Урок по теме 'Фосфор'

Тема урока: «Фосфор»

Тип урока: изучение нового материала

Средства обучения:

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

2. Мультимедийный проектор, компьютер, презентация Power Point

3. Раздаточный материал: тексты и таблица «Физические свойства фосфора»; «паучок», лист бумаги, спички.

4. У учителя «черный ящик», магнитики.

Ход урока.

1. Мотивационно-ориентационный этап

Учитель: Сегодня на уроке, продолжая большую тему "Неметаллы", знакомимся еще с одним неметаллом. Тему сегодняшнего урока вы узнаете, угадав о каком веществе, идет речь.

Академик А.Е.Ферсман назвал этот элемент «элементом мысли и жизни», без него невозможно существование на Земле живого, в теле человека его примерно 0,8 кг. Он - основа нервных, мышечных, мозговых и костных тканей.

В 1669 году гамбургский алхимик Х.Браун занимался поисками философского камня, способного превратить неблагородные металлы в золото. При перегонке сухого остатка от выпаривания мочи было получено вещество, которое в темноте испускало голубоватый свет.

Является жителем V-A под группы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. О каком элементе идет речь?

( учащиеся называют элемент фосфор)

Учитель: Итак, тема нашего урока «Фосфор» (слайд 1)

Учитель: А что бы вы хотели узнать на уроке об этом элементе? Какие сведения о фосфоре вам были известны до сегодняшнего урока?

Предлагаю схему « Паучок» (элемент технологии критического мышления), где к лапкам паучка записывается элемент ответа. (слайд 2)

Работа в парах обсуждение.

( возможные записи: порядковый номер 15, светится в темноте, неметалл, 5 электронов на внешнем уровне, 3 энергетических уровня, биогенный элемент и др.)

Возможные варианты обсуждаем и записываем (заполняется последовательно слайд 2)

Учитель: Немало легенд и «жутких» историй связано с фосфором. Вспомним хотя бы известный рассказ Артура Конан Дойля «Собака Баскервилей»

Идет видеоролик (отрывок из кинофильма)

Так давайте познакомимся с этим загадочным веществом под названием фосфор.

Целью нашего урока будет изучение некоторых свойств фосфора

II. Изучение нового материала.

Учитель: От чего зависят свойства вещества?

Ученик: Свойства вещества зависит от строения атома.

Учитель: К доске пойдет ученик и на основании положения элемента в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева составит схему строения электронной оболочки и возможные степени окисления.

Работа ученика у доски, остальные в тетради.

Ученик: Фосфор проявляет степени окисления -3; 0; +3; +5.

Учитель: Рассмотрим фосфор как простое вещество.

Ребята, что называется аллотропией? Приведите примеры аллотропных видоизменений веществ.

Ответы учащихся.

Учитель: Элемент фосфор образует три устойчивых аллотропных модификаций: белый, красный, черный. (слайд 3)

Работа в группах с текстами (раздаточный материал)

Задание: Дайте характеристику фосфору.

1 группа - белому

2 группа - красному

3 группа - черному

по следующему плану:

Характеристика

Белый

Красный

Черный

1.Тип кристаллической решетки /строение молекуклы

молекулярная

аморфное или атомная

кристаллическая

2. Цвет

бесцветный с желтоватым оттенком

красно-бурый

темно-серый

4. Растворимость в воде / в сероуглероде

в сероуглероде

не растворяется

не растворяется

5. Свечение

светится

нет

нет

6. Температура плавления / самовозгорания

44 ⁰С

При сильном нагревании превращается в пары белого фосфора

490 ⁰С

7. Действие на организм (ядовит или нет).

ядовит

нет

нет

Обсуждение, фронтальная работа. Представители групп отвечают, остальные заполняют другие столбцы. (слайды 4, 5,6).

Вопросы учителя

- Какая модификация фосфора чаще всего встречается? Какая реже?

- Какой из видов фосфора светиться в темноте?

- Сравните температуры плавления видов фосфора. О чем говорят цифры?

- Какой из видов фосфора физиологически опасен для живых организмов?

Учитель: Фосфор часто называют многоликим элементом. Не только из-за аллотропных видоизменений, но и благодаря химическим свойствам.

Химические свойства

Р⁰

Окислитель Восстановитель

с металлами: с кислородом:

3Na + P = Na₃P 4P + 3O_{2 (недостаток)} = 2 P₂O₃

3Ca + 2P = Ca₃P₂ 4P + 5O_{2 (избыток)} = 2 P₂O₅

Al + P = AlP с галогенами:

2 P+ 3Cl_{2 (недостаток)} = 2PCl₃

2 P + 5 Cl_{2 (избыток)} = 2 PCl₅

Учитель: Свои восстановительные свойства фосфор проявляет и при взаимодействии со сложными веществами. Но это тема другого урока.

Учитель:У меня есть «черный ящик». В этом ящике находится предмет, имеющий отношение к теме сегодняшнего урока. Мы каждый день встречаемся с чудом. С тем самым чудом, которое титан Прометей принес людям, за что был наказан разгневанными богами. Чудо это хранится в скромной деревянной коробочке. Это чудо называется?

Ответ учащихся: Спичками.

Зажигаем спичку, образующийся белый дым, это оксид фосфора (V), а запах придает сернистый газ (который образуется при горении серы).

Почему образуется белый дым при зажигании спички?

Запах какого газа мы ощущаем при сгорании спичек?

(Слайд 7)

III. Итог

Составить синквейн о фосфоре на листочках и их повесить на доску (с помощью магнитов)

Вернемся к «паучку». На все ли вопросы мы с вами ответили на сегодняшнем уроке? Удалось ли нам с вами достичь целей урока?

Сегодня на уроке мы не рассмотрели соединения фосфора, его применение и не сказали о его биологической роли. Но это тема другого урока.