Урок Повторение основных тем, изученных в 8 классе.

«Утверждаю»

Зам. директор: Туреханов К.

Химия 9 класс

Учитель: Эрметова Э.К.

Дата:

Тема 4: Повторение основных тем, изученных в 8 классе.

Цель урока: Повторение основных тем 8 класса.

Задачи урока: 1) повторение основных классов соединений, генетической связи неорганических веществ;

2)Развитие личности учащихся, критического мышления учащихся;

3) формирование навыков решения расчетных задач и составлении уравнений реакций.

Этапы

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

I Организационная часть

Приветствие

Приветствие

II Опрос

Проверка домашнего задания: № 4

Учитель организует прём «Горячий стул», для проверки основных понятий химии.

Ученик все вещества подразделяет по типу химической связи: азот, фтор, йод- КНП, вода, фосфин, , сероводород, оксид кремния-КП, хлорид калия, фторид алюминия- И.

Все дети сверяют свои работы.

Взаимопроверка.

По очереди 3 ученика сменяют друг друга и отвечают на вопросы класса: химия, химическая реакция, типы реакций, типы связей, ПТМ, ПЗМ, протон, нейтрон, электрон, катализатор, ингибитор, сложное и простое вещество, смеси, виды смесей, коэффициент, индекс, ЗСМ, число Авогадро.

III Осмысление

1Вызов

Ассоциация:

На доске запись: Ca- CaO- Ca(OH)₂- CaCO₃

Что означает эта запись?

Анализируют:

Она обозначает генетическую связь металлов: металл- оксид- гидроксид- соль.

2 Целеполагание

Задает наводящие вопросы:

1-Сформулируйте тему и цели урока.

2-Какие цели мы должны достигнуть сегодня на уроке?

Отвечают на вопросы:

Тема урока: повторение классов неорганических соединений, генетическая связь классов неорганических соединений.

Цели урока: знать классы и их связь, уметь их различать, составлять реакции, цепи реакций.

Записывают тему урока.

3Работа с текстом в группах

Организуют работу групп, материал учебника:§4 страница 18 - анализ схемы 1 и 2

Читают с пометками, выделяя главное.

Поясняют схемы 1,2:

1 группа- оксиды

2 группа - основания

3группа - кислоты

4 группа - соли.

Каждая группа презентует свой класс, доказательства через химические реакции.

III Заключительная часть

Решение задач

Страница 120, задания №1-5

1-дать объяснение генетическим связям между веществами

2-а)Cu-CuO-CuCl₂-Cu(OH)₂-CuO- CuSO_4.

Б)AlCl₃-Al(OH)₃-Al₂O₃-Al₂(SO₄)₃- Al(OH)₃- Al(OH)₂Cl

В)Na₂O-NaOH- NaHSO₄-Na₂SO₄-SO₃.

Г) CaCO3- CaO- Ca(OH)₂- Ca(HCO₃)₂-CaO.

3-Составить реакции нейтрализации, с помощью которых можно получить : Сульфат бария, сульфат меди, дигидрофосфат калия, фосфат натрия.

4-С какими веществами может реагировать гидроксид натрия: соляной кислотой, гидроксидом лития, хлоридом натрия, оксидом бария, фосфорной кислотой, углекислым газом?

5- В 200 грамм раствора содержится10 г соли. Какова массовая доля соли?

Решают в паре, обсуждают, отвечают:

2-

1)
2Cu + O₂ → 2CuO (нагревание)
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (нагревание)
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
2)
AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl
2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O (нагревание)
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Al₂(SO₄)₃ + 6KOH → 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄
Al(OH)₃ + HCl → Al(OH)₂Cl + H₂O
3)
Na₂O + H₂O → 2NaOH
NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O
2NaHSO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₃↑ (нагревание)
4)
CaCO₃ → CaO + CO₂ (нагревание)
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + 2CO₂ → Ca(HCO₃)₂
Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂↑

3-

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → H₂O + BaSO₄↓

Cu(OH)₂ + H₂SO₄= Cu SO₄+ H₂O

KOH+H₃PO₄ =KH₂PO₄+ H₂O

NaOH+ H₃PO₄= Na₃PO₄+ H₂O

4-

c соляной кислотой, оксидом бария, фосфорной кислотой, углекислым газом

5-

ω=10/200*100=20%

IV Рефлексия

Вопросы для устной рефлексии :

Что труднее всего было делать на уроке?

Какое задание легче всего было выполнять?

Ученики высказываются

V Оценивание

Оценивает активных учащихся с коментариями.

Взаимооценивание групповой работы

VI Домашнее задание

Инструктирует учащихся по выполнению домашнего задания.

Записывают домашнее задание: §4, № 6, Расчетные задачи №1 страница 20-24 в тетрадях.