работа на тему 'галогены' 9 класс

ГАЛОГЕНЫ

Боженко Галина Александровна

муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №7»

Октябрьского района Саратова

1. Организационный момент

Подготовка к основному этапу усвоения учебного материала.

Рефлексия и подведение итогов.

2. Химия. Пособите-репетитор для поступающих в вузы. Под ред.

А.С. Егорова. Ростов-на-Дону. 1999. С .369.

Казанцев Ю.Н. Химия 8/9 классы. Материалы для индивидуальной работы. М.: Айрис пресс. 2007

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач для поступающих в вузы. М.: Новая волна. 2012.

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Эффективная подготовка к ЕГЭ. М.: Новая волна. 2012.

ЦЕЛЬ:

На основе анализа положения галогенов в периодической системе элементов изучить химические свойства простых веществ.

ЗАДАЧИ:

• Образовательная: рассмотреть строение атомов галогенов. Физические свойства простых веществ. Изучить химические свойства галогенов.

• Развивающая: продолжить формирование умений учащихся сравнивать, обобщать и объяснять свойства, устанавливать причинно-следственные связи.

• Воспитательная: воспитывать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность, умение работать в группе.

Методы:

а) работа с дополнительной литературой;
б) работа в группах;

Оборудование: набор карточек с символами галогенов, приборы и реактивы для демонстрационных опытов, справочники по химии, энциклопедии

Форма организации работы в классе: классно-урочная, групповая, индивидуальная.

ХОД УРОКА

I. Организационный момент (Взаимное приветствие учащихся и учителя, фиксация отсутствующих, проверка готовности учащихся к уроку)

Учитель: Прежде, чем сообщить тему сегодняшнего урока, я загадаю Вам загадки, а Вы должны угадать, о чем пойдет речь на уроке.

1. Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх. (Йод).

2. Самой сильной из кислот имя галоген дает? (Ответ: Хлорная кислота).

II. Подготовка к основному этапу усвоения учебного материала. Активация опорных знаний и умений.

Учитель: (открывает презентацию по теме «Галогены» и произносит информацию, обеспечивает мотивацию и принятие учащимися задач урока).

Тема урока сегодня «Галогены» - элементы седьмой группы, главной подгруппы. Их всего пять - это F, CI, Br, I, At. Но астат - радиоактивный элемент, поэтому в школьном курсе химии о нем разговор не ведут.

I.Игровая - познавательная часть.

1. Этап - Приветствие. Класс делится на 4 команды « ФТОР», « ХЛОР»,

« БРОМ», «ЙОД». Каждая команда готовит визитную карточку: (краткую историю открытия галогена), химического элемента (состав атома, электронная формула), простого вещества (формула молекулы, структурная формула, вид химической связи), стихотворное представление элемента

Заполнение таблицы на доске капитанами команд

№

Химический символ

Русское название элемента

Электронная конфигурация внешнего слоя

Радиус

Формула простого вещества

Агрегатное состояние простого вещества

Физические свойства простых веществ

1

F

Фтор

2s²2p5

))

F₂

Газ

Желтоватый цвет, ЯДОВИТ

2

Cl

Хлор

3s²3p⁵

)))

Cl₂

Газ

Желто-зеленый цвет, ЯДОВИТ

3

Br

Бром

4s²4p⁵

))))

Br₂

Жидкость

Красно-бурый цвет, ЯДОВИТ

4

I

Йод

5s²5p⁵

)))))

I₂

Твердое вещество

Коричнево-фиолетовый цвет, легко летуч, ЯДОВИТ

2. Этап - Разминка. «Угадай галоген». Ответ - поднятая карточка с символом элемента.

• Какой галоген входит в состав зубной эмали?

• Какой галоген даже в твёрдом состоянии при температуре (-252⁰С) со взрывом соединяется с водородом?

• Без него не обходится ни одна зубная паста.

• Парадокс? Противоречие? Разрушитель зубы лечит! Подсказал науке слон: «кариесу……… заслон!» (Фтор)

• В жидком состоянии его впервые получил Майкл Фарадей, охлаждая в смеси поваренной соли со льдом.

• В переводе с греческого его название, означает «желто-зелёный».

• Он был использован в качестве первого отравляющего вещества.

• Хлорофилл не любит ……

• Это ведь отнюдь не вздор.
  Слов стеченье роковое,
  В …… гибнет всё живое. (Хлор).

• Единственный жидкий неметалл.

• Мне сегодня …….. помог:
  Я спокоен, словно йог. (Йод)

• Самый неустойчивый галоген?

• Галоген, которого практически нет в природе?

• Мечта познать его пустая.
  Он сам - сплошная тайна
  Секундам счёт ведёт ……
  И исчезая, тает. (Астат).

II. Подготовка к основному этапу усвоения учебного материала. Активация опорных знаний и умений.

3. Этап «Мозговой штурм».

Каждой команде выдаётся задание для осмысливания полученной информации.

Задание команде «Фтор».

а)Допишите уравнения реакций:

SiO₂+ ? = Si F₄ + 2 H ₂O

2Sb+?=SbCl₅
2 F₂ + 2H₂ O = ?

б) какие свойства - окислительные или восстановительные - проявляют галогенид-ионы?

Задание команде «Хлор»

а) Одинаково ли количество молекул в:

1 г. брома и 1 г. йода;
б) Объяснить в чём сходство и в чём различие атома хлора и иона хлора?

в) допишите уравнение реакции:

Cl₂ + KBr = ?

Задание команде «Бром»

а) Какой галогенид-ион является самым активным восстановителем?

б) Одинаково ли количество молекул в:

1 мл. фтора и 1 мл. хлора.

Задание команде «Йод»

а) Почему фтор имеет только отрицательную степень окисления, а остальные галогены отрицательную и положительную?

б)Почему молекулы галогены состоят только из двух атомов?

в) допишите уравнение реакции:

Cl₂ + NaOH = ? + NaClO + ?

4. Этап «Аналитик»

Учитель проводит демонстрационные опыты, представляет видео-опыты. Команды записывают уравнения реакций.

Опыт 1. Вытеснение йода хлором.

Опыт 2. Взаимодействие йода с активными металлами (магний)

Опыт 3. (видео) получение хлора.

Опыт 4. (видео) взаимодействие хлора с органическими красителями

Составляют окислительно-восстановительные реакции.

Оценивается быстрота и правильность.

5. Этап «Разрядка напряженности»

Каждая команда решает заранее подготовленные учителем кроссворды, составляет мозаику по лабораторному оборудованию для работы с галогенами, решает шрады по технике безопасности при работе с галогенами.

III. РЕФЛЕКСИЯ И ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ.

Каждый конкурс оценивается одним баллом побеждает команда, набравшая наибольшее количество.

Рефлексия деятельности на уроке.

1. Какие теоретические знания вам пришлось привлечь для достижения целей?

2. Какие из предложенных заданий вызвали наибольшие трудности и почему?

3. Как вы считаете, какой из перечисленных ниже была атмосфера на уроке:

а)деловой;
б)дружеской;
в)гнетущей;
г) враждебной.