Тема урока: Свойства, применение и получение водорода 8 класс

Тема урока: Свойства ,применение и получение водорода 8 класс

учитель химии Смирнова М.А.

№ урока

Тема и основные цели и результаты обучения. Какие знания умения и понимания вы хотели бы сформировать в Ваших учениках по завершению серии последовательных уроков

Активные формы работы. (ГР, ПР, ИР,)

Можете ли вы использовать ИКТ для улучшения обучения

Как вы будете использовать ОдО

Как вы будете вовлекать в классе талантливых одаренных

Как вы установите, что все ученики научились тому, что вы запланировали и ожидали от них

• Цель: Изучить методы получения водорода, физические и химические свойства , нахождение в природе и применение водорода ; Сформировать представление понятий водород- химический элемент, водород- простое вещество, познакомить с нахождением водорода в природе

• Способствовать развитию умения мыслить логически и владеть химическим языком; развивать навыки наблюдения, выявления ошибок, решение разно уровневых и посильных заданий

• Воспитание положительной мотивации к обучению и культуре поведения, общения и умственного труда

Урок

Тема:"Свойства ,применение и получение водорода "

цель урока: : Изучить методы получения водорода, физические и химические свойства , нахождение в природе и применение водорода ;

-Сформировать представление понятий водород- химический элемент, водород- простое вещество, познакомить с нахождением водорода в природе

-Способствовать развитию умения мыслить логически и владеть химическим языком; развивать навыки наблюдения, выявления ошибок, решение разно уровневых и посильных заданий

- Воспитание положительной мотивации к обучению и культуре поведения, общения и умственного труда

Активизация знаний.

Флеш тренинг -Добрый день, Улыбнитесь друг другу, улыбнитесь мне. Желаю Вам приятного настроения во время работы на уроке.

1.Фронтальный опрос:

1. Стратегия «Кубизм» (формулы)

2. Блиц опрос: Атом.. Молекула… Элемент…. Хим уравнение.. Вещество…. Молярная масса

2.Разбивка на группы при помощи формул оксидов.

Изучение нового материала. По плану изучения нового материала составляют постер. На прошлом уроке мы с вами познакомились с химическим элементов Водород. Это не металл, газ.

А какие Ассоциации у вас вызывает слово ГАЗ

1.Характеристика химического элемента водорода и нахождение в природе , получение Водород - самый распространенный элемент во Вселенной. Водород составляет около 70 % массы Солнца и звезд. Основная масса звезд состоит из водорода: Юпитер, Сатурн - 92% Н, 8 % Н е, 0,1 % все остальные химические элементы; водород преимущественно составляет межзвездное вещество. Водород входит в состав основного вещества Земли - воды. Вероятно, когда-то водород входил и в атмосферу Земли. Но из-за своей легкости он способен покидать атмосферу, поэтому доля водорода в воздухе ничтожно мала. В связанном виде водород составляет 0,76 % массы Земли. Земная кора и живые организмы

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % - это десятый по распространённости элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет 17 % (второе место после кислорода, доля атомов которого равна ~ 52 %). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода. В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состояниях, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества содержится в атмосфере. Водород входит в состав практически всех органических веществ и присутствует во всех живых клетках. В живых клетках по числу атомов на водород приходится почти 50 %.Водород был известен еще в XVI в. Теофрасту Парацельсу (1493-1541), его получали также Ван -Гельмонт (1577-1644), Роберт Бойль (1627-1691), Николя Лемери (1645-1715), Михаил Васильевич Ломоносов(1711-1765), Джозеф Пристли и другие ученые.

2.Химические свойства простого вещества водорода

Водород - очень интересное вещество. Он может легко окисляться - отдавать свои электроны атомам других элементов. Это происходит, когда водород сжигают в кислороде,

(O₂ + 2H₂ = 2, реакция протекает со взрывом, смесь двух объёмов водорода и одного объёма кислорода называется )

Учитель: Вот какая история произошла с французским химиком, директором парижского музея науки Пилатом де Розье. Как-то он решил проверить, что будет, если вдохнуть водород. До него никто такого эксперимента не проводил. Не заметив никакого эффекта, учёный решил убедиться, проник ли водород в лёгкие? Он ещё раз глубоко вдохнул этот газ, а затем выдохнул его на огонь свечи, ожидая увидеть вспышку пламени. Однако водород в лёгких экспериментатора смешался с воздухом и произошёл сильный взрыв. « Я думал, что у меня вылетели все зубы вместе с корнями», - так Розье характеризовал испытанные ощущения. Эксперимент чуть не стоил ему жизни.

а также при реакции водорода с галогенами, например с хлором

(Cl₂ + H₂ = 2, реакция протекает только на свету.)

С другой стороны водород и сам может отнимать у других атомов электроны - так, как он это делает при встрече с атомами активных металлов, например натрия или кальция.

(Na + H₂ = 2 Ca + H₂ =

Гидриды - солеобразные, твёрдые вещества, легко гидролизуются:

CaH₂ + 2H₂O = + 2H₂ ↑ )

восстанавливаются до :

+ H₂ = + H₂O

+ 3H₂ = 2 + 3H₂O

+ 3H₂ = + 3H₂O

3.Получение и применение водорода

в лаборатории (демонстрационные опыты)

1.Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

2.Взаимодействие кальция с водой:

2Na + 2H₂O =2NaOH + H₂

В промышленности

1.Электролиз водных растворов солей:

2NaCl + 2H₂O → H₂ + 2NaOH + Cl₂

2.Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C:

H₂O + C ⇔ H₂ + CO

3.Из природного газа.

Конверсия с водяным паром:

CH₄ + H₂O ⇔ CO + 3H₂ (1000°C)

Каталитическое окисление кислородом:

2CH₄ + O₂ ⇔ 2CO + 4H₂

Крекинг и реформинг углеводородов в процессе переработки нефти

3. Физминутка: Игра «Печатная машинка». Атом, молекула, вещество, химия, газ, жидкость, вода, сера, калий, кислород, моль, объем.

4. Техника безопасности при проведении опыта

Л.О. «Получение водорода и проверка его на чистоту»

5.Стратегия «Опрос рикошетом». Перебрасывайте вопросы между учениками в классе, для того чтобы достигнуть повышения степени понимания темы и развить навыки рассуждения.

6. - Этап подведения итогов урока: Самооценка индивидуальный лист

7. Рефлексия В конце урока подводим итоги.

ФИ ученика _______________________________________

Стратегия «Кубизм»

Блиц -опрос

Оценивание постера

Лабораторный опыт

«Опрос рикошетом»

итог

Суммируем и получаем балл за урок. Если более 10 то оценка отличная за урок

Наблюдение учителя

Вызов

Л.О. «Получение водорода и проверка его начистоту»

Видео: «Получение водорода при взаимодействии активных металлов с водой»

«»

Учащиеся оценивают свои знания со сверстниками и работе в группе

Активная форма

работы

Активная форма работы вовлекая каждого в процесс отбора информации

Работа в группе

Формативное оценивание (учитель0

Самооценка индивидуальный лист

Самооценка индивидуальный лист

По заполнению постера

По участию в защите постеров

Самооценка индивидуальный лист

«Стратегия «Опрос рикошетом»»

Самооценка

учащихся