- Учителю
- Опорный конспект по физике на тему: 'МКТ'.
Опорный конспект по физике на тему: 'МКТ'.
Тема: Молекулярно - кинетическая теория (МКТ).
| |||
Атомом называется наименьшая частица данного химического элемента. Молекула - наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и сохраняющая химические свойства вещества. Вещество может содержать от 1 до 500 тыс. атомов в молекуле. Она может состоять как из одинаковых атомов, например: кислород О2, азот N2, и т.д., так и из различных атомов Н2О, HCl. Простые одноатомные молекулы имеют размер порядка 10-10 м. Молекулярно-кинетическая теория идеального газа устанавливает соответствие между микропараметрами и макропараметрами газа.
| |||
Основные положения МКТ. | |||
1 . Все вещества состоят из молекул между которыми есть промежутки. 2 . Молекулы вещества непрерывно и хаотически движутся; 3 . Молекулы взаимодействуют друг с другом | |||
Доказательства 1 ПОЛОЖЕНИЯ | |||
| |||
Молекулы спирта в 2-3 раза крупнее молекул воды. Поэтому при сливании жидкостей их частицы перемешиваются, и более мелкие частицы воды размещаются в промежутках между более крупными частицами спирта. Заполнение этих промежутков и способствует уменьшению общего объема веществ. | |||
Доказательства 2 ПОЛОЖЕНИЯ. | |||
С повышением температуры скорость диффузии возрастает. Скорость диффузии разных веществ различна.
|
| ||
Р. Броун (1827) открыл. Создание теории - А. Эйнштейн (1905). Ж.Б. Перрен (1908-1911) - опыты. | |||
Траектории движения броуновских частиц. |
Движение броуновской частицы объясняется ударами хаотически движущихся молекул. | ||
Свойство Броуновского движения:
| |||
Доказательства 3 ПОЛОЖЕНИЯ. | |||
| |||
Природа сил межмолекулярного взаимодействия - электромагнитная, это результат взаимного притяжения и отталкивания электронов и ядер атомов соседних молекул. |
|
Количество вещества и масса молекул.
Массы атомов ( молекул ) весьма малы в привычных единицах (порядка 10-26 кг), поэтому для их описания используют относительные единицы.
Количество вещества, содержащегося в теле, определяется числом молекул в этом теле (или числом атомов).
Для определения количества вещества в теле сравнивают число молекул в этом теле с числом атомов в 12 г углерода, которое называют числом (постоянной) Авогадро.
NA = 6,021023 1/моль
Количеством вещества n называют величину, равную отношению числа молекул (или атомов) N в данном теле к числу атомов NA в 12 г углерода, т. е.
Согласно определению понятия моль, в 1моле любого вещества содержится одинаковое число молекул или атомов.
Относительной молекулярной (или атомной) массой Mr вещества называют величину, равную отношению массы молекулы (или атома) этого вещества к 1/12 массы атома углерода
Например:
Молярной массой М какого-либо вещества называют массу 1 моль этого вещества.
Замечания.
1). Молярная масса, выраженная в граммах численно равна относительной молекулярной массе.
2). Количество вещества можно также определить по формуле: