Разработка урока по теме: Электролитическая диссоциация.

План урока

Дисциплина: Химия

Преподаватель: Жихарева Л.В.

Тема урока: Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, солей и оснований.

Тип урока: Комбинированный

Цель урока: Закрепление понятий «электролиты» и формирование знаний об электролитической диссоциации кислот, солей и оснований.

Задачи урока:

Образовательная - закрепить, углубить и систематизировать знания учащихся о солях, основаниях и кислотах, формировать умения записывать химические формулы и ионные уравнения диссоциации.

Воспитательная - приобщать учащихся к культуре поведения в мире веществ и химических превращений, воспитывать интерес к предмету, формировать у учащихся навыки совместной работы, воспитывать у учащихся ответственность за своё здоровье.

Развивающая - развивать у учащихся способность к логическому и чёткому мышлению, умение пользоваться химической терминологией.

Оборудование и реактивы: таблицы растворимости, инструкционные карты, реактивы и оборудование : штатив с пробирками, растворы солей, кислот и оснований, индикаторы, раздаточный материал: инструкция к практической работе, правила техники безопасности, карточки с заданием.

Методы обучения, используемые на уроке: беседа, поисковый метод, объяснение, практическая работа.

Формы организации учебной деятельности учащихся: индивидуальная и групповая.

Продолжительность урока: 90 мин.

Технологическая карта занятия

№ п/п

Этапы урока

Время этапа

Содержание деятельности преподавателя и студентов

Методические особенности урока (методы и средства обучения; формы и методы контроля качества обучения)

1

Организационный этап

5 мин.

Приветствие.

Сообщение темы урока и цели

Метод организации работы студентов - фронтальный.

Метод обучения - информационно-развивающий

2.

Основной этап

30 мин

2.1 Актуализация знаний и мотивация

5 мин

Фронтальный опрос, химическая разминка.

Дать определения основаниям - электролитам

Как классифицируются основания (примеры формул с названиями)

Какие основания называются сильными (примеры)

Метод организации работы студентов - фронтальный.

Метод обучения - информационно-развивающий. Приложение 1

2.2 Изучение нового материала

10 мин

Решение проблемной ситуации

Метод организации работы студентов - фронтальный. Метод обучения - активный. Приложение 2

2.3 Закрепление знаний, умений и навыков

15 мин

Лабораторная работа

Групповой метод организации работы студентов

Метод обучения - репродуктивный.

Приложение 3

Приложение 4

3.

Заключительный этап

5 мин

3.1 Подведение итогов.

Формулировка вывода

Выставление оценок

3.2 Домашнее задание

Приложение1.

Фронтальный опрос:

1.Дать определения основаниям - электролитам

2.Как классифицируются основания (примеры формул с названиями)

3. Как определить число ступеней диссоциации оснований (примеры)

4. Какие основания называются сильными (примеры)

5. Дать определения кислотам - электролитам

6.Дать определение солям, какие соли вы знаете?

7. Как определить основность кислот?

8. Какие кислоты называются сильными (примеры), а какие - слабыми

( примеры).

9. Повторим правила техники безопасности (учащимся предлагается

вспомнить правила т/б).

Приложение 3 Технологическая карта

Что делал

Что наблюдал

Вывод и реакция среды раствора.

1. Действие индикатора на кислоты

1. В ячейку №1 2-3 капли серной кислоты, добавить лакмусовую бумажку.

2. . В ячейку №2 2-3 капли соляной кислоты , добавить метилоранж.

Указать цвет

РН раствора.

2. Действие индикатора на основания

1.В ячейку №3 1 каплю гидроксида натрия добавить 1 каплю метилоранжа

2. .В ячейку №4 1 каплю гидроксида калия добавить лакмусовую бумажку.

Указать цвет

РН раствора.

3. Действие индикатора на соли

1. В ячейку №5 1 каплю хлорида алюминия добавить 1 каплю фенолфталеина.

2. . В ячейку №6 1 каплю карбоната натрия добавить лакмусовую бумажку..

Указать цвет

РН раствора.

Приложение 2

Соли  ? электролиты  ? диссоциируют ?

Me - металл

Ac - кислотный остатокСоли (MeAc)  диссоциируют  Meⁿ⁺

 Ac^n-

Соли

Кислые

KHSO₄

NaHCO₃

«гидро»

Основные

Fe OHCO₃

CaOHNO₃

«гидроксо»

Двойные

KAl (SO₄)₂

Сульфат калия - алюминия

KCr (SO₄)₂ -

Назовите ?

Средние

NaCl

K₂SO₄

Приложение 4

Закрепление изученного материала.

1.Просмотрите свой конспект урока и назовите формулы солей различных классов, представленных на доске.

2.Пользуясь таблицей растворимости веществ, назовите, какие ионы в растворе образуют соли: KCl (K⁺ ; Cl^- ); BaCl₂ (Ba ²⁺; 2Cl ^- ); ZnSO₄ (Zn ²⁺; SO₄ ^2-) ; CaCO₃ ( --- почему? )

3.Защита конспекта по технологической карте, чтение ионных уравнений

4.Небольшие сообщения:

Поваренная соль NaCl - важна для человека - без нее пища невкусная.

Стиральная сода Na₂ CO₃ важна для человека в быту, ей можно устранять жесткость воды (смягчить воду).

Медный купорос CuSO₄ добавляют в побелку при ремонте и применяют на огороде против болезней и вредителей растений.

«Английская» соль MgSO₄ используется в медицине как слабительное и успокоительное средство.

Питьевая сода NaHCO₃ в пищевой промышленности.

Мел, мрамор, известняк, минерал кальцит CaCO₃

Природный гипс Ca SO₄ * 2H₂O - в строительс

Приложение 5

Правила техники безопасности при работе с химическими реактивами:

1. Прежде чем приступить к выполнению эксперимента, учащиеся должны по учебнику или инструктивной карточке изучить и уяснить порядок выполнения предстоящей работы.

2. Во время демонстрационных опытов учащиеся должны находиться на своих рабочих местах.

3. При выполнении лабораторных и практических работ учащиеся должны следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук, т.к. многие из них вызывают раздражение кожи и слизистых оболочек.

4. Никакие вещества нельзя пробовать на вкус! Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя их пары или газы легким движением ладони, нельзя наклоняться к сосуду и вдыхать полной грудью.

5. Реактивами необходимо пользоваться следующим образом: сухое вещество брать шпателем, жидкие реактивы - капельницей или наливая раствор из склянки; держать склянку этикеткой к ладони (чтобы капли раствора не повредили надпись). Избыток взятого вещества нельзя ссыпать и сливать обратно в склянку с реактивом, для этой цели служат санитарные склянки.

6. Учащимся запрещается самостоятельно проводить любые опыты, не предусмотренные в данной работе.

7. О разлитых и рассыпанных реактивах учащиеся должны немедленно сообщить учителю или лаборанту. Учащимся запрещается самостоятельно убирать любые вещества.

8. Недопустимо во время работы перебрасывать друг другу какие-либо вещи (учебники, тетради, ручки и др.).

9. По окончании практической работы учащиеся должны привести в порядок свое рабочее место и вымыть руки с мылом.

Приложение 6

Сообщение 1 Гидролиз в природе

Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе.

Явление гидролиза играет огромную роль в химическом преобразовании земной коры. Многие минералы земной коры - это сульфиды металлов, которые хотя и плохо растворимы в воде, постепенно взаимодействуют с ней. Такие процессы идут и на поверхности Земли, и особенно интенсивно в ее глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при вулканической деятельности. А силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов - алюмосиликатов - происходит разрушение горных пород. Известный нам малахит (Cu(OH)CO₃) - не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов. В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод рН приблизительно равно 9 наиболее интенсивно протекает фотосинтез в морских растениях и наиболее быстро развиваются морские животные. А если вспомнить о составе рН крови млекопитающих, в том числе и человека, то вы сможете не только сделать вывод о единстве животного мира на Земле но и сформулировать и некоторые гипотезы происхождении жизни на планете.

Сообщение 2 Гидролиз в народном хозяйстве

Гидролиз доставляет немало хлопот нефтяникам. Как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов кальция и магния. При нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 град. С и выше происходит интенсивное взаимодействие указанных хлоридов с водяным паром. Образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.

Впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. Например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.

Этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. Примерно таков же механизм очистки природной воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия.

Гидролиз солей Na₂CO₃Na₃PO₄ применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости.Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза. Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед.. В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза - при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом. Даже процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров, протекают благодаря гидролизу.