атомы, строение атома, ядро (протоны и нейтроны), электроны, изотопы.
Знать: понятия «атом», «химический элемент»; уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента.
§ 7, упр. 5;
§ 8, упр. 1, 2, 6.
10(2)
Электронное строение атомов
Строение атома; строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.
Уметь: объяснять физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент Периодической системы Д. И. Менделеева; уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.
§9, упр.1-4
06-11.10
11(3)
Изменение строения атомов в периодах и главных подгруппах.
Строение электронных оболочек атомов 1-20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
§10 (до с.63 включительно), упр.1
12(4)
Ионная связь.
Ионная химическая связь, ионы, катионы и анионы.
Знать: понятие «ионы», «химическая связь;
Уметь: определять тип химической связи в соединениях.
§10 (до конца), упр.2 (пис.)
13-18.10
13(5)
Ковалентная связь.
Ковалентная (полярная и неполярная) связь; понятие о валентности и степени окисления.
Уметь: определять ковалентный тип химической связи в соединениях, валентность и степень окисления элемента в соединении.
§ 11,
упр.2-5
14(6)
Ковалентная полярная связь.
Ковалентная полярная химическая связь.
Уметь: определять тип химической связи в соединениях.
§ 12, упр. 2
20-25.10
15(7)
Металлическая связь.
Металлическая связь.
Уметь: определять тип химической связи в соединениях.
§ 13, упр.3. повторить § 11-12.
16(8)
Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов».
Отработать до оптимального уровня: умения составлять схемы строения атомов первых 20 элементов, их химических формул; умения определять тип химической связи в соединениях; умения показывать в виде схем образования ионной, ковалентной связи.
подготовиться к контрольной работе, повторить §7-13, знать определения.
27.10-01.11
17(9)
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».
Проверить уровень усвоения учащимися знаний и умений.
Тема 2. Простые вещества (4 часа)
18(1)
Простые вещества - металлы и неметаллы.
Простые вещества (металлы и неметаллы).
Д. Образцы металлов в виде пластинок, проволоки, стружки, изделий; образцы неметаллов (йод, бром, графит, сера, фосфор, уголь), кристаллические решетки (модели) алмаза и графита; прибор для изучения электропроводности
Уметь: определять принадлежность веществ к металлам и неметаллам.
.
§ 14, 15.
10-15.11
19(2)
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Д. В стаканах 1 моль воды (18 мл), 1 моль поваренной соли (58,5г), 1 моль сахарозы (342г).
Знать: понятия «моль», «молярная масса».
Уметь: вычислять количество вещества, массу по количеству вещества.
§ 16, упр.1-3 (письменно).
20(3)
Молярный объем газообразных веществ.
Молярный объем.
Д.Модель молярного объема газов.
Знать: понятие «молярный объем».
Уметь: вычислять объем по количеству вещества или массе.
§ 17, упр.1-4.
17-22.11
21(4)
Решение задач по теме «Количество вещества».
Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем.
Знать: изученные понятия.
Уметь: производить вычисления.
Решить один из вариантов многовариантной работы.
Тема 3. Соединения химических элементов (13 часов)
24-29.11
22-23 (1-2)
Сложные вещества. Бинарные соединения.
Понятие о степени окисления. Составление формул по валентности (степени окисления), сложные вещества.
Уметь: составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять валентность и степень окисления элемента в соединениях; называть соединения изученных классов.
§ 18, упр. 1-4, §19
24(3)
Оксиды. Гидриды.
Основные классы неорганических веществ.
Д.Образцы оксидов и растворов летучих водородных соединений.
Л.2. Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Уметь: называть соединения изученных классов, составлять формулы соединений изученных классов
§ 19, упр.1, 3, 5, 6, §20
01-06.12
25(4)
Основания.
Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы.
Л.3. Получение осадков нерастворимых гидроксидов. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
Уметь: называть основания, определять состав вещества по их формулам, степень окисления, распознавать опытным путем растворы щелочей.
§ 20, упр. 1-4
26(5)
Кислоты.
Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы.
Знать: формулы кислот.
Уметь: называть кислоты, определять степень окисления элемента в соединении, распознавать опытным путем растворы кислот.
Выучить 12 формул и названия кислот, § 21, упр.1,3.
08-13.12
27(6)
Соли.
Соли. Составление формул по степени окисления.
Уметь: называть соли; составлять формулы солей.
§ 22, упр.1-3
28(7)
Составление формул классов веществ по названиям, номенклатура.
Основные классы неорганических соединений.
Уметь: называть соединения изученных классов; определять принадлежность вещества к определенному классу, составлять формулы веществ.
Повторить изученное по § 18-22.
15-20.12
29(8)
Кристаллические решетки.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, ионная, молекулярная и металлическая).
Знать: классификацию веществ.
Уметь: использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.
§ 23, упр. 6
30(9)
Чистые вещества и смеси.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Л.4. Разделение смесей (сера, железные стружки, вода, магнит).
Знать: понятие «молекула», закон постоянства состава вещества.
§ 24, упр.4
22-27.12
31(10)
Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора).
Массовая доля растворенного вещества, смеси веществ.
Уметь: вычислять массовую и объемную доли вещества в растворе, вычислять m, V, ν продукта реакции по m, V, ν исходного вещества, содержащего примеси.
Подготовиться к ПР №2, с.209.
32(11)
Практическая работа №2. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.
Взвешивание. Приготовление растворов. Измерение.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: приготовление растворов с заданной концентрацией; уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.
§ 25, задачи 1-4.
12-17.01
33(12)
Тренинг по решению задач, связанных с понятием «доля».
Уметь: вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять m, V, ν продукта реакции по m, V, ν исходного вещества, содержащего примеси.
§25, задачи 5-7.
34(13)
Проверочная работа №2 по теме «Массовая доля вещества»
Проверить уровень усвоения умения решать задачи, связанные с понятием «доля».
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (14 часов)
19-24.01
35(1)
Физические явления в химии.
Разделение смесей, очистка веществ, фильтрование.
§26, упр.3,6, подготовиться к ПР №3.
36(2)
Практическая работа №3. Очистка поваренной соли от примесей.
Разделение смесей, очистка веществ, фильтрование.
Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Подготовиться к ПР №4.
26-31.01
37(3)
Практическая работа №4. Анализ почвы и воды.
Механический анализ почвы. Получение почвенного раствора и опыты с ним. Определение прозрачности, интенсивности запаха воды.
Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием
38(4)
Химические реакции: признаки и условия протекания.
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии.
Знать: понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций», уметь определять тип реакции по тепловому эффекту.
§ 27, упр.1-2
02-07.02
39(5)
Химические уравнения.
Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции.
Понимать химическую символику: уравнения химических реакций;
Знать: закон сохранения массы веществ;
Уметь: составлять уравнения химических реакций.
§ 28, упр.1,2
40(6)
Расстановка коэффициентов (тренинг).
Уравнение и схема химической реакции.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты до оптимального уровня усвоения.
§ 28, упр.3
09-14.02
41(7)
Реакции разложения и соединения.
Классификация реакций, понятие о скорости реакции, катализаторы.
Знать: классификацию реакций.
§ 30, упр.1,4,§31упр.1,2.
42(8)
Реакции замещения и обмена.
Классификация реакций. Л.5. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II).
Знать: классификацию реакций.
§ 32, упр.1-3,
§33, упр.3, 4
16-21.02
43(9)
Практическая работа №5. Признаки химических реакций.
Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой. Взаимодействие мрамора с кислотой, хлорида железа (III) с роданидом калия, карбоната натрия с хлоридом кальция.
Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты.
44(10)
Обобщение сведений о классификации реакций.
Классификация химических реакций по различным признакам.
Знать: классификацию реакций.
Используя материал § 30-34, привести в таблице примеры реакций, выучить классификацию с определениями типов реакций и примерами, § 34, упр.1, 3.
23-28.02
45(11)
Классификация химических реакций (химический диктант).
Контроль уровня усвоения знаний обучающихся о классификации химических реакций, умения расставлять коэффициенты.
46(12)
Расчеты по уравнениям реакций.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
Уметь: вычислять количеств вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
§ 29, упр. 1, 2, 3.
02-07.03
47(13)
Тренинг по решению задач.
Довести умения решать задачи по уравнению реакции до оптимального уровня усвоения.
Подготовиться к проверочной работе
48(14)
Проверочная работа №3 «Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям»
Контроль уровня усвоения обучающихся умения решать задач по уравнениям химических реакций.
Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (18 часов)
09-14.03
49 (1)
Растворения, растворы, электролиты и неэлектролиты.
Электролиты и неэлектролиты.
Знать: понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация».
§ 35.
50(2)
Электролитическая диссоциация.
ЭД кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
Знать: понятия «ион», «электролитическая диссоциация». ЭД кислот, щелочей и солей.
Уметь: составлять уравнения
§ 36-37 (до с.225), упр. 4,5.
16-21.03
51-52 (3-4)
Кислоты, щелочи и основания как электролиты. Реакции ионного обмена.
Реакции ионного обмена, основные классы неорганических веществ.
Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена; определять возможность протекания реакций ионного обмена; объяснять сущность реакций ионного обмена.
§ 37 (до конца),
§ 38, упр.1-3, 5.
30.03-04.04
53(5)
Реакции ионного обмена (тренинг).
Довести умение обучающихся составлять реакции ионного обмена до оптимального уровня усвоения.
Подготовиться к ПР № 4(6), с.270.
54(6)
Химические свойства кислот.
Основные классы неорганических веществ.
Уметь: характеризовать свойства основных классов неорганических веществ.
§ 39, упр.1-4.
06-11.04
55(7)
Химические свойства оснований.
Основные классы неорганических веществ.
Уметь: характеризовать свойства основных классов неорганических веществ.
§ 40, упр.1-3
56(8)
Классификация и свойства оксидов
Основные классы неорганических веществ.
Уметь: характеризовать свойства основных классов неорганических веществ.
§ 41, упр.1-3, после §39, упр.6, после §40, упр.5.
13-18.04
57(9)
Химические свойства оксидов.
Довести умение учащихся составлять уравнения реакций с участием оксидов до оптимального уровня.
Повторить §19
58(10)
Соли: классификация и свойства.
Основные классы неорганических веществ.
Уметь: характеризовать свойства основных классов неорганических веществ.
§ 42, упр.1, 2,5.
20-25.04
59(11)
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Основные классы неорганических веществ. Простые и сложные вещества.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих генетическую связь веществ.
§ 43, упр. 2-4
60(12)
Решение упражнений по теме «Генетическая связь классов неорганических веществ.
Отработать умения составлять уравнения реакций с участием различных классов веществ.
Подготовиться к ПР №5, с.274.
27.04-02.05
61(13)
Практическая работа №6. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.
Проведение химических реакций, характеризующих свойства веществ.
Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства веществ.
Повторить §18
62(14)
Окислительно-восстановительные реакции.
Классификация реакций по изменению степени окисления: ОВР. Окислитель, восстановитель.
Знать: понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».
Уметь: определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций.
§ 44, упр.1, 3, 7, выписать типичные окислители и восстановители.
04-09.05
63(15)
Окислительно-восстановительные реакции.
Отработать метод электронного баланса до оптимального уровня усвоения.
Повторить
§ 39-44.
64(16)
Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач.
Проведение химических реакций, характеризующих химические свойства веществ, на получение веществ, реакции ионного обмена.
Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, составлять уравнения реакций ионного обмена.
11-16.05
65(17)
Обобщение знаний по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР».
Актуализировать умения: составлять уравнения реакций с участием кислот, оснований, оксидов, солей; составлять уравнения в ионном виде; расставлять коэффициенты методом электронного баланса; решать задачи по уравнению реакции.
Подготовиться к КР №2.
66(18)
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.
18-23.05
67-68
(1-2)
Резервное время (Обобщение знаний за курс химии 8 класса).