Задания к контрольной работе Растворы. Электролитическая диссоциация. ОВР.

І вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель:

MnCO₃ + KClO₃  MnO₂ + KCl + CO₂

2. Осуществить превращения: Fe → FeCl₂ →Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ →Fe₂(SO₄)₃

3. </ 9,6 г металла образовали 13,44 г металл (II) оксида. Установите металл и приведите уравнение реакции образования его оксида из простых веществ. Рассчитайте число атомов Кислорода, вступивших в реакцию.

4. Перед посадкой семена томатов дезинфицируют 15%-ным раствором марганцовки. Сколько г марганцовки потребуется для приготовления 500 г такого раствора?

5. Запишите уравнения диссоциации веществ: CaCl2; Na3PO4; PbCO3; HNO3.

Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. K2S + MgSO4 =…. + …..;

ІІ вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

KMnO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₃  MnSO₄ + H₂O + Na₂SO₄ +K₂SO₄

2. Осуществить превращения: Mg → MgSO₄ →MgCO₃ → MgCl₂ →Mg(NO₃)₂

3. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

4. Щелочной металл массой 1,56г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5.74г. Какой металл был взят для реакции?

5. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

KOH + HCl = …. + …..; СaCО3 + НNO3 = …. + …..;

ІІІ вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

Na₂SO₃ + KOH + KMnO₄  Na₂SO₄ + H₂O + K₂MnO₄

2. Осуществить превращения: Na → NaOH →NaBr → NaCl → NaNO₃.

3. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

4. Щелочноземельный металл массой 8г поместили в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 57.4г. Какой металл был взят для реакции?

5. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

NaOH + HCl = …. + …..; Pb(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ =…. + …..;

IV вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

KMnO₄ + H₂О + Na₂SO₃  MnО_2(т) + Na₂SO₄ + КОН

2. Осуществить превращения: Cu → CuO → Cu(NO₃)₂ → CuO → Cu.

3. Определите массу железа, если при взаимодействии его с медным купоросом выделилось 3,2 г меди.

4. Гидроксид неизвестного металла массой 15,6 г прокалили до постоянной массы. Образовалось 10,2 г оксида трехвалентного металла. Определить металл.

5. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

H₂CO₃ + NaOH =…. + …..; Na₂O+ H₃PO₄ =…. + …..;

V вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

KMnO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₃  MnО_2(т) + H₂O + Na₂SO₄ + K₂SO₄

2. Осуществить превращения: Fe → FeCl₂ →Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ →Fe₂(SO₄)₃.

3. Какая масса оксида кальция получится при разложении 20 г известняка?

4. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34 г металла окисляются 0,680 л кислорода (н.у).

5. Запишите уравнения диссоциации веществ.

Al(NO3)3; Ba(OH)2; CaCl2;

Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

MgCl2 + NaNO3 =…. + …..; H₂CO₃ + NaOH =…. + …..;

VI вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

H₂SO₄(конц. ) + Mg → H₂S + MgSO₄+H₂O

2. Осуществить превращения: Са→ Са SO₄ → Са CO₃ → Са Cl₂ → Са (NO₃)₂

3. При полном восстановлении водородом 14,4 г оксида металла со степенью окисления +2 образовалось 11,2 г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению?

4. Определите процентный выход алюминия, если из 720 кг оксида алюминия, содержащего 15% примесей, получили 300 кг алюминия.

5. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

KOH + HCl = …. + …..; K2S + CuSO4 = …. + …..;

VII вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

Mn(OH)₂+ Cl₂ + KOH → MnO₂ + KCl + H₂O

2. Осуществить превращения: Сu → СuО →Сu(NO₃)₂ → Сu(ОН)₂ →СuSO₄.

3. Какая масса железа получится из 435 кг магнетита, содержащего 20% примесей при 90% выходе?

4. Для реакции с соляной кислотой был взят металл, проявляющий степень окисления +3 массой 10,8 г. в результате реакции выделилось 13,44 л газа. Определите, какой металл вступил в реакцию с соляной кислотой.

5. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

NaOH + HCl =…. + …..; Pb(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ =…. + …..;

VIIІ вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

FeSO₄+KClO₃+ H₂SO₄ =Fe₂(SO₄)₃+KCl+H₂O

2. Осуществить превращения: Na →Na₂O→NaOH→Na₃PO₄→NaNO_3..

3. Какая масса хрома получится из 231 г оксида хрома (III), содержащего 10% примесей при 90%-ном выходе.

4. При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления +2 образовалось 12,8 г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению?

5. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

Cr₂(SO₄)₃ + H₃PO₄ =…. + …..; HgO + H2SO4 =…. + …..;

ІХ вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + S + K₂SO₄+ H₂O

2. Осуществить превращения: Fe→FeSO₄→Fe(OH)₂→FeO→Fe→FeCl₃

3. Какая масса меди получится из 2 кг оксида меди (II), содержащем 20% примесей, при выходе 90%?

4. Сожгли 6 г неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в растворе, содержащем 7,3 г соляной кислоты. Определите исходный металл.

5. Запишите уравнения диссоциации веществ: Ba(OH)2; CaCl2; Na3PO4.

Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

СaCО₃ + НNO₃ =…. + …..; K2S + CuSO4 =…. + …..;

Х вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

HNO_3(конц.) + Мg = Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

2. Осуществить превращения:

ферум(ІII) гидроксид феррум(ІІІ) оксид железо(ІII) сульфат ферум(ІІІ) гидроксид феррум(III) нитрат феррум(III) ортофосфат.

3. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.

4. Определите металл, если 9 граммов гидроксида металла (ІІ) при разложении образует 7,2 грамма оксида металла (ІІ).

5. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

Ba Cl₂+ CuSO4 = …. + …..; СaCО3 + НNO3 =…. + …..;

ХІ вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

Be + HNO₃ → Be(NO₃)₂ + NO + H₂O

2. Осуществить превращения: К → КOH →КBr → КCl → КNO₃.

3. Сколько кг известняка, содержащего 10% примесей, потребуется для получения 5 кг оксида кальция при 90% выходе.

4. При взаимодействии 6 г двухвалентного металла с водой выделилось 3,36 л водовода (н.у.). Определите металл.

5. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

NaOH + HCl =…. + …..; Pb(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ =…. + …..;

ХІI вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

НСl + MnO₂ → Сl₂ + MnСl₂ + Н₂О

2. Осуществить превращения: NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃ → HNO₃→ CaCO₃

3. Смесь меди и алюминия массой 20 г обработали 96 %-ным раствором азотной кислоты, при этом выделилось 8,96 л газа (н. у.). Определить массовую долю алюминия в смеси.

4. При взаимодействии 4,6г щелочного металла с избытком соляной кислоты, выделилось 2,24л газа. Определите неизвестный металл.

5. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

СaCО₃ + НNO₃ =…. + …..; K2S + CuSO4 =…. + …..;

ХІІІ вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O.

2. Осуществить превращения: KNO₃ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → CuS → H₂S

3. Для засола огурцов используют 7% водный раствор поваренной соли (хлорида натрия). Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микроорганизмов и плесневого грибка, и в то же время не препятствует процессам молочнокислого брожения. Рассчитайте массу соли и массу воды для приготовления 1 кг такого раствора?

4. При взаимодействии 4,6г щелочного металла с избытком соляной кислоты, выделилось 2,24л газа. Определите неизвестный металл.

5. Запишите уравнения диссоциации веществ.Al(NO3)3; Ba(OH)2; PbCO3; HNO3.

Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

BaCl₂+ CuSO4 =…. + …..; Fe₂O₃ + HNO₃ =…. + …..;

ХІV вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

Ca +H₂SO_4(конц) → CaSO₄ + H₂S + H₂O

2. Осуществить превращения: Na → Na₂S → Na₂SO₄ → NaCl → AgCl

3. Сколько нужно взять воды, чтобы из 20% уксусной кислоты (CH₃COOH), приготовить 200 г 5% раствора этой кислоты?

4. При взаимодействии 10 г некоторого двухвалентного металла с раствором хлоридной кислоты выделилось 4 л водорода (н.у.). Определите этот металл

5. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

KOH + HCl = …. + …..; BaCl₂+ CuSO4 = …. + …..;

ХV вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

HNO_3(конц.) + Cu = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

2. Осуществить превращения: Al₂S₃←Al→Al(OH)₃→ Al₂O₃→AlCl₃

3. Вы случайно разлили 200 мл соляной кислоты (HCl), а под руками оказалась стиральная сода (Na₂CO₃, или второе её название - кальцинированная сода). Так вот: сколько нужно взять стиральной соды, чтобы обезвредить 200 мл соляной кислоты?

4. Для восстановления щелочного металла водородом, потребовалось 2,24л водорода, масса щелочного металла равна 9,4г. Определить металл.

5. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:

NaOH + HCl =…. + …..; Pb(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ =…. + …..;

ХVI вариант

1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.

HNO_3(конц.) + Мg = Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

2. Осуществить превращения:

Cr→CrSO₄→Cr(OH)₂→ Cr(OH)₃

3. Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.), затраченного на реакцию газа.

4. При действии щелочного металла массой 2,3г с иодом образуется 15г иодида. Какой щелочной металл был взят?

5. Запишите уравнения диссоциации веществ.

Ba(OH)2; CaCl2; Na3PO4; HNO3.

Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

CaCl₂ + Na₃PO₄ =…. + …..; H₂CO₃ + NaOH =…. + …..;