Календарно-тематическое планирование курса химии (8 класс)

№

п\п

№ в теме

Тема урока

Первоначально

вводимые

понятия

Химический эксперимент:

Д - демонстрационный

Л - лабораторный.

Расчетные задачи

Планируемые результаты урока

Повторение и совершенствование знаний

Домашнее

задание

Тема 1. Первоначальные химические представления (25 часов)

Примерные сроки изучения: 1.09. - 04.12

1

1

Предмет химии

Вещество. Химические явления (химические реакции). Исходные вещества. Продукты реакции. Предмет изучения химии. Значение химии для жизни и для производства.

Д1. Образцы различных веществ, оборудования, плакаты о применении веществ. Опыты по усмотрению учителя

Определять предмет изучения химии, химические вещества, химические явления, исходные вещества и продукты реакции, значение химии среди других естественных наук

Сведения о веществах и химических явлениях, полученных в курсе естествознания (природоведения

Введение, §1,4. Подготовиться к практической работе №1

2

2

Практическое занятие № 1. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Работа с лабораторными принадлежностями и химической посудой

Правила техники безопасности в кабинете химии. Лабораторное оборудование. Лабораторная посуда

Д2. Нагревание воды в колбе.

Л1. Закрепление пробирки в штативе и нагревание воды в пробирке

Знать и понимать Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Уметь обращаться с лабораторным штативом, нагревательными приборами.

Уметь нагревать вещество в пробирке

Правила техники безопасности в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и лабораторной посудой

3

3

Построение модели невидимого объекта. Возникновение в науке теоретических представлений о веществе и химической реакции

Моделирование как способ познания. Модель о взаимосвязи стихий Аристотеля. Атомная модель Демокрита. Основные положения атомно-молекуляр. теории

Д3. Модели молекул

Характеризовать представления Аристотеля, Демокрита, а также основные положения атомно-молекулярной теории как модели невидимого объекта, построенные по косвенным данным.

Объяснять различия между явлением и моделью, описывающей это явление

Вещество, химическое явление

§1, № 6.

§2, № 2,4.

4

4

Чистые вещества и смеси

Индивидуальное (чистое) вещество и смесь веществ. Признаки чистоты вещества. Компоненты смеси

Л2. Изучение загрязненной поваренной соли. Л3.Изучение свойств чистой поваренной соли и соли, загрязненной мелом и сахаром

Определять чистое вещество и смесь.

Называть признаки индивидуальности вещества

Вещество. Исходное вещество. Продукт реакции

§3, № 1,6,7,Т.

5

5

Методы разделения смесей и очистки веществ

Отстаивание. Фильтрование. Выпаривание. Перегонка. Адсорбция

Д4. Разделение смесей отстаиванием.

Д5. Перегонка воды.

Д6. Очистка поваренной соли (растворение, фильтрование выпаривание)

Л4. Изучение веществ с различными физическими свойствами (хлорид натрия, сахароза, алюминий, цинк, медь, вода, сера) Л5. Очистка окрашенного раствора активированным углем

Знать методы разделения смесей.

Объяснять сущность изученных методов очистки и разделения веществ

Вещество, Чистое вещество. Смесь. Критерии индивидуальности вещества

§4, изучить содержание практической работы №2

6

6

Практическое занятие № 2.

Разделение смесей веществ

Хроматография

Уметь обращаться с лабора-торной посудой, оборудованием.

Уметь осуществлять отстаивание, фильтрование, выпаривание; очистку растворимого в воде ве-щества от содержащихся нерастворимых примесей

Вещество, Чистое вещество. Смесь. Методы разделения смесей

§4, № 3,4,6,Т.

7

7

Характеристика химических реакций

Условия начала реакции. Условия течения реакции. Признаки течения реакции. Реакция разложения. Реакция соединения

Д7. Примеры химических и физических явлений по усмотрению учителя. Д8. Горение свечи и лучины.

Д9. Разложение сахара

Определять условия и признаки протекания химических реакций. Различать физические явления и химические реакции

Исходные вещества и продукты реакций. Признаки реакций (из личного опыта уч-ся)

§4, изучить содержание практической работы №3

8

8

Практическое занятие № 3.

Химические реакции

Различать химические и физические явления. Давать характеристику химической реакции. Уметь обращаться с химическим оборудованием, посудой. Уметь оформлять результаты эксперимента

Признаки и условия хим. реакций. Понятие о модели вещества

§5, № 1-6,Т.

9

9

Сущность химической реакции.

Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения массы веществ

Д10. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ

Знать и понимать современную формулировку закона сохранения массы веществ. Объяснять на основе атомно-молекулярных предст-й сущность закона сохранения массы веществ и сущность химической реакции

Исходные вещества и продукты реакций. Положения атомно-молекулярной теории

§6, № 2,3.

10

10

Развитие в науке представлений о простом и сложном веществе.

Химические элементы. Символы химических элементов

Простое вещество. Сложное вещество. Химический элемент и его символ. Знаки химических элементов.

Д11. Разложение воды при пропускании электрического тока.

Л6. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

Объяснять причину отнесения вещества к простым и сложным на основе атомно-молекулярной теории. Знать определение понятия «химический элемент». Называть 20 химических элементов по их символам. Определять признаки простых и сложных веществ

Исходные вещества и продукты реакций. Положения атомно-молекулярной теории. Понятие о молекулах и атомах

§7, № 2,4,5,Т

§8, № 4

Выучить 20 хим.элементов и их названия

11

11

Массовая доля химического элемента в веществе. Постоянство состава вещества

Массовая доля химического элемента в веществе. Качественный и количественный состав вещества Закон постоянства состава вещества.

Задачи - тип 1: Вычисление массовой доли элемента в веществе

Знать и понимать закон постоянства состава вещества. Вычислять массовую долю химического элемента в сложном веществе по результатам реакции соединения и разложения.

Названия и символы 20 химических элементов

§ 9, № 3,4,Т

12

12

Относительная атомная масса химического элемента

Относительная атомная масса химического элемента

Объяснять смысл понятия «Относительная атомная масса химического элемента»

Названия и символы 20 химических элементов

§ 10, № 1,3,5,Т

13

13

Закон Авогадро.

Состав молекул

Закон Авогадро. (Возможно введение понятия «Химическая формула»)

Д11. Разложение воды при пропускании электрического тока.

Знать и понимать закон Авогадро. Объяснять сущность экспериментального определения состава молекул газообразных веществ

Агрегатное состояние вещества

§ 11, № 1,2,3

14

14

Относительная молекулярная масса вещества

Относительная молекулярная масса вещества

Задачи - тип 2: Вычисление относительной молекулярной массы вещества

Объяснять смысл понятия «относительная молекулярная масса».

Вычислять относительную молекулярную массу вещества, если известен его состав

Понятие о молекулах и атомах

Простое вещество. Сложное вещество.

§ 12, № 1-3

15

15

Молярная масса вещества.

Молярный объем вещества.

Количество вещества. Моль- единица количества вещества. Молярный объем газа. Нормальные условия.

Задачи - тип 3: Вычисление количества вещества по массе вещества

(и наоборот)

Задачи - тип 4: Вычисление количества вещества по объему газа..

Д13. Примеры простых и сложных веществ, взятых количеством

1 моль

Объяснять сущность молярной массы, молярного объема, количества вещества.

Вычислять количество вещества по массе вещества; массу вещества - по его количеству

Вычислять количество вещества по объему газа.

Понятие о молекулах и атомах.

Относительная атомная и молекулярная массы веществ. Знаки химических элементов

§ 13, № 1,4,Т

16

16

Химическая формула вещества

Химическая формула вещества. Индексы. Коэффициенты

Знать определение понятия «химическая формула». Определять по формуле тип вещества (простое или сложное), относительную молекул. массу, соотношение масс элементов

Простое вещество. Сложное вещество. Вычисление молекулярной и молярной массы вещества

§ 14, № 2,5,6,7

17

17

Расчет массовой доли химических элементов по формуле вещества

Задачи - тип 1: Вычисление массовой доли элемента в веществе по формуле вещества

Определять качественный и количественный состав вещества по формуле. Вычислять массовую долю ХЭ по формуле

Простое вещество. Сложное вещество. Относительная атомная и молекулярная массы веществ.

§ 15, № 1-3,Т

18

18

Валентность химических элементов

Валентность химических элементов. Определение валентности по формуле

Д12. Образцы простых и сложных веществ

Знать определение понятия «валентность». Объяснять сущность валентности как свойства атомов ХЭ, определяющего постоянство состава вещества.

Определять валентности ХЭ по формуле вещества

Знаки ХЭ, химическая формула

§ 16, № 1,2

19

19

Составление формул по валентности элементов

Правила составления формул по валентности

Составлять химические формулы по валентности ХЭ

Что показывает хим. формула вещества?

§ 16, № 3,4

20

20

Названия химических веществ

Оксиды, хлориды, сульфиды, нитриды, карбиды, фосфиды

Д12. Образцы простых и сложных веществ

Называть бинарные вещества (оксиды, хлориды, сульфиды) по их формулам

Составление формул по валентности.

Упражнения на-«что показывает хим. формула вещества?»

§ 17, № 1,2,3,4,Т

21

21

Уравнение химической реакции

Уравнение химической реакции

Д13. Примеры химических реакций по усмотрению учителя

Определять формулу вещества как модель веществ, а уравнение реакции - как модель химической реакции

Признаки и условия химических реакций. Валентность Составление формул по валентности

§ 18, № 1-6

22

22

Уравнение химической реакции

Задачи - тип 5: Вычисление мольного соотношения участников реакции

Составлять уравнения реакций. Определять мольное соотношение участников реакции

Признаки и условия химических реакций. Валентность Составление формул по валентности

§ 18, № 7-9

23

23

Повторение и обобщение темы

Повторение и обобщение изученного материала темы.

Задачи - тип 1- 5.

Задания для подготовки к контрольной работе №1

24

24

Контрольная работа

№ 1 по теме «Первоначальные химические представления»

Не задано

25

25

Анализ контрольной работы № 1.

Работа над ошибками

Индивидуаль-ные задания в зависимости от типичных ошибок

Тема 2. Вещества и их превращения (20 часов)

Примерные сроки изучения: 05.12. - 01.03.

26

1

Становление в науке представлений о простых веществах- металлах и неметаллах

Классификация простых веществ

Л7. Описание свойств металлов

Определять признаки простых веществ-металлов и неметаллов. Характеризовать металлы по их физическим свойствам

Представления ученых древности о веществах и явлениях. Атомно-молекулярное учение

§ 19, № 2- 4,Т

27

2

Металлы в природе

Распространенност ХЭ на Земле. Руды

Д15. Образцы руд

Иметь представление о формах нахождения металлов в природе

Описание вещества по хим.формуле

§ 20, № 1-3,Т

28

3

Первоначальное представление о химии металлов

Взаимодействие Ме с не Ме: кислородом, серой, хлором

Д16. Взаимодействие железа и магния с кислородом; железа с серой; натрия с хлором; алюминия с йодом

Характеризовать реакции металлов с неметаллами

Признаки и условия протекания реакций

§ 21, № 1,2,4,Т

29

4

Роль металлов в истории человечества. Применение металлов и сплавов

Сплавы. Области применения металлов и сплавов

Д17. Восстановление меди из оксида углем

Д18. Сплавы металлов (коллекция)

Определять направление использования металлов и сплавов (с древнейших времен до наших дней) на основе проявляемых свойств

Различие индивидуальных веществ, смесей, сплавов.

Задачи - тип 1. Определение массовой доли элемента в сплаве

§ 22, № 3,4

§ 23, № 1,2

30

5

Неметаллы.

История открытия кислорода.

Способы собирания газообразных веществ

Д22,Л9. Собирание воздуха или кислорода методом вытеснения воды

Определять признаки простых веществ - неметаллов.

Уметь собирать воздух над водой.

Объяснять взаимосвязь между открытием веществ и используемыми методами изучения веществ

Понятия о чистых веществах и смесях, простых и сложных веществах. Задачи - тип 5. Вычисление мольного соотношения участников реакции

§ 24, № 1-3

31

6

Состав воздуха

Объемная доля газообразного вещества в смеси

Д19. Определение объемной доли кислорода в воздухе по изменению объема воздуха при сжигании фосфора

Объяснять суть изменения представлений людей о составе воздуха.

Знать постоянные, переменные, случайные составные части воздуха.

Объяснять суть экологических проблем, связанных с изменением состава воздуха

Представления древних ученых о стихиях

§ 25, № 1,2,Т

32

7

Вещества, образованные химическим элементом кислородом

Аллотропия. Физические свойства кислорода и озона

Объяснять сущность аллотропии.

Характеризовать качественный, количественный состав и физические свойства кислорода и озона.

Состав вещества. Молярная масса и молярный объем газа

§ 26, № 1-3

33

8

Получение кислорода

Катализатор. Каталитические реакции. Относительная плотность веществ по воздуху

Д20. Получение кислорода разложением перманганата калия. Д21,Л10. Каталитическое разложение пероксида водорода. Д22. Методы собирания кислорода

Характеризовать способы получения кислорода. Составлять уравнения реакций разложения пероксида водорода и перманганата калия.

Уметь получать, собирать и распознавать кислород.

Реакции разложения. Признаки и условия химических реакций. Объяснение химических реакций с точки зрения АМУ. Молекулярный объем газов

§ 27, № 1-5

34

9

Химические свойства кислорода.

Применение кислорода

Экзотермические и эндотермические реакции. Области применения кислорода.

Задачи - тип 6: Вычисление относительной плотности газообразных веществ

Д23. Горение веществ в кислороде (сера, фосфор, железо, уголь, спирт)

Характеризовать химические свойства кислорода. Составлять уравнения ХР горения простых и сложных веществ в кислороде. Объяснять горение веществ на воздухе и в кислороде как процесс окисления кислородом. Характеризовать условия горения и способы его прекращения. Определять направления использования кислорода.

Объяснять применение кислорода его свойствами

Составление формул по валентности; уравнений ХР. Объяснение с точки зрения АМУ. Названия полученных оксидов.

Задачи -тип 5: вычисление мольного соотношения участников реакции

§ 28,

№ 3,5,7,10,Т.

Подготовиться к практической работе № 4

35

10

Практическое занятие № 4.

Получение кислорода и изучение его свойств

Уметь получать и распознавать кислород.

Уметь собирать прибор для получения кислорода методами вытеснения воздуха и воды.

Применять знания по ТБ при работе с кислородом и перманганатом калия.

Уметь оформлять результаты эксперимента

Правила ТБ. Навыки обращения с веществами и лабораторным оборудованием. Правила составления отчетов о проделанных опытах

§ 27,28, № 7,8,9

36

11

Расчеты по уравнению реакции

Задачи - тип 7: расчеты массы вещества и объема газа по уравнению реакции

Вычислять количество реагирующего вещества или продукта реакции по уравнению реакции

Расчеты молекулярной, молярной массы вещества, молярного объема газа

§ 29, № 1-3

37

12

Расчеты по уравнению реакции

Задачи - тип 7: расчеты массы вещества и объема газа по уравнению реакции

Вычислять количество реагирующего вещества или продукта реакции по уравнению реакции

Расчеты молекулярной, молярной массы вещества, молярного объема газа

§ 29, № 4,5,Т

38

13

История открытия водорода.

Получение и физические свойства водорода

Кислоты. Реакция замещения.

Д24. Получение водорода взаимодействием кислоты и металла.

Д25. Способы собирания водорода. Д26. Проверка водорода на чистоту.

Д27. Получение водорода в аппарате Киппа.

Л11. Получение водорода

Характеризовать способы получения водорода.

Уметь получать водород, собирать его и проверять его на чистоту.

Характеризовать физические свойства водорода

Составление формул по валентности; уравнений ХР. Относительная плотность газов. Способы собирания газообразных веществ.

§ 30, № 1,4,5,6

39

14

Химические свойства водорода. Применение водорода.

Восстановление как процесс обратный окислению

Д28. Горение водорода. Д29. Взрыв гремучего газа.

Д30. Наполнение мыльных пузырей водородом..

Д31. Восстановление водородом меди из оксида меди (11)

Характеризовать химические свойства водорода, процесс восстановления из металла как освобождение его от кислорода из его оксида

Составлять уравнения реакции, характеризующих свойства водорода

Составление уравнений ХР и объяснение их с точки зрения АМУ.

Задачи - тип 7: расчеты массы вещества и объема газа по уравнению реакции

§ 31, подготовиться к практическому занятию №5

40

15

Практическое занятие № 5.

Получение водорода и изучение его свойств.

Характеризовать способы получения водорода и химические свойства водорода. Применять знания ТБ при работе с водородом и кислотами Уметь оформлять результаты эксперимента.

Повторение правил ТБ. Закрепление навыков обращения с пробирками, лабораторным штативом, спиртовками, кислотами, водородом

§ 31, № 1-7

41

16

Углекислый газ

Углекислый газ, состав молекулы, получение, химические свойства

Д32. Получение углекислого газа Л12. Определение оксида углерода (IV) с помощью известковой воды

Определять возможные направления использования углекислого газа. Характеризовать свойства углекислого газа.

Объяснять причины увеличения содержания в воздухе углекислого газа и появления парникового эффекта.

Составление уравнений ХР и объяснение их с точки зрения АМУ. Реакции разложения и соединения. Задачи - тип 7: расчеты массы вещества и объема газа по уравнению реакции

§ 32 № 2,3, 4,7

42

17

Оксид и гидроксид кальция.

Свойства и применение.

Гидроксид. Гидроксильная группа.

Д33. Приготовление известкового раствора Д34. Гашение негашеной извести.

Характеризовать реакции получения гидроксида кальция, взаимодействия оксида кальция с водой, гидроксида кальция с углекислым газом.

Определять возможные направления использования оксида и гидроксида кальция

Составление уравнений ХР и объяснение их с точки зрения АМУ. Реакции разложения и соединения. Задачи - тип 7: расчеты массы вещества и объема газа по уравнению реакции

§ 33 № 1,4,Т

43

18

Повторение и обобщение темы

Задания для подготовки к контрольной работе

44

19

Контрольная работа

№ 2 по теме «Вещества и их превращения»

Не задано

45

20

Анализ контрольной работы.

Работа над ошибками

Индивидуальные задания в завис. от типич. ошибок

Тема 3. Классы неорганических веществ. (12ч., из них-1 ч.-резервное время)

Примерные сроки изучения 02.03 - 24.04.

46

1

Кислотные оксиды

Классификация оксидов. Кислотные оксиды.

Д35. Взаимодействие фосфорного ангидрида и заранее полученных углекислого и сернистого газов с водой. Взаимодействие полученных растворов с индикатором

Определять принадлежность некоторых оксидов к классу кислотных по свойствам и формулам. Характеризовать некоторые свойства кислотных оксидов. Объяснять причину различия свойств оксидов различием их состава

Составление уравнений ХР. Объяснение свойств веществ с точки зрения АМУ

§ 34 № 4-7,Т

47

2

Общие свойства кислот: взаимодействие с индикаторами и металлами

Кислота. Названия кислот. Ряд активности металлов. Соль.

Д36. Изменение цвета краснокочанной капусты или других растительных пигментов в кислой среде.

13. Изменение цвета чая в кислой среде.

Л14. Изменение цвета лакмуса и метилоранжа в кислой среде

Определять принадлежность веществ к классу кислот. Характеризовать некоторые химические свойства кислот. Называть кислоты по их формулам.

Знать формулы серной и соляной кислот

Валентность. Составление формул по валентности, определение валентности по формулам. Индикаторы

§ 35 № 1-5

48

3

Химические свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов. Соли

Реакции обмена. Принципы образования названий солей, составление формул солей Задачи - тип 7: расчеты массы вещества и объема газа по уравнению реакции

Д37.Взаимодействие оксида меди (11) с серной кислотой.

Л15. Взаимодействие металлов с кислотами

Составлять уравнения ХР, характеризующих свойства кислот. Называть формулы солей. Вычислять массы вещества и объемы газа по уравнению реакции

Валентность. Молярная масса. Молярный объем. Количество вещества. Уравнение реакции

§ 35 подготовиться к практической работе №6

49

4

Практическое занятие № 6. Реакция между оксидом меди (11) и серной кислотой

Характеризовать химические свойства кислот. Применять знания по ТБ при работе с кислотами. Уметь оформлять результаты эксперимента

Соблюдение правил ТБ и оказание первой помощи при работе с кислотами. Работа с микроскопом

§ 35 № 6-9, Т

50

5

Классификация кислот. Особые свойства некоторых кислот.

Кислородсодержа-щие и бескислородные кислоты. Гидроксиды как водные соединения оксидов.

Д38. Обугливание серной кислотой бумаги, древесины, сахара

Знать формулы и названия

10 кислот.

Выделять признаки, на основании которых производится классификация кислот. Объяснять различие свойств кислот различием их состава

Состав веществ. Правила работы с веществами. Формулы и названия кислот

§ 36 № 3-6

51

6

Основные оксиды

Основные оксиды

Д39. Взаимодействие основных оксидов с водой.

Д40.Взаимодействие оксида кальция с оксидом углерода (IV)

Определять принадлежность веществ к классу основных оксидов. Характеризовать свойства основных оксидов. Объяснять различие свойств оксидов различием их состава

Реакции соединения. Составление уравнений ХР. Названия солей Задачи - тип 7: расчеты массы вещества и объема газа по уравнению реакции

§ 37 № 3-6, Т

52

7

Основания

Основания. Щелочи

Д41. Растворимость оснований в воде.

Д42 Взаимодействие твердого гидроксида калия (или натрия) с оксидом углерода (IV)

Д43. Разложение гидроксида меди (11) при нагревании

Л16. Изменение цвета индикаторов в щелочной среде

Определять принадлежность веществ к классу оснований. Характеризовать свойства оснований. Объяснять различие свойств оснований различием их состава. Называть основания. Распознавать щелочь с помощью индикатора. Применять знания по ТБ при работе с основаниями

Типы ХР, их составление и объяснение с точки зрения АМУ

§ 38 № 1-6

53

8

Реакция нейтрализации

Реакция нейтрализации

Д.44.Взаимодействие растворимых и нерастворимых оснований в воде

Л17. Реакция нейтрализации

Характеризовать реакции обмена и нейтрализации

Типы ХР, Кислоты. Основания. Соли- Номенклатура.

Задачи - тип 7: расчеты массы вещества и объема газа по уравнению реакции

§ 39 № 1,3,9,10,Т

54

9

Химические свойства солей

Взаимодействие солей с металлами и реакции обмена, характерные для солей

Д45. Замещение серебра медью из раствора соли

Л18. Замещение меди железом из раствора соли

Л19. Реакции обмена с участием солей (по усмотрению учителя)

Характеризовать изученные химические свойства солей

Типы ХР, Кислоты. Основания. Соли - Номенклатура.

Задачи - тип 7: расчеты массы вещества и объема газа по уравнению реакции

§ 40 № 1-4,Т

55

10

Растворы. Массовая доля вещества в растворе

Растворимое и нерастворимое в воде вещество. Насыщенный раствор.

Задачи - тип 8: Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе

Д46. Растворение перманганата калия в воде.

Д47. Растворение в воде ацетона и отношение к воде растительного масла.

Д48. Получение насыщенного раствора хлорида (калия) натрия. Л20. Растворение в воде хлорида натрия, сахара

Характеризовать растворы по количеству растворенного вещества (насыщенный, ненасыщенный).

Понимать %-ность раствора. Вычислять массовую долю растворенного вещества

Чистые вещества и смеси

§ 41 № 2-4

56

11

Растворы. Массовая доля вещества в растворе

Растворимое и нерастворимое в воде вещество. Насыщенный раствор.

Задачи - тип 8: Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе

Д46. Растворение перманганата калия в воде.

Д47. Растворение в воде ацетона и отношение к воде растительного масла.

Д48. Получение насыщенного раствора хлорида (калия) натрия. Л20. Растворение в воде хлорида натрия, сахара

Характеризовать растворы по количеству растворенного вещества (насыщенный, ненасыщенный).

Понимать %-ность раствора. Вычислять массовую долю растворенного вещества

Чистые вещества и смеси

§ 41 № 5-6

Тема 4. Обобщение пройденного материала (10ч.) + 2 ч. резервного времени

Примерные сроки изучения 24.04 - 25.05.

57

1

Классификация неорганических веществ

Органические и неорганические вещества. Единая схема классификации изученных неорганических веществ

Д49. Примеры веществ различных классов

Определять принадлежность изученных веществ к различным классам по их свойствам и формулам

Состав веществ. Названия веществ

§ 42 № 1-4, Т

58

2

Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов

Обобщение знаний о взаимодействии металлов и неметаллов с кислородом, хлором, водородом, водой, кислотами

Определять существенные отличия в свойствах металлов и неметаллов

Классификация простых веществ. Составление уравнений ХР, характерных для простых веществ-металлов и неметаллов.

Задачи - тип 7: расчеты массы вещества и объема газа по уравнению реакции

§ 43 № 1-3,5

59

3

Классификация и химические свойства оксидов

Классификация оксидов. Амфотерные оксиды, несолеобразующие оксиды. Обобщение знаний о взаимодействии оксидов с водой, кислотами, щелочами, между собой

Определять существенные отличия в свойствах кислотных и основных оксидов

Составление уравнений ХР, характерных для основных и кислотных оксидов Задачи - тип 7: расчеты массы вещества и объема газа по уравнению реакции

§ 44 № 1,4-6,Т

60

4

Состав и общие свойства кислот

Классификация кислот по основности. Обобщение знаний о взаимодействии кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, некоторыми солями

Определять принадлежность к классу кислот по формуле и химическим свойствам. Характеризовать химические свойства кислот

Состав и название кислот и солей. Составление уравнений ХР, характерных для кислот

Задачи -тип 5: вычисление мольного соотношения участников реакции

§ 45 № 4,6,Т1,Т2

61

5

Состав и общие свойства оснований

Амфотерность, амфотерные гидроксиды. Обобщение знаний о взаимодействии оснований с кислотами; щелочей- с индикаторами и кислотными оксидами, солями; разложение нерастворимых оснований

Л21. Изменение цвета индикаторов в щелочной и кислой среде

Д50. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой и щелочью

Определять принадлежность вещества к классу оснований по формуле и химическим свойствам. Характеризовать химические свойства оснований. Определять амфотерность гидроксида алюминия и цинка как явления ,которые невозможно объяснить с точки зрения АМУ

Названия оснований. Составление уравнений ХР, характерных для оснований. Типы химических реакций

§ 47 № 1-5

62

6

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Генетическая связь

Составлять генетические ряды для металлов и неметаллов, уравнения ХР, характеризующих генетическую связь классов неорганических веществ.

§ 48 № 1, подготовиться к практической работе №7

63

7

Практическое занятие № 7.

Решение экспериментальных задач по теме «Свойства основных классов веществ»

Уметь проводить ХР, характеризующие свойств представителей классов неорг. веществ, а также -ХР, характеризующих генетическую связь классов неорганических веществ. Уметь применять знания по ТБ при работе с кислотами. Уметь оформлять результаты эксперимента

§ 48 № 3, 4

64

8

Возможности использования АМУ для объяснения различных химических явлений

§ 33 № 1,4,Т

65

9

Контрольная работа

№ 3 по теме «Вещества и их превращения»

Не задано

66

10

Анализ контрольной работы.

Работа над ошибками

Индивидуальные задания в завис. от типич. ошибок

67

11

Резервные уроки.

68

12

Резервные уроки.