Контрольная работа «Основы MKT. Газовые законы»

Контрольная работа № 5 «Основы MKT. Газовые законы» 10класс.

Основы МКТ. Уравнение состояния идеального газа.

Вариант 1.

Вариант 2.

1. Какова плотность кислорода О₂, находящегося в баллоне под давлением 3 Па при температуре 17 °С?

   1. Какова плотность гелия Не, находящегося в баллоне под давлением 8,310⁵ Па при температуре 127°С?

2. Определить массу кислорода О₂, находящегося в баллоне вместимостью 1 л под давлением 0,9310⁵ Па при температуре 17°С.

2. Определить массу кислорода О₂, находящегося в баллоне вместимостью 20 л под давлением 830 кПа при температуре 17°С.

2. Какой объем занимают 3 г углекислого газа СО₂, находящегося при температуре 27°С под давлением 133 кПа?

2. 1. 1. </ 3. На некоторой высоте давление воздуха 230 мм. рт. ст. (230 133,3Па), а температура - 43°С. Какова плотность воздуха на этой высоте? Молярная масса воздуха 29кг/моль.

Газовые законы

2. Какое число молекул находится в сосуде объемом 3 м³ при температуре 200 К, если давление 10^-11 Па?

4. Плотность азота при нормальных условиях (н.у.- норм. атм. давление 1,0110⁵ Па, норм. температура 0°С) равна 1,25 кг/м³. Найти молярную массу азота N₂.

2. (изохорный процесс).

При температуре 24°С давление газа в закрытом сосуде было 102 кПа. Каким станет давление при температуре -23°С?

5.(изобарный процесс).

Какой объем займет газ при температуре 97°С, если при температуре 77°С его объем был равен 7л?

2. (изохорный процесс).

При какой температуре находится газ в закрытом сосуде, если при нагревании его на 300 К давление возросло в 2,5 раза?

6. Какова плотность сжатого воздуха при 27⁰С в камере колеса автомобиля, если он находится под давлением 0,19 МПа (избыточным над атмосферным). Нормальное атмосферное давление 1,0110⁵ Па. Молярная масса воздуха 29кг/моль.

Т= t+273 М = М_r кг/моль.

1 л = 0,001 м³

1г = 0,001кг = 10^-3кг