Работа с дополнительными источниками информации по химии. Теория электролитической диссоциации.

Работа с дополнительными источниками информации по химии.

Тема. Теория электролитической диссоциации.

Урок. Реакции ионного обмена.

Задания с практическим содержанием раскрывают связь качественной и количественной стороны химии, в процессе выполнения данных заданий происходит уточнение и закрепление химических понятий, развитие различных приемов мышления, устранение формализма знаний. Эти задания могут оказать реальную помощь учителю в развитии и стимулировании у учащихся познавательной потребности и интереса к предмету. Они позволяют применить полученные знания «здесь и сейчас» для объяснения явлений, наблюдаемых в жизни.

1. Карбонат кальция входит в состав зубных паст. Его готовят химическим взаимодействием карбоната натрия и какой-либо растворимой соли кальция. Напишите уравнение этой реакции в мо­лекулярном, полном ионном и сокращенном ион­ном видах.

2. Йодид серебра используют для уничто­жения градовых облаков. Мелкие кристаллы этой соли, попадая в облако, служат центра­ми кристаллизации воды, и вместо крупных градин на землю выпадает мелкая снежная кру­па или дождь. Напишите молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнения реакции получения йодида серебра взаимодействием двух солей.

3. Поверхность свежеосажденного сульфата бария принимают за эталон белизны. Например, с ним сравнивают белизну фарфора. По приве­денному ионному уравнению получения сульфата бария:

Ва²⁺ + SO₄ ^2- =ВаS0₄

составьте два молекулярных.

4 . В древности ювелиры Самарканда и Бухары умели делать выпуклые знаки на жемчу­жинах и перламутре химическим способом. Для этого они воском делали знак или надпись, а затем жемчужину помещали в крепкий раствор уксуса и выдерживали несколько дней. Покрытые воском участки были защищены, а непокрытые рас­творялись. Используя таблицу растворимости, из предложенных кислот - НF, Н₂SО₃, НNO₃, Н₃РО₄ -выберите ту, которой можно заменить уксусную в этом процессе. Ответ аргументируйте. Запишите уравнение химической реакции, зная, что жемчуг на 86 % состоит из карбоната кальция.

5. Для улучшения внешнего вида жемчужин их помещают в раствор кислоты. Верхний потуск­невший или поцарапанный слой растворяется, и открывается свежий, блестящий слой. Предложите кислоту для протекания этого процесса. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном видах, зная, что жемчуг на 86 % - карбонат кальция.

6. Антидоты - лекарства, применяемые при лечении отравлений. Они обезвреживают яды по­средством прямого химического взаимодействия с ядом в организме или устраняют последствия воздействия яда на биологические структуры. Например, глауберова соль Na₂SО₄ • 10Н₂О и анг­лийская соль МgSО₄ • 7Н₂О давно используют­ся как антидоты при отравлении солями бария. Запишите уравнения протекающей реакции в со­кращенном ионном виде.

7. Нитрат серебра в виде карандашей (ля­пис) применяют для прижигания бородавок. Разбавленные растворы (0,1-0,25 %) используют как вяжущее и противомикробное средство для примочек. Предложите способ качественного определения наличия ионов серебра в растворе, полученном при растворении в воде ляписного карандаша. Запишите уравнение в молекулярном, ионном и сокращенном ионном видах.

Ответы:

1. Na2CO3 + CaCI2 = CaCO3 + 2NaCI

2. 2Na⁺ + CO3 ^2- + Ca²⁺ + 2CI^- = CaCO3 + 2Na⁺ + 2CI^-

Ca²⁺ + CO3 ^2- = CaCO3

3. AgNO3 + KI = AgI + KNO3

Ag⁺ + NO3^- + K⁺ + I^- = AgI + K⁺ +NO3^-

Ag⁺ + I^- = AgI (осадок желтого цвета)

3. Ba(OH)2 + H2SO4 = 2H2O + BaSO4 (осадок белого цвета)

BaCI2 + Na2SO4 = 2NaCI + BaSO4 (осадок белого цвета)

4. CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 (газ)

CaCO3 +2H⁺ + 2NO3^- = Ca²⁺ + NO3^- + H2O + CO2

CaCO3 + 2H⁺ + CO3^2- = Ca²⁺ + H2O + CO2

Так как ювелиры использовали крепкий раствор уксусной кислоты то, из предложенных кислот подходит азотная кислота, потому что она растворяет как и уксусная карбонат кальция, образуя при этом растворимую соль нитрат кальция подобно ацетату кальция.

5.Для улучшения внешнего вида жемчужин можно использовать соляную кислоту, так как жемчуг на 86% - карбонат кальция.

2HCI + CaCO3 = CaCI2 + H2O + CO2

2H⁺ + 2CI^- + CaCO3 = Ca²⁺ + 2CI^- + CO2 + H2O

2H⁺ + CaCO3 = Ca²⁺ + CO2 + H2O

6.Сокращенное ионное уравнение протекающей реакции при отравлении солями бария:

Ba²⁺ + SO4^2- = BaSO4

7. Способом качественного определения наличия ионов серебра в растворе, полученном при растворении в воде ляписного карандаша - раствор хлорида натрия (т. е. раствор поваренной соли).

AgNO3 + NaCI = NaNO3 + AgCI (белый творожистый осадок)

Ag⁺ + NO3^- + Na⁺ +C^- = Na⁺ + NO3^- + AgCI

Ag⁺ + CI^- = AgCI