Рабочие программы для 8,9 классов по химии

Приложение

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 2»

Рабочая программа по химии

для 8-9 общеобразовательных классов

Разработчик:

Тетерина Т.М.,

учитель химии

2015

г.о. Краснотурьинск

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8Аи 9А классов составлена на основе:

- Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования 2004 года;

- Образовательной программы основного общего образования МБОУ «СОШ №2» городского округа Краснотурьинск;

-Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного стандарта. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.

Структура рабочей программы представлена следующими разделами: пояснительная записка, тематическое планирование, результаты освоения учебного предмета, материально-техническое обеспечение.

Общая характеристика учебного предмета

Цель курса - вооружение обучающихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.

В данной программе выражена гуманистическая и химико-экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Задачи курса:

• вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;

• раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

• внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

• развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

• развить экологическую культуру учащихся.

Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы. Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

• гуманизации содержания и процесса его усвоения;

• экологизации курса химии;

• интеграции знаний и умений;

последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребёнка за время его обучения и воспитания в школе.

Велика роль учебного предмета химии в воспитании общей культуры, научного мировоззрения, нравственности, воли и других черт личности, а также в формировании химической и экологической культуры, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу, а в решении многих из них используются химические средства и методы. Это подчеркивает значимость учебного предмета химии, необходимость усиления химической компоненты в содержании экологического образования.

Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли химии в решении экологических проблем, хемофобию. Химия как учебный предмет призвана вооружить обучающихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонимание и развитие обучающихся.

Содержание программы имеет выраженную гуманистическую и химико-экологическую направленность и ориентацию на развивающее обучение. Оно представлено тремя взаимосвязанными блоками знаний: о веществе, о химической реакции и о прикладной химии, развиваемыми по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения знаний. Гуманистическая ориентация содержания направлена на формирование научного мировоззрения и экологического образования. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.

8-9 классы обучаются по общеобразовательной программе основного общего образования.

Место предмета в учебном плане школы: в соответствии с учебным планом МБОУ «СОШ №2» основного общего образования курс химии изучается с 8 по 9 класс по 2 часа в неделю (в 8 классе 35 учебных недель, в 9 классе 34 учебные недели).

Основные формы, педагогические технологии образовательного процесса

Основные формы, педагогические технологии образовательного процесса:

традиционная педагогическая технология, технологии личностно-ориентированного образования, информационные технологии. Система уроков условна, но все же выделяются следующие виды:

Урок-лекция. Предполагаются совместные усилия учителя и учеников для решения общей проблемной познавательной задачи. На таком уроке используется демонстрационный материал на компьютере, разработанный учителем или учениками.

Урок-практикум. На уроке учащиеся работают над различными заданиями в зависимости от своей подготовленности. Виды работ могут быть самыми разными: письменные исследования, решение различных экспериментальных задач, где учащиеся изучают свойства различных веществ и получают их, практическое применение различных методов решения задач.

Урок решения задач. Вырабатываются у учащихся умения и навыки решения задач

Урок-тест. Тестирование проводится с целью диагностики пробелов знаний, контроля уровня обученности учащихся, тренировки технике тестирования. Тесты предлагаются как в печатном так и в компьютерном варианте. Причем в компьютерном варианте всегда с ограничением времени.

Урок-зачет. Устный опрос учащихся по заранее составленным вопросам, а также решение задач разного уровня по изученной теме.

Урок-самостоятельная работа. Предлагаются разные виды самостоятельных работ: двухуровневая - уровень обязательной подготовки - «3», уровень возможной подготовки - «4» и «5»; большой список заданий разного уровня.

Урок-контрольная работа. Проводится на двух уровнях:

уровень обязательной подготовки - «3», уровень возможной подготовки - «4» и «5».

Содержание учебного предмета

Методы познания веществ и химических явлений. Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование^*. Понятие о химическом анализе и синтезе.

* Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Вещество. Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Элементарные основы неорганической химии. Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Первоначальные представления о органических веществах. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Экспериментальные основы химии. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.

Химия и жизнь. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Требование к уровню подготовки выпускников.

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно-тематическое планирование уроков химии (2часа в неделю)

по учебнику «Химия 8»

(авт. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.)

Параграф

в учебнике.

Характеристика деятельности ученика.

Вид контроля.

Первоначальные химические понятия

1

Методы познания веществ. Вещество. Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

§ 1-2

Работа с учебником.

Ответы на вопросы теста.

Массовый - вводное тестирование.

2

Экспериментальные основы химии. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства..

§ 1

Выполнение практической работы. Оформление работы в тетради.

Массовый - письменное оформление практической работы.

3

Методы познания химических явлений. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций

§ 3-4

Работа с раздаточным материалом. Устно описывать физические свойства веществ.

Выборочный- выполнить контроль.

4

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества.

§ 5

Работа с таблицей Д.И.Менделеева, раздаточным материалом, взаимопроверка химических знаков.

Массовый- взаимопроверка.

5

Качественный и количественный состав веществ. Химические формулы. Закон постоянства состава.

§ 7-8

Работа в тетради. Составление химических формул. по валентности. Устно называть качественный и количественный состав молекул.

Выборочный - устный опрос.

6

Относительная атомная масса. Атомная единица массы.

§ 9-10

Работа с таблицей Д.И.Менделеева, в тетради вычислять относительную молекулярную массу, взаимопроверка.

Массовый- взаимопроверка

7

Относительная молекулярная масса.

§ 10

Работа у доски и по карточкам.

Массовый- работа по карточкам.

8

Проведение расчетов на основе формул. Массовые доли химического элементов в веществах.

§ 10

Работа у доски, в тетради.

Выборочный - выполнить контроль

9

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

§ 11-12

Работа с таблицей химических элементов Д.И.Менделеева, в тетради.

Оперативный- диктант.

10

Понятие о валентности.

§ 13

Работа с таблицей химических элементов Д.И.Менделеева, в тетради.

Программированный -выполнить упражнение.

11

Понятие о валентности. Составление формул по валентности.

§ 14

Работа в тетради, у доски.

Массовый - взаимопроверка.

12

Количество вещества. Моль - единица количества вещества.

§ 15

Работа в тетради, у доски, самостоятельная работа.

Массовый- письменная работа.

13

Молярная масса. Расчеты по химическим формулам.

§ 16

Работа в тетради, у доски.

Выборочный - устный опрос.

14

Повторение и обобщение материала по теме «Первоначальные химические понятия».

§ 3,4,16

Работа в тетради, у доски, с таблицей химических элементов Д.И.Менделеева.

Выборочный - устный опрос.

15

Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия».

Работа в тетради.

Массовый - итоговый письменный контроль.

16

Классификация химических реакций по различным признакам: по поглощению и выделению энергии.

§ 17

Анализ демонстрационных опытов, работа в тетради, тестирование.

Массовый- тестирование.

17

Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций.

§ 18

Работа в тетради, взаимопроверка.

Массовый - взаимопроверка

18

Составление уравнений химических реакций.

§ 19

Работа в тетради, у доски.

Выборочный - устный опрос.

19

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.

§ 21

20

Проведение расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции.

.

§ 20

Работа у доски, в тетради.

Выборочный - устный опрос.

21

Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции».

Работа в тетради.

Массовый- итоговый письменный контроль.

Тема 4. Методы химии. (2 часа)

22

Методы химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Понятие о химическом анализе и синтезе веществ. Индикаторы.

§ 21

Работа с учебником, в тетради.

Выборочный -устный опрос.

23

Химический язык, его важнейшие функции в химической науке.

§ 22

Работа в тетради, составление схем.

Массовый- составление схем.

Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике. (7часов)

24

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Л.О. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Разделение смесей. Очистка веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хромотография.

§ 23

Работа с учебником, в тетради.

Массовый- взаимопроверка

25

Экспериментальные основы химии. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций при нагревании.

Стр. 83§

Выполнение практического задания и оформление его в тетради.

Массовый- письменное оформление практической работы.

26

Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Растворимость веществ.

§ 24

Устный анализ демонстрационных опытов, химический диктант.

Оперативный- диктант.

27

Экспериментальные основы химии Практическая работа № 3 «Растворимость веществ». Взвешивание. Приготовление растворов.

§ 24

Выполнение практического задания и оформление его в тетради.

Массовый- письменное оформление практической работы.

28

Массовая доля растворенного вещества в растворе. Способы выражения концентрации растворов.

Решение расчетных задач на нахождение массовой доли растворенного вещества.

§ 25

Работа у доски и по карточкам.

Выборочный- выполнить контроль

29

Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология. Техносфера.

Стр. 92 . Пр. р. №4

Работа с учебником, в тетради составление схем.

Массовый- составление схем.

30

Экспериментальные основы химии Практическая работа № 4 «Приготовление растворов заданной концентрацией».

Выполнение практического задания и оформление его в тетради.

Массовый -письменное оформление практической работы.

Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (6 часов).

31

Понятие о газах. Закон Авогадро. Молярный объем.

§ 26

Анализ демонстрационных опытов, тестирование.

Массовый - тестирование

32

Решение расчетных задач на основании газовых законов.

3) количества вещества или объема по количеству вещества или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

§ 26

Работа в тетради, у доски.

Выборочный - устный опрос.

33

Кислород. Озон. Кислород. Озон. Воздух - смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород - химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборатории.

§ 27-28

Работа в тетради, у доски, химический диктант.

Оперативный -диктант.

34

Химические свойства кислорода.

§29

Работа в тетради, у доски.

Выборочный - устный опрос.

35

Экспериментальные основы химии Практическая работа №5. «Получение кислорода и изучение его свойств» . Получение газообразных веществ Качественная реакция на газообразное вещество.

§26, 27, 29

Выполнение практического задания и оформление его в тетради.

Массовый- письменное оформление практической работы.

36

Контрольная работа № 3 по теме «Воздух. Кислород. Горение».

Работа в тетради.

Массовый- итоговый письменный контроль.

Тема 7. Элементарные основы неорганической химии. Основные классы неорганических соединений (13 часов).

37

Элементарные основы неорганической химии. Основные классы неорганических веществ.

Оксиды: состав, номенклатура, классификация.

§30

Работа в тетради, составление схем. Работа с учебником.

Массовый- составление схем.

38

Основные классы неорганических веществ.

Понятие о гидроксидах , кислотах и основаниях. Названия и состав оснований.

§31

Работа с учебником.

Выборочный- выполнить контроль.

39

Основные классы неорганических веществ.

Классификация кислот, их состав и названия.

Названия солей, правила составления формул солей.

§32

Работа у доски и по карточкам.

Массовый- работа по карточкам.

40

Основные классы неорганических веществ.

41

Урок - упражнение «Основные классы неорганических соединений».

Стр. 112

Работа с учебником и сборником задач и упражнений.

Программированный- выполнить упражнение.

42

Основные классы неорганических веществ.

Химические свойства оксидов.

§34

Работа в тетради, химический диктант.

Оперативный- диктант.

43

Основные классы неорганических веществ.

Общие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислотные дожди.

§35

Сообщение учащихся о кислотных дождях. Работа в тетрадях. Лабораторная работа «Растворимость кислот».

Массовый- письменная самостоятельная работа.

44

Основные классы неорганических веществ.

Химические свойства оснований. Амфотерность.

§36-37

Работа в тетради, у доски, с учебником.

Выборочный - устный опрос.

45

Основные классы неорганических веществ.

Химические свойства солей.

§38

Работа в тетради. Лабораторные опыты «Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия».

Массовый- взаимопроверка.

46

Основные классы неорганических веществ.

Классификация и генетическая связь неорганических соединений.

§38

Работа в тетради. Составление схемы. Работа с учебником.

Программированный - выполнить упражнение.

47

Экспериментальные основы химии Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Выполнение практического задания и оформление его в тетради.

Массовый- письменное оформление практической работы.

48

Обобщение темы «Основные классы неорганических соединений».

§38,

Работа в тетради.

Массовый- составление схем.

49

Контрольная работа №4 по теме «Основные классы

неорганических соединений».

Работа в тетради.

Массовый- итоговый письменный контроль.

Часть вторая. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории.

Тема 8. Строение атома (2 часа).

50

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

§39

Работа в тетради. Просмотр учебного фильма « Строение атома».

Массовый- взаимопроверка.

51

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

§40

Работа в тетради и у доски, используя таблицу Д.И.Менделеева.

Выборочный- выполнить контроль

Тема 9. Периодический закон (4 часа).

52

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и их периодические изменения. Периодический закон.

§41

Работа в тетради.

Выборочный - устный опрос.

53

Периодическая система в свете электронной теории. Группы и периоды ПС.

§42

Работа с учебником, таблицей химических элементов Д.И.Менделеева.

Выборочный - устный опрос.

54

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Семейство элементов (щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Относительная электроотрицательность.

§43

Работа с учебником, таблицей химических элементов Д.И.Менделеева.

Массовый- письменная самостоятельная работа.

55

Общая характеристика х.э. по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

§43

Работа в тетради, используя ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Оперативный -диктант.

Тема 10. Строение вещества (5 часов).

56

Строение молекул. Валентное состояние атомов. Валентные электроны. Понятие о валентности.

§44

Знакомство с моделями молекул

Выборочны -устный опрос.

57

Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная.

§45-46

Работа в тетради. Просмотр учебного фильма «Химическая связь».

Массовый - работа по карточкам.

58

Ионная связь

§47-48

Работа в тетради. Просмотр учебного фильма «Химическая связь».

Массовый - взаимопроверка.

59

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

§49

Работа с учебником, знакомство с кристаллическими решетками.

Выборочный - устный опрос.

60

Понятие о степени окисления.

§48

Работа в тетради.

Массовый- работа по карточкам.

Тема 11. Химические реакции в свете электронной теории (3 часа ).

61

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Составление уравнений. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

§50-51

Работа в тетради.

Просмотр презентации.

Работа у доски.

Массовый - письменная. Самостоятель

ная работа.

62

Классификация химических реакций по различным признакам:; изменению степеней окисления химических элементов

§52

Работа в тетради.

Массовый- взаимопроверка.

63

Контрольная работа № 5 по теме: «Строение атома. Периодический закон. Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции ».

Работа в тетради.

Массовый - итоговый письменный контроль.

Тема 12. Водород - рождающий воду и энергию (2часа).

64

Водород. Водородные соединения неметаллов. Вода.

§53-54

Работа в тетради, с учебником, анализ просмотра демонстрационных опытов.

Оперативный- диктант.

65

Практическая работа №7 «Получение водорода и

исследование его свойств». Получение газообразных веществ Качественная реакция на газообразное вещество.

Выполнение практического задания и оформление его в тетради.

Массовый- письменное оформление практической работы.

Тема 13. Галогены (6 часов).

66

Характеристика галогенов как химических элементов. Строение атомов галогенов. Нахождение в природе.

Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора. Биологическое значение.

§55

Работа в тетради, с текстом параграфа, просмотр учебного фильма.

Массовый- работа по карточкам.

67

Хлороводород. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Соляная кислота и ее соли.

Химия и пища. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль).

§56

Работа в тетради, с текстом параграфа, анализ демонстрационных опытов.

Выборочный- выполнить контроль

68-70

Резервные уроки.

Календарно-тематическое планирование уроков химии (2часа в неделю)

по учебнику «Химия 9»

(авт. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.)Раздел, количество часов

Тема

ГОС

Основные виды учебной деятельности обучающихся

I Введение. Повторение основных вопросов 8 класса(2 часа)

1Строение атома. Химическая связь. Строение вещества

Состав атома: ядро

(протоны, нейтроны, электроны), их заряд, масса. Физический смысл атомного номера химического элемента. Современное определение понятий «атом», «химический элемент». Химическая связь. Валентность. Схемы образования молекул, электронные и структурные формулы. Понятие о ковалентной связи. Электроотрицательность. Схемы образования ионных соединений.

Составлять схемы строения атомов Х.Э. (№1-20);

Составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических веществ;

Объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;

Объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;

Объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;

Характеризовать Х.Э. малых периодов, калия и кальция;

2 Классы неорганических соединений. Свойства веществ

Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Химические свойства. Реакция нейтрализации. Индикаторы.

Определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу;

Характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

Вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Составлять генетические ряды металла и неметалла;

II Закономерности протекания химических реакций(3часа)

3 Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции

Энергия активации. Активированные комплексы. Тепловой эффект. Термохимические равнения.

Эндотермические реакции.

Экзотермические реакции.

Уметь определять химические реакции по тепловому эффекту

4. Понятие о скорости химических реакций.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов..

Называть факторы, влияющие на изменение скорости

химической реакции;

5. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы

Катализаторы. Катализ

Называть факторы, влияющие на изменение скорости

химической реакции;

6-7. Химическое равновесие и условия его смещения. Катализаторы

Химическое равновесие

Определять смещение химического равновесия в зависимости от факторов.

8. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах с ионной химической связью

Полярный растворитель. Неполярный растворитель. Электролиты. Неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Гидратация. Гидратированные ионы. Сольватация

Понимать и применять

понятия «ион», «электролитическая диссоциация»;

-основные положения ТЭД;

-сущность реакции ионного обмена.

III. Теория электролитической диссоциации (14 часов)

9. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах веществ с ковалентной полярной химической связью. Уравнения диссоциации

Механизм диссоциации кислот. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот

Понимать сущностьэлектролитической диссоциации электролитов с разным типом химической связи;

катионы и анионы;

Уметь писать уравнения диссоциации.

10.Свойства ионов. Сильные и слабые электролиты

Ион. Общие свойства кислот и оснований. Сильные электролиты. Слабые электролиты. Степень диссоциации.

Понимать

-классификацию веществ по растворимости;

-физическую и химическую теорию растворов;

- знать определения кислот, солей, оснований с точки зрения ЭД

Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей 11.. Реакции ионного обмена

Полные и сокращенные ионные уравнения. Реакции ионного обмена.

Определять возможность протекания реакций ионного обмена;Объяснять сущность реакции нейтрализации;

12-13 Реакции ионного обмена

Уравнения ионных реакций в водных растворах

Полные и сокращенные ионные уравнения.

Составлять полные и сокращенные уравнения реакций ионного обмена

14.Кислоты как электролиты

Ион гидроксония. Основность кислот. Сильные и слабые кислоты.

Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,

Характеризовать химические свойства кислот.

Распознавать растворы кислот

15.Основания как электролиты

Гидроксид-ион. Кислотность оснований. Щелочи. Нерастворимые основания. Амфотерные гидроксиды.

Составлять уравнения электролитической диссоциации щелочей.

Характеризовать химические свойства оснований

Распознавать растворы щелочей;

16.Соли как электролиты

Соли как сильные электролиты. Классификация солей. Способы получения солей. Химические свойства солей.

Составлять уравнения электролитической диссоциации солей;

Характеризовать химические свойства солей.

17 -18. Гидролиз солей. Л.О. Определение характера среды. Индикаторы. Методы анализа веществ

19. Экспериментальные основы химии Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая . диссоциация». Качественные реакции на ионы в растворе.

Кислоты ,основания, соли

Распознавать опытным путем растворы кислот, солей, щелочей.

Распознавать хлорид-, сульфат-, карбонат

Обращаться с химической посудой;

Соблюдать правила ТБ.

20. Решение расчетных задач на вычисление массы или количества продукта реакции, если один из реагентов взят в избытке

уметь:определять с помощью расчёта вещество, данное в избытке, и вычислять массу продукта реакции по данным исходных веществ.

21. Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»

Неметаллы (26часов)

17

22.Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон - аллотропная модификация кислорода

VI - группа и ее характеристика.

Атом кислорода. Строение молекулы. Кислорода. Степени окисления кислорода в соединениях. Кислород как окислитель. Озон. Окислительная активность озона. Озонатор

Характеризовать химические элементы подгруппы серы;

Составлять схемы строения атомов элементов подгруппы кислорода .

Записывать уравнения химических реакций свойств кислорода и озона в молекулярном и с точки зрения ОВР

23.Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение

Аллотропия серы. Аллотропные видоизменения серы. Физические и химические свойства серы

Характеризовать химические элементы подгруппы серы.

Записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР свойств серы.

24. Сероводород. Сульфиды

Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды и гидросульфиды. Качественная реакция на сероводородную кислоту и сульфиды

Характеризовать свойства соединений серы.

25. Оксиды серы . Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли. Качественные реакции на газообразные вещества

Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Сульфиты и гидросульфиты. Качественная реакция на сернистую кислоту и соли.

Знать качественную реакцию на сульфит-ион

Кислород и сера

26. Оксиды серы . Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Оксид серы (VI). Свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Сульфаты. Серная кислота

Определять свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД.

27. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Отличительные свойства концентрированной серной кислоты

Окислительные свойства конц серной кислоты в свете ОВР.

28. Решение задач на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

уметь: определять массовую (объёмную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

29. Расчетные задачи типа « Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси».

уметь:решать расчётные задачи на вычисление массы (объёма) продукта реакции по известной массе (объёму) исходного вещества, содержащего примеси.

30. Азот. Оксиды азота. Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение.

.Подгруппа азота. Элементы подгруппы в природе. Закономерности изменения свойств атомов элементов в подгруппе и их простых веществ. Физические свойства азота. Химические свойства азота. Применения азота

Определять

-физические и химические свойства азота;

-круговорот азота в природе.

31.Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение.

Способы получения аммиака. Свойства аммиака

Характеризовать строение молекулы аммиака;

-свойства аммиака.

32 . Соли аммония.

Соли аммония. Катион аммония и механизм его образования. Качественная реакция на ион аммония

Понимать -донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония

33.Экспериментальные основы химии Практическая работа №3 Получение аммиака и изучение его свойств. Качественные реакции на газообразные вещества

Способы получения аммиака. Свойства аммиака

Характеризовать

-способы получения и распознавания аммиака Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-Получать и собирать аммиак.

34. Азотная кислота. Строение молекулы. Получение

Строение молекулы азотной кислоты. Свойства азотной кислоты..

Знать свойства азотной кислоты как окислителя.

Азот и фосфор

35. Окислительные свойства азотной кислоты

Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. Правила обращения с азотной кислотой

Записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР

36. Соли азотной кислоты

Нитраты. Селитра. Свойства нитратов. Применение азотной кислоты и нитратов

Характеризовать свойства соединений азотной кислоты

Знать области применения азотной кислоты и её солей.

37.Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.

Аллотропные модификации и превращения фосфора. Фосфор-восстановитель и окислитель..

Характеризовать свойства фосфора и его соединений точки зрения ТЭД и ОВР.

38.Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота. Фосфаты

Характеризовать свойства фосфора и его соединений точки зрения ТЭД и ОВР.

39Экспериментальные основы химии.Практическая работа №4 Определение минеральных удобрений.

Фосфаты. Суперфосфаты. Нитраты. Селитра

Использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и минералами;

Углерод и кремний

40. Углерод. Алмаз, графит. Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические свойства углерода.

Аллотропные модификации углерода: алмаз, графит.

Характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода

41.Химические свойства углерода. Адсорбция.

Химические свойства углерода. Углерод как окислитель и восстановитель. Карбиды

Характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода

42. Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

Угарный газ. Физические и химические свойства оксидов углерода.

Знать - свойства, значение соединений углерода в живой и неживой природе.

Составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства карбонатов и силикатов

43.Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк).

Углекислый газ. Качественная реакция на углекислый газ. Угольная кислота. Карбонаты. Гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион

Знать - свойства, значение соединений углерода в живой и неживой природе.

Составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства карбонатов и силикатов

44.Практическая работа №5 Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Получение газообразных веществ

Способы получения углекислого газа. Свойства углекислого газа. Качественная реакция на углекислый газ

Знать способы получения и распознавания углекислого газа. Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

Получать и собирать углекислый газ.

аллы

45. Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (стекло, цемент).

Аллотропные модификации кремния. Свойства кремния. Силициды. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты. Стекло

Характеризовать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Составлять формулы соединений кремния, иллюстрирующие свойства карбонатов и силикатов.

46.Решение расчетных задач на вычисление объема газообразного продукта реакции, полученного из вещества, содержащего примеси.

уметь:решать расчётные задачи на вычисление массы (объёма) продукта реакции по известной массе (объёму) исходного вещества, содержащего примеси.

47.Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

Органическая химия ( 10 часов)

48.Первоначальные представления о органических веществах. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.

Органические вещества. Органическая химия. Гомологи. Гомологическая разность. Гомологический ряд. Структурные формулы. Углеродный скелет. Основные положения теории химического строения.

Называть органические вещества по их химическим формулам;

Определять принадлежность вещества к определенному классу;

Объяснять причины многообразия органических веществ.

49.Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Изомерия. Изомер.

Записывать структурные формулы изомеров и гомологов

50.Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Углеводороды. Классификация углеводородов. Ациклические, циклические углеводороды. Предельные, непредельные углеводороды. Радикалы

Знать понятия: предельные углеводороды; гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия;

характерные химические свойства предельных углеводородов.

51.Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Систематическая и международная номенклатура

- Применять правила составления названий алкенов и алкинов;

Характеризовать важнейшие свойства этена и ацетилена.

52.Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Характеризовать природные источники углеводородов

Определять экологические проблемы, связанные с использованием природных источников углеводородов

5 3. Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Функциональная группа спиртов. Метанол. Этанол. Многоатомные спирты. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и других веществ;

называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к классу спиртов.

54. карбоновые кислоты .Муравьиная , уксусная кислоты и стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Химия и пища. Консерванты пищевых продуктов (уксусная кислота).

Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Биологически важные вещества: жиры, Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Химия и пища. Калорийность жиров.

Функциональная группа органических кислот - карбоксильная группа. Реакция этерификации. Сложные эфиры. Твердые и жидкие жиры - глицериды. Гидролиз жиров. Омыление. Мыло.

Понимать

- основы номенклатуры карбоновых кислот;

- строение карбоксильной группы;

- значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека.

Характеризовать химические свойства жиров.

Описывать связь между составом, строением, свойствами жиров и их применением.

55 Биологически важные вещества: углеводы

.Глюкоза, сахароза - важнейшие представители углеводов. Крахмал и целлюлоза - природные полимеры.

Химия и пища. Калорийность углеводов.

Углеводы ( моносахариды, полисахариды). Гидролиз. Энергетическая и строительная функция углеводов.

Характеризовать биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки.

56. Биологически важные вещества: белки. Химия и пища. Калорийность белков.

Белки - биополимеры. Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Полимеры-высокомолекулярные соединения.

Аминокислоты. Карбоксильная и аминогруппы. Пептидная связь. Первичная и вторичная структура белка. Денатурация.

Знать первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме.

57.Контрольная работа №3 «Органические соединения»

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Металлы(10часов)

58.Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства простых веществ- металлов. Ряд напряжений металлов.

Строение атомов металлов. Металлическая связь.

Объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

Характеризовать строение и общие свойства металлов;

Составлять схемы строения атомов элементов-металлов (лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);

Объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп.

59. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Металлы - восстановители. Закономерности ОВР металлов.

Характеризовать химические свойства

Объяснятьзакономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп.

60.Кальций и его соединения. Жёсткость и способы её устранения

Электрохимический ряд напряжения. Электроотрицательность. Электродный потенциал. Энергия ионизации.

Характеризовать химические свойства металлов. Решать задачи на выход продукта реакции от теоретически возможного.

61.Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.

Химические свойства металлов,

Активность металлов.

Описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их применением;

записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики.

62.Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

.

знать: важнейшие соединения алюминия, определение амфотерности.

уметь: записывать химические уравнения, доказывающие амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия в молекулярном и ионном виде.

63.Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.

знать: нахождение железа в природе, способы его получения, применение, физические свойства; понятие о сплавах, особенности состава и свойств чугуна и стали; основные области применения железа и его сплавов.

уметь:записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства железа в молекулярном, ионном виде; с позиции ОВР.

64. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

уметь:получать и доказывать химические свойства Fe(OH)₂и Fe(OH)₃, проводить качественные реакции на Fe²⁺,Fe³⁺; записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде. Уметь вести наблюдения, делать выводы, соблюдать правила ТБ.

65.Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Сплавы. Металлургия.

Народное творчество

Характеризовать свойства и области применения металлических сплавов.

66.Экспериментальные основы химии.Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлыи их соединения».

67.Контрольная работа №4 по теме «Металлы»

уметь:решать экспериментальные задачи по определению веществ в растворе, доказывать наличие SO₄^2-, CO₃^2-, Fe²⁺,Fe³⁺, Ag⁺,Cl^-, Ba²⁺, H⁺, OH^- в растворе; практически осуществлять превращения различных веществ. Уметь вести наблюдения, делать выводы, соблюдать правила ТБ.

Резерв 1 час

Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа ( например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

• отсутствие ответа.

Оценка письменных работ

1. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

2. Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка « 1 »:

• задача не решена.

3. Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»:

•отсутствие ответа на задание.

4.Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

•работа не выполнена.

Учебно-методическое обеспечение программы.

Основная литература для учащихся

1.Учебник Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин. Химия.8 класс. М., «Вентана -Граф», 2006г.

2.Учебник Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова ,Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин. Химия.9 класс. М., «Вентана -Граф», 2006г.

3. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. Задачник по химии 8 класс. М. «Вентана -Граф», 2005

Основная литература для учителя.

1. Т.Б.Васильева, И.Н.Иванова. Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. М. «Вентана - Граф», 2007 г.

2. Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин. Химия.8 класс. М., «Вентана -Граф», 2006г.

3.Учебник Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова ,Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин. Химия.9 класс. М., «Вентана -Граф», 2006г.

4.Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин. Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательные учреждений. М. «Вентана - Граф», 2006 г.

5.М.А.Шаталов. Уроки химии 8 класс. Методическое пособие. М. «Вентана - Граф», 2007.

6.М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. Методическое пособие 8-9 классы. М. «Вентана- Граф».2006.

Дополнительная литература для учителя

1. А.М.Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова. Дидактический материал по химии для 8-9 классов, М.Просвещение, 2004г.

2. Н.Н.Богданова,Л.М.Мещерякова. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 8-9 класс. М. «Интеллект- Центр» 2006.

3. Е.П.Ким. Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. Химия - 8 в 2-х частях. Саратов. Лицей. 2006.

4. С.В. Горбунцова. Тесты по основным разделам школьного курса химии 8-9 классы. М. «Вако». 2006.

5. М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. Методическое пособие 8-9 классы.М. «Вентана- Граф».2006.

6. В.Г.Денисова. Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна. Химия. 8 класс. Волгоград. 2005.

7. М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 8 класс. М. «Вако». 2005.

8. Я.Л. Гольдфарб. Сборник задач и упражнений по химии. Москва, Просвещение, 1987 г.

9. О.Б.Васильева, И.Н.Иванова. Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник

нормативно-правовых документов и методических материалов. М. «Вентана - Граф», 2007

Информационно-методическая и интернет-поддержка:

1.Журнал «Химия в школе», газета «1 сентября».

2.Приложение «Химия», сайт www.prosv.ru (рубрика «Химия»).

3.Мультимедиа учебный курс «1С:Образовательная коллекция. Общая химия»

4. Учебное электронное издание «Химия(8-11 класс) Виртуальная лаборатория»

5.СD «1С- репетитор Химия».

6.Интернет-школа Просвещение. ru, online курс по УМК О.С.Габриеляна и др. (www.ihternet-school.ru</<font face="Times New Roman, serif">).

7. «1С:Образовательная коллекция. Химия для всех ХХI. Химические опыты со взрывами и без».

Компьютерное обеспечение уроков.

Перечень средств ИКТ, необходимых для реализации настоящей программы.

Аппаратные средства:

· персональные компьютеры,

· мультимедиа проектор;

Издательство «1С». Химия для всех. Решение задач. на CD-ROM, 2004 г.

Издательство «Просвещение Медиа». Химия. Мультимедийное учебное пособие на 3CD-ROM, 2002 г.

Лаборатория систем мультимедиа. Химия 8-11 кл. на CD-ROM, 2004 г.

Учебно-лабораторное оборудование

Комплект таблиц демонстрационных по неорганической химии «Химический элемент. Строение вещества. Химические реакции»

Комплект таблиц демонстрационных по неорганической химии «Вещества и их свойства»

Комплект таблиц демонстрационных по химическим производствам

Таблица демонстрационная «Периодическая система

химических элементов Д. И . Менделеева»

Таблица демонстрационная «Растворимость кислот, оснований, солей в воде и среда растворов

Комплект справочно-инструктивных таблиц демонстрационный

Прибор для получения газов демонстрационный

Пробирка ПХ-21- 50

Пробирка ПХ-14- 50

Спиртовка демонстрационная

Штатив для пробирок 10 гнезд (полиэт.) - 7

Набор № 1 В «Кислоты»

Набор № 1 С «Кислоты»

Набор № 3 ВС «Щелочи»

Набор № 6 С «Органические вещества»

Набор № 7 С «Минеральные удобрения»

Набор № 15 ВС «Галогены»

Набор № 16 ВС «Металлы, оксиды»

Набор № 22 ВС «Индикаторы»

Набор № 9ВС «Образцы органических веществ.»

Колба коническая 500 мл - 5

Стакан высокий с делениями 50 мл

Ступка фарфоровая с пестиком d = 86 мм, №3

Ложка для сжигания веществ

Штатив лабораторный

Стакан фарфоровый

Чаша выпаривательная

Набор «Соли»

Набор органических веществ

Раздаточный материал к коллекции «Минералы и горные породы»

Комплект кристаллических решеток веществ

Набор моделей атомов для составления моделей молекул

Весы технические

Комплект для демонстрационных опытов универсальный

Набор посуды для хранения реактивов

Бумага фильтровальная

Ерши для мытья посуды

Набор резиновых трубок

Набор стеклянных трубок

Портреты ученых-химиков