Муниципальное Бюджетное Общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школы № 14» города Калуги

Урок химии

8 класс

Свойства нерастворимых оснований.

Учитель химии МБОУ «Средняя

общеобразовательная школа № 14»

г. Калуги

Тарасова Н.Н.

Калуга, 2014 год

Пояснительная записка

Данный урок химии изучается по УМК О.С. Габриеляна (2 часа в неделю) в теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» в конце 3, начале 4 четверти 8 класса. Тип урока - комбинированный. Во время урока учащиеся закрепляют знания об основных классах неорганических соединений, повторяют определение и классификацию оснований, окраску индикаторов в щелочной среде, уравнения диссоциации и химические свойства кислот и щелочей.

Повышению познавательной мотивации на уроке способствует выполнение лабораторной работы, иллюстрирующей химические свойства нерастворимых оснований.

Изучение нового материала происходит с помощью лабораторных опытов, анализа схем и рисунков, а так же использования электронной презентации. В ходе урока у учащихся развиваются умения: наблюдать, сравнивать, анализировать, делать выводы. При изучении материала используются межпредметные связи с физикой и биологией.

В учебном занятии сочетается фронтальная и индивидуальная работы, работа в группах.

Результатом работы является: интенсификация работы учителя и учащихся на уроке; учащиеся закрепляют понятия электролитической диссоциации, сущность реакций ионного обмена, химические свойства кислот и щелочей.

При выполнении работы каждая группа получает жетоны за правильные ответы. В конце урока выставляются оценки каждому ученику, в зависимости от количества баллов, полученных его группой:

9 баллов и больше - оценка 5; 5-8 баллов - оценка 4; 3-4 балла - оценка 3; меньше 3 баллов - оценка 2.

Класс 8 класс Предмет химия

Тема урока: «Свойства нерастворимых оснований»

Цель урока: характеристика общих свойств нерастворимых оснований в свете положений теории электролитической диссоциации.

Задачи:

Образовательные задачи:

• Продолжить формирование представлений об основных классах неорганических соединений на примере оснований.

• Изучить химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие оснований с кислотами, разложение нерастворимых оснований при нагревании.

• Продолжить отрабатывать умения наблюдать и проводить химический эксперимент.

• Закрепить навыки написания реакций ионного обмена с использованием таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.

Развивающие задачи:

• Продолжить формирование мировоззрения о зависимости свойств веществ от состава и строения.

• Совершенствовать умения сравнивать вещества, выявлять общие и разные свойства веществ, развивать навыки самоконтроля и взаимоконтроля, активизировать познавательную деятельность через использование эксперимента и ИКТ, развивать речь с использованием химической терминологии, развивать критическое мышление.

Воспитательные задачи:

- Продолжить формирование мотивации учебной деятельности.

- Продолжить формирование представлений о положительной роли химии для объяснения происходящих процессов в природе.

- Формировать научное мировоззрение, развивать навыки индивидуальной работы и умение работать в коллективе.

Тип урока: комбинированный урок.

Применяемые технологии: урок построен с использованием элементов когнитивной технологии.

Формы организации обучения: сочетание фронтальной, индивидуальной работы и работы в группах.

Межпредметные связи: физика (два типа зарядов), биология (физиологическое действие оснований и кислот на организм).

Оборудование урока:

Мультимедийное оборудование; таблицы: растворимости, электрохимического ряда напряжения металлов, ПСХЭ им. Д.И. Менделеева, индивидуальные карточки с заданиями и инструкциями для лабораторной работы, презентация.

На рабочих столах у детей оборудование для лабораторной работы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, растворы: гидроксид натрия, сульфат меди(II), хлорид железа(III), соляная кислота, серная кислота, лакмус.

Основные понятия: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, кислота, щелочь, основание, индикатор, химические свойства.

Ожидаемые результаты:

знание определения оснований с точки зрения ТЭД, классификации и химических свойств оснований;

умение пользоваться таблицей растворимости, составлять уравнения электролитической диссоциации щелочей, составлять уравнения реакций ионного обмена;

понимание их сущности для определения возможности протекания реакций ионного обмена, составления уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.

ПЛАН УРОКА

I ЭТАП. Входная диагностика и коррекция на основе ее данных.

Повторение определения и классификации оснований, окраски индикаторов в щелочной среде, уравнений диссоциации и химических свойств щелочей.

II ЭТАП. Изучение новой информации

1. Химические свойства нерастворимых оснований.

а) Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами;

б) разложение нерастворимых оснований при нагревании.

III ЭТАП. Организация первичного усвоения новой информации.

Учащиеся выполняют задания.

IV ЭТАП. Рефлексия. Закончите любую из фраз:

1. «На уроке мне было скучно, потому, что ….»

2. «На уроке мне было интересно, потому, что ….»

V ЭТАП. Домашнее задание: параграф 39, упр. 4-5. Подготовить сообщение об использовании оснований в быту и технике (по желанию).

Ход урока.

1. Входная диагностика и коррекция. (20 мин)

Задание 1: Ответьте на вопросы:

Учащиеся работают в группах (6 групп). Каждой группе (по очереди) учитель задает по 2 вопроса. За каждый правильный ответ группа получает 1 балл. Если дан неправильный ответ, право ответа получает другая группа. (7 мин.)

1. Какие вещества называются кислотами с точки зрения ТЭД?

2. Какие ионы определяют общие свойства кислот?

3. С какими веществами взаимодействуют кислоты?

4. Какие реакции называются реакциями нейтрализации?

5. Какие вещества называются основаниями с точки зрения ТЭД?

6. Какие ионы определяют общие свойства оснований?

7. Что такое щелочь?

8. С какими веществами взаимодействуют щелочи?

9. При каких условиях реакции обмена доходят до конца?

10. Дайте характеристику гидроксида железа (III), используя разные признаки классификации оснований.

11. Дайте характеристику гидроксида натрия, используя разные признаки классификации оснований.

12. Дайте характеристику гидроксида меди (II), используя разные признаки классификации оснований.

Задание 2. Исправьте возможные ошибки:

Каждой группе было задано исправить ошибки и представитель от каждой группы объясняет, какие ошибки были исправлены и почему. Для отчета дается 1 мин.

За каждый правильный и полный ответ группа получает 3 балла. Если дан неправильный или неполный ответ, право ответа или дополнения получает другая группа.

Группа 1

Задание 2. Исправьте возможные ошибки:

3KOH + FeCl₃  3KCl + Fe(OH)₃

3K⁺ + 3OH^- + Fe³⁺ + Cl₃^- 

3K + Cl + Fe³⁺ + 3OH^-

3OH^- + Fe³⁺  Fe(OH)₃

Дошла ли реакция до конца? Почему?

Группа 2

Задание 2. Исправьте возможные ошибки:

NaOH + CuSO₄  Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Na⁺ + OH^- + Cu²⁺ + SO₄^2- 

2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂

Cu²⁺ + 2OH^-  Cu(OH)₂

Дошла ли реакция до конца? Почему?

Группа 3

Задание 2. Исправьте возможные ошибки:

3KOH + FeCl₃  KCl + Fe(OH)₃

3K⁺ + 3OH^- + Fe³⁺ + 3Cl^- 

K⁺ + Cl^- + Fe(OH)₃

3OH^- + Fe³⁺  Fe(OH)₃

Группа 4

Задание 2. Исправьте возможные ошибки:

2NaOH + CuSO₄  Na₂SO₄+ Cu(OH)₂

2Na + 2OH + Cu²⁺ + SO₄^2- 

2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂

2OH^- +Cu  Cu(OH)₂

Дошла ли реакция до конца? Почему?

Группа 5

Задание 2. Исправьте возможные ошибки:

3KOH + FeCl₃  3KCl + Fe(OH)₃

K⁺ + OH^- + Fe³⁺ + Cl^- 

3K⁺ + 3Cl^- + Fe(OH)₃

3OH^- + Fe³⁺  Fe(OH)₃

Дошла ли реакция до конца? Почему?

Группа 6

Задание 2. Исправьте возможные ошибки:

2NaOH + CuCl₂  Cu(OH)₂ + NaCl

2Na⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + 2Cl^- 

• Cu(OH)₂ + Na + Cl

2OH^- + Cu²⁺  Cu(OH)₂

Дошла ли реакция до конца? Почему?

2. Изучение новой информации. Учащиеся выполняют задания по группам. (10 мин.)

За правильно выполненные задания группа может заработать 4 балла.

Лабораторная работа № 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II).

Во время выполнения 2 задания учащиеся получают нерастворимое основание, свойства которого они будут исследовать при изучении нового материала.

Группа № 1, 3 и 5

Исследуйте химические свойства нерастворимых оснований.

Опыт 1. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами;

Проведите опыт: Получите гидроксид меди (II) в 2 пробирках. В первую пробирку c полученным осадком гидроксида меди (II) налейте 0,5 мл соляной кислоты, Что наблюдаете? Опишите свои наблюдения. Обсудите результат. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод.

Внимание! Щелочи и кислоты - едкие вещества. При работе с реактивами соблюдайте Правила техники безопасности:

1) работайте малыми количествами,

2) кладите крышки от склянок с реактивами вниз дном,

3) закрывайте склянки с реактивами,

4) не пробуйте вещества на вкус,

5) определяйте запах, подгоняя к себе поток воздуха,

6) при попадании на кожу щёлочи обильно промойте водой, нейтрализуйте раствором борной кислоты.

7) при попадании на кожу кислоты промойте водой, затем нейтрализуйте раствором соды.

Опыт 2. Разложение нерастворимых оснований при нагревании;

Проведите опыт: Вторую пробирку с полученным гидроксидом меди (II) укрепите в держателе для пробирок и нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Опишите свои наблюдения. Обсудите результат. Составьте уравнения реакций. Сделайте вывод.

Внимание! При работе со спиртовкой соблюдайте Правила техники безопасности:

1. Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону и от себя, и от соседей. Производите опыты только над столом.

2. В случае ожога, пореза или попадания едкой и горячей жидкости на кожу или одежду немедленно обращайтесь к учителю.

Сделайте вывод о химических свойствах нерастворимых в воде оснований, ответ афишируйте.

Группа № 2, 4 и 6

Исследуйте химические свойства нерастворимых оснований.

Опыт 1. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами;

Проведите опыт: Получите гидроксид меди (II) в 2 пробирках. В первую пробирку c полученным осадком гидроксида меди (II) налейте 0,5 мл серной кислоты, Что наблюдаете? Опишите свои наблюдения. Обсудите результат. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод.

Внимание! Щелочи и кислоты - едкие вещества. При работе с реактивами соблюдайте Правила техники безопасности:

1) работайте малыми количествами,

2) кладите крышки от склянок с реактивами вниз дном,

3) закрывайте склянки с реактивами,

4) не пробуйте вещества на вкус,

5) определяйте запах, подгоняя к себе поток воздуха,

6) при попадании на кожу щёлочи обильно промойте водой, нейтрализуйте раствором борной кислоты.

7) при попадании на кожу кислоты промойте водой, затем нейтрализуйте раствором соды.

Опыт 2. Разложение нерастворимых оснований при нагревании;

Проведите опыт: Вторую пробирку с полученным гидроксидом меди (II) укрепите в держателе для пробирок и нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Опишите свои наблюдения. Сделайте вывод.

Внимание! При работе со спиртовкой соблюдайте Правила техники безопасности:

1. Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону и от себя, и от соседей. Производите опыты только над столом.

2. В случае ожога, пореза или попадания едкой и горячей жидкости на кожу или одежду немедленно обращайтесь к учителю.

Сделайте вывод о химических свойствах нерастворимых в воде оснований, ответ афишируйте.

3. Первичное применение знаний. (10 мин.)

1. Как отмыть пробирку от остатков нерастворимого в воде основания?

2. Для проведения химического эксперимента Андрею понадобился оксид меди (II), но как нарочно, кроме медного купороса и раствора гидроксида натрия в лаборатории не оказалось других реактивов. Саша его успокоил, сказав, что с помощью этих реактивов можно получить оксид меди(II). А вы как считаете? Помогите Андрею получить оксид меди (II).

2. С какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид железа (II)?

1.) Гидроксид калия

2.) Вода

3.) Серная кислота

4.) Оксид бария

5.) Медь

6.) Хлорид бария

7.) Оксид углерода (IV)

8.) Соляная кислота

9.) Магний

10.) Раствор фенолфталеина

IV. Рефлексия: (2 мин.)

Закончите любую из фраз:

1) «На уроке мне было скучно, потому, что ….»

2)«На уроке мне было интересно, потому, что ….»

V. Домашнее задание: параграф 39, упр. 4, 5.

Подготовить сообщение об использовании

оснований в быту и технике. (по желанию)

Оценки за урок: 9 баллов и больше - оценка 5; 5-8 баллов - оценка 4; 3-4 балла - оценка 3; меньше 3 баллов - оценка 2.

Спасибо за урок! Отдыхайте!

Приложение 1

Задание 1: Ответьте на вопросы:

Учащиеся работают в группах (6 групп). Каждой группе (по очереди) учитель задает по 2 вопроса. За каждый правильный ответ группа получает 1 балл. Если дан неправильный ответ, право ответа получает другая группа. (7 мин.)

1. Какие вещества называются кислотами с точки зрения ТЭД?

2. Какие ионы определяют общие свойства кислот?

3. С какими веществами взаимодействуют кислоты?

4. Какие реакции называются реакциями нейтрализации?

5. Какие вещества называются основаниями с точки зрения ТЭД?

6. Какие ионы определяют общие свойства оснований?

7. Что такое щелочь?

8. С какими веществами взаимодействуют щелочи?

9. При каких условиях реакции обмена доходят до конца?

10. Дайте характеристику гидроксида железа (III), используя разные признаки классификации оснований.

11. Дайте характеристику гидроксида натрия, используя разные признаки классификации оснований.

12. Дайте характеристику гидроксида меди (II), используя разные признаки классификации оснований.

Приложение 2

Группа 1

Задание 2. Исправьте возможные ошибки:

3KOH + FeCl₃  3KCl + Fe(OH)₃

3K⁺ + 3OH^- + Fe³⁺ + Cl₃^- 

3K + Cl + Fe³⁺ + 3OH^-

3OH^- + Fe³⁺  Fe(OH)₃

Дошла ли реакция до конца? Почему?

_____________________________________________________________

Группа 2

Задание 2. Исправьте возможные ошибки:

NaOH + CuSO₄  Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Na⁺ + OH^- + Cu²⁺ + SO₄^2- 

2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂

Cu²⁺ + 2OH^-  Cu(OH)₂

Дошла ли реакция до конца? Почему?

____________________________________________________________

Группа 3

Задание 2. Исправьте возможные ошибки:

3KOH + FeCl₃  KCl + Fe(OH)₃

3K⁺ + 3OH^- + Fe³⁺ + 3Cl^- 

K⁺ + Cl^- + Fe(OH)₃

3OH^- + Fe³⁺  Fe(OH)₃

Дошла ли реакция до конца? Почему?

Группа 4

Задание 2. Исправьте возможные ошибки:

2NaOH + CuSO₄  Na₂SO₄+ Cu(OH)₂

2Na + 2OH + Cu²⁺ + SO₄^2- 

2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂

2OH^- +Cu  Cu(OH)₂

Дошла ли реакция до конца? Почему?

_____________________________________________________________

Группа 5

Задание 2. Исправьте возможные ошибки:

3KOH + FeCl₃  3KCl + Fe(OH)₃

K⁺ + OH^- + Fe³⁺ + Cl^- 

3K⁺ + 3Cl^- + Fe(OH)₃

3OH^- + Fe³⁺  Fe(OH)₃

Дошла ли реакция до конца? Почему?

__________________________________________________________________

Группа 6

Задание 2. Исправьте возможные ошибки:

2NaOH + CuCl₂  Cu(OH)₂ + NaCl

2Na⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + 2Cl^- 

• Cu(OH)₂ + Na + Cl

2OH^- + Cu²⁺  Cu(OH)₂

Дошла ли реакция до конца? Почему?

Приложение 3

Задание для групп № 1, 3 и 5

Исследуйте химические свойства нерастворимых оснований.

Опыт 1. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами;

Проведите опыт: Получите гидроксид меди (II) в двух пробирках. В первую пробирку c полученным осадком гидроксида меди (II) налейте 0,5 мл серной кислоты, Что наблюдаете? Опишите свои наблюдения. Обсудите результат. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод.

Опыт 2. Разложение нерастворимых оснований при нагревании;

Проведите опыт: Вторую пробирку с полученным гидроксидом меди (II) укрепите в держателе для пробирок и нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Опишите свои наблюдения. Обсудите результат. Составьте уравнение реакций.

Сделайте вывод о химических свойствах нерастворимых в воде оснований, ответ афишируйте.

Внимание! При выполнении работ соблюдайте Правила по Технике безопасности!

Приложение 3

Задание для групп № 2, 4 и 6

Исследуйте химические свойства нерастворимых оснований.

Опыт 1. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами;

Проведите опыт: Получите гидроксид меди (II) в двух пробирках. В первую пробирку c полученным осадком гидроксида меди (II) налейте 0,5 мл серной кислоты, Что наблюдаете? Опишите свои наблюдения. Обсудите результат. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод.

Опыт 2. Разложение нерастворимых оснований при нагревании;

Проведите опыт: Вторую пробирку с полученным гидроксидом меди (II) укрепите в держателе для пробирок и нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете?

Опишите свои наблюдения. Сделайте вывод о химических свойствах нерастворимых в воде оснований, ответ афишируйте.

_______________________________________________________

Внимание! При выполнении работ соблюдайте Правила по Технике безопасности!

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ

Внимание! Щелочи и кислоты - едкие вещества. При работе с реактивами соблюдайте Правила техники безопасности:

1) работайте малыми количествами,

2) кладите крышки от склянок с реактивами вниз дном,

3) закрывайте склянки с реактивами,

4) не пробуйте вещества на вкус,

5) определяйте запах, подгоняя к себе поток воздуха,

6) при попадании на кожу щёлочи обильно промойте водой, нейтрализуйте раствором борной кислоты.

7) при попадании на кожу кислоты промойте водой, затем нейтрализуйте раствором соды.

Внимание! При работе со спиртовкой соблюдайте Правила техники безопасности:

3. Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону и от себя, и от соседей. Производите опыты только над столом.

4. В случае ожога, пореза или попадания едкой и горячей жидкости на кожу или одежду немедленно обращайтесь к учителю.

Сделайте вывод о химических свойствах нерастворимых в воде оснований, ответ афишируйте.

Приложение 4

Подумайте и ответьте на вопросы:

1. Как отмыть пробирку от остатков нерастворимого в воде основания?

2. Для проведения химического эксперимента Андрею понадобился оксид меди (II), но как нарочно, кроме медного купороса и раствора гидроксида натрия в лаборатории не оказалось других реактивов. Саша его успокоил, сказав, что с помощью этих реактивов можно получить оксид меди(II). А вы как считаете? Помогите Андрею получить оксид меди (II).

3. С какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид железа (II)?

1.) Гидроксид калия

2.) Вода

3.) Серная кислота

4.) Оксид бария

5.) Медь

6.) Хлорид бария

7.) Оксид углерода (IV)

8.) Соляная кислота

9.) Магний

10.) Раствор фенолфталеина

Приложение 5

Закончите любую из фраз:

1) «На уроке мне было скучно, потому, что ….»

2)«На уроке мне было интересно, потому, что ….»

V. Домашнее задание: параграф 39, упр. 4, 5.

Подготовить сообщение об использовании

оснований в быту и технике (по желанию).

Оценки за урок: 9 баллов и больше - оценка 5; 5-8 баллов - оценка 4; 3-4 балла - оценка 3; меньше 3 баллов - оценка 2.

Лист оценок группы № ____

Список группы:

1._______________________

2. _______________________

3.________________________

4.________________________

5.________________________

Ведомость результатов:

Задание 1

Задание 2

Задание 3

(Л/работа)

Задание 4

Количество баллов

Итого: ____ баллов

Оценка _____