Обобщающий урок в 8 классе 'Виды химической связи'

Тема урока : Систематизация и обобщение знаний по теме «Химическая связь. Строение вещества».

Цель: обобщение и систематизация знаний учащихся о видах химической связи с точки зрения строения атома, Задачи:

- Образовательные:
1) актуализировать знания учащихся о различных типах химической связи;
2) повторить схемы образования веществ с разным типом связи;
3) продолжить формирование умения записывать их на примерах;
4) сравнить разные типы связи.

- Развивающие: продолжить формирование идеи познаваемости мира, развитие умений сравнивать, обобщать, делать выводы.

- Воспитательные: продолжить формирование умений работать в парах, аккуратно вести записи в тетради

Тип урока: обобщение и систематизация знаний. Методы: словесные (беседа), наглядные (демонстрация).

Ход урока

I. Организационный момент. Готовность к уроку. Тема урока, девиз. Девиз урока:

"В твоих знаниях, твоя сила. На нашем уроке, друзья, инертным газом быть нельзя!"

II. Актуализация знаний.

На уроке мы обобщим и закрепим имеющиеся знания по теме "Химическая связь. Строение вещества ".
В ходе урока:
• Вы составите электронные и структурные формулы соединений, определите виды химической связи в соединениях.
• Вы закрепите полученные знания на практике
• Вы получите много полезной научной информации !
• Вы приятно удивитесь: оказывается вы многое знаете!

Путешествовать по удивительной стране мы будем с вами согласно индивидуальному маршрутному листу , но вот небольшое недоразумение билеты в этой стране продаются только после того, как выполнишь верно задание и всего лишь до следующей станции. Итак, вперед друзья! Счастливого пути!

III. Основное восприятие материала 1) Послушайте вопрос-притчу:

Мы с вами побываем в одной удивительной стране. Коренные жители этой страны назывались… Впрочем, догадайтесь сами по характеру ее жителей. Народ в этой стране был беден, но беспечен. Хотя в карманах у большинства из них не было ни донной свободной монеты (а валюта в стране называлась электронами), никто не горевал по этому поводу. Напротив, если у них заводился хоть один лишний электрончик, то характер их портился, они становились агрессивными и даже опасными, потому скорее хотели от него избавиться, чтобы стать добрыми и веселыми. Надо сказать, что высшая знать этой страны отличалась от простых граждан своей скупостью. Свою электронную валюту они неохотно одалживали, и наоборот, при малейшей возможности стремились забрать ее… Кто были жители этой страны? металлы и неметаллы.

2) Разминка

1. Где в таблице Менделеева располагаются металлы и неметаллы? 2. Что происходит с атомами металлов и неметаллов в следствии образования химической связи? 3..Что такое химическая связь?
2. Электроны, за счет которых атомы вступают в химические связи называются …
3.Валентные электроны расположены в … 4. Что указывает на число этих электронов? 5. Сколько валентных электронов в атоме Са и N? 6.Химическая связь, образуемая за счет образования общих электронных пар называется..

Класс разделен на 4 группы, в соответствии с видами связи (названиями городов), характеризуют и отвечают на вопросы по данному виду связи.

3) Передвижение по станциям 1 станция «Сортировочная» Давайте определим, какие города этой удивительной страны мы сегодня посетим. Какие виды химической связи вам известны? Заполните схему в маршрутных листах (опорном конспекте). Итак, название первого города «ионная связь». Что нам известно о нем и его жителях? Что такое ионная связь? Как она образуется? Учащиеся 1 группы отвечают на вопросы, учитель дополняет ответы, проверка Поиграем в «крестики-нолики», выигрышный путь составляют вещества с ионной связь. Учащиеся показывают выигрышный путь в опорном конспекте, затем учитель демонстрирует правильный ответ на слайде. Запишите схемы образования веществ с ионной связью, выбрав элементы из списка 2 станция. Следующий город на нашем пути «ковалентная полярная связь». Что нам известно о нем и его жителях? Дайте определение ковалентной полярной связи? Как она образуется? Два ученика работают на доске, остальные в тетради.
Учащиеся отвечают на вопросы, учитель дополняет ответы. . Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из пар элементов, между атомами которых образуется ковалентная полярная связь. Учащиеся показывают выигрышный путь в опорном конспекте, затем учитель демонстрирует правильный ответ на слайде. Составьте схемы образования химической связи между парами атомов, образующими выигрышный путь. Два ученика работают на доске, остальные в тетради. 3 станция .Дальше на нашем пути город «ковалентная неполярная связь». Что нам известно о нем и его жителях? Дайте определение ковалентной неполярной связи? Как она образуется? Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из веществ, между атомами в которых образуется ковалентная неполярная связь. Учащиеся показывают выигрышный путь в опорном конспекте, затем учитель демонстрирует правильный ответ на слайде.
В каком веществе связь более прочная, почему? Два ученика работают на доске, остальные в тетради. 4 станция. И последняя остановка «металлическая связь».
Что нам известно о нем и его жителях? Дайте определение металлической связи? Как она образуется? Учащиеся отвечают на вопросы. Приводят примеры. Игра «Третий лишний»: среди трех предложенных веществ выберите лишнее, объясните почему.

Вывод: Давайте сравним, что общего у всех жителей этих городов (видов химической связи)? Чем они отличаются друг от друга? Учащиеся отвечают на вопросы, заполняют таблицу в опорном конспекте. 5 станция «Спортивная » Проведем физминутку
Работа по интерактивной доске: если соединение с ковалентной полярной связью, поднимаем левую руку, если соединение с ковалентной неполярной связью поднимаем правую руку. Если металл поднимаем две руки вверх, если неметалл - хлопаем 1- 2 мин.

NO, HF, NaF, O2, CO2. Al, Cl2. FeCl2, NaCl, KBr, CaO, CH4, Fe, NH3, H2, Na, J2, P2O5, MgS

IV Заключение; Тестирование" Химические связи ". Выполни задания Задание 1. Проверь свои знания. Какие утверждения верны

1. В молекулах соединений: НСl, NH3 связь ковалентная полярная. +
2. В молекулах соединений: Сl2, H2связь ковалентная неполярная. +
3. В молекулах соединений Br2, O2 связь ковалентная полярная. -
4. В молекулах соединений СO2, N2O связь ковалентная неполярная-
5. Наиболее электроотрицательный элемент O. -
6. В ходе образования химической связи общая электронная пара смещается в сторону наиболее электроотрицательного элемента. +
7. У металлов электроотрицательность > 2. -
8. Наименьшей электроотрицательностью обладает атом Fr. +
9. В молекуле азота тройная связь +
10. Электроотрицательность элементов возрастает по периоду с увеличением заряда ядра+ Задание 2

Выбери лишний элемент и объясни а) Na, K, Li, С
в) H2O, O2, F2, Сl2
б) Mg, С, N, F
г) НCl, HBr, HI, N2 д) H2O, Br2, CO2, MgO е) H2S, NaF, Cu, CS2, KCl

V. Рефлексия Что для вас оказалось самым сложным? Что умели, какие знания применяли? Удовлетворены ли Вы своей работой на уроке?

VI Домашнее задание: повторить изученные параграфы 62-65, готовиться к контрольной работе

КГУ «Смирновская средняя школа №2»

Подготовила: учитель химии

Первой квалификационной категории

Симакова Наталья Дмитриевна

с. Смирново2014 г.