Конспект урока Количество вещества. Моль. Число авогадро. Молярнная масса 8 класс

Учитель химии высшей категорий, кандидат педагогических наук:

Мушрапилова З.Т.

План урока по химии для 8 классa

Тема «Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса.»

Цели и задачи урока:

1. Образовательные:

а) Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль.

б) Дать представление о постоянной Авогадро.

в) Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.

г) Научить решать задачи по химии.

д) Научить выполнять задания по образцу и переносу знаний в новую ситуацию.

2. Воспитательные:

а) Формирование познавательной потребности.

б) Формирование стремления к глубокому усвоению знаний.

в) Воспитание аккуратности в оформлении и записи задач.

3. Развивающие:

а) Развивать умения применять знания на практике.

б) Развивать логическое мышление учащихся.

в) Развивать умение анализировать условия.

г) Развивать умение работать в должном темпе, организованность.

Тип урока: Урок изучения и первичного закрепления знаний.

Методы, используемые на уроке: Объяснительно-иллюстративный, репродуктивный.

Формы работы: практикум, лекция, беседа

Этапы урока:

1. Организация начала 1 мин

2. Проверка домашнего задания 5 мин

3. Подготовка к активной учебно-познавательной деятельности 3 мин

4. Усвоение новых знаний 17 мин

5. Закрепление знаний 7мин

6. Первичная проверка понимания 5 мин

7. Подведение итогов урока 5 мин

8. Информация о домашнем задании 2мин

Ход урока

1. Приветствие и подготовка учащихся к уроку.

2. Проверка домашнего задания:

Учитель:

- Что такое неметаллы?

- Что такое аллотропия?

3. Подготовка к активной учебно-познавательной деятельности.

Учитель: Сегодня на уроке вы познакомитесь с новым для вас понятием - количество вещества, моль, молярная масса. Научитесь решать задачи по химии, связанные с этими понятиями. Записываем тему урока в тетради: Количество вещества. Молярная масса вещества. Но сначала вспомним:

- Что такое химия?

- Что показывает относительная атомная масса, как обозначается, как найти её значение?

- Как обозначается относительная молекулярная масса, как найти её значение?

4. Усвоение новых знаний

Учитель: Мы вспомнили, что химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Для получения определённого количества продукта в химической лаборатории или на заводе необходимо брать строго определённые количества исходных веществ. Подумайте, в чём удобнее измерять вещества?

Учитель: Давайте оставим пока химию и представим, что у нас есть куча картошки. Как нам удобнее пересчитать её? Конечно мешками.

Допустим, что в 1 мешке - 6,02 *10²³ картофелин, а мешков 20 штук, тогда количество картошки мы найдём умножив количество мешков на количество картофелин в 1 мешке:

N = 20 мешков * 6,02*10²³ картофелин = 120 * 10²³ картофелин

Учитель: Для подсчёта количества вещества, пользуются не мешками, а такой единицей измерения как МОЛЬ. И в 1 моль вещества содержится 6,02 *10²³ частиц этого вещества.

МОЛЬ - ЭТО ТАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, В КОТОРОМ СОДЕРЖИТСЯ 6,02 * 10²³ ЧАСТИЦ (молекул или атомов) ЭТОГО ВЕЩЕСТВА. (Презентация, слайд 1.)

Записываем это определение в тетрадь.

Учитель: 6,02 *10²³ - число постоянное и названо в честь итальянского учёного Амедео Авогадро, называется постоянная Авогадро и обозначается N_A.

Чтобы найти число молекул вещества в определённом количестве вещества надо:

N = N_A* n,

где N - число молекул

N_A - постоянная Авогадро, молек./моль

n - количество вещества, моль

Следовательно, n = N / N_A и N_A = N / n (Презентация, слайд 2.)

Учитель: Показать простые и сложные вещества количеством 1 моль.

Учитель: Как вы думаете я отмеряла эти вещества? Считала количество молекул и атомов? Нет, я их просто взвешивала.

МАССА 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО МОЛЯРНОЙ МАССОЙ, обозначается М и измеряется в г/моль. (Презентация, слайд 3.)

Записываем это определение в тетрадь.

Т.е. чтобы отмерить 1 моль вещества нужно отмерить массу, равную его Ar или Mr .

• 1 моль Fe весит 56г a М(Fe) = 56 г/моль

• 1 моль S весит 32г a M(S) = 32 г/моль

• 1 моль Na Cl весит 59г a M(NaCl) = 59 г/моль

• 1 моль CuSO₄ весит 160г a M(CuSO₄) = 160 г/моль (Презентация, слайд 4.)

Учитель: Если я возьму 64 г серы, сколько это будет молей? Как вы это нашли? Значит, чтобы найти количество вещества нужно его массу разделить на молярную массу:

n = m / M и, следовательно, m = n* M и M = m/n. (Презентация, слайд 5.)

5. Закрепление знаний

Учитель: Теперь решим простые задачи:

Задача 1. (Презентация, слайд 6.)

Найти массу 24 * 10²³ молекул озона.

Дано

Формулы

Решение

О₃

m = M * n

n = 24 *10²³/6 *10²³ = 4 моль

N = 24 * 10²³ молекул

n = N/N_A

M(O₃) = 48 г/моль

m = ?

m = 48 *4 = 192 г

Задача 2. (Презентация, слайд 6.)

Сколько молекул содержится в 111г гидроксида кальция Ca(OH)₂?

Дано

Формула

Решение

Ca(OH)₂

N = N_A * n

M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль

m = 111г

n = m/M

n = 111/74 = 1,5 моль

N = ?

N = 6 *10²³ *1,5 = 9 *10²³молекул

Учитель: Вы знаете, что основная единица измерения массы - это грамм, величина в 1000 раз большая - килограмм, а в 1000 раз меньшая - миллиграмм. Такая же зависимость прослеживается относительно физико-химических величин и их единиц. Рассмотрим таблицу, лежащую перед вами на парте: (Презентация, слайд 7.)

(Две последние строки таблицы оставлены для внесения в неё на следующем уроке объёма и молярного объёма.)

Учитель: Решим задачки устно: (Презентация, слайд 8.)

1. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь это количество кислорода?

2. Какую массу имеют 5 кмоль водорода? Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве?

3. Сколько весят 3*10²⁰ молекул воды?

6. Первичная проверка понимания

Учитель: Повторим то, что мы с вами прошли на уроке:

1. Как обозначается количество вещества и в чём измеряется?

2. Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества, как эта величина называется?

3. Чтобы отмерить 1 моль вещества, что надо сделать?

4. Что называется молярной массой, как обозначается, в чём измеряется, чему численно равна?

7. Подведение итогов урока

Подведение итогов урока, выставление оценок.

8. Информация о домашнем задании

§ 18 стр. 46