Конспект урока по химии. 8 класс. Соли

8 класс.

Химические свойства солей.

Тип урока: комбинированный

Цель: Систематизировать знания о химических свойствах солей, типах химических реакций, в которые могут вступать соли, условиях протекания реакций ионного обмена.

Задачи:

Образовательные:

Познакомить учащихся с характеристикой химических свойств солей, с помощью уравнений реакции;

Развивающая:

Способствовать умению записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства солей, в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.

Воспитательные:

Воспитание активности, аккуратности, умения работать в сотрудничестве с другими;

Активизация внимательности, настойчивости, упорства в достижении поставленной цели, заинтересованности в получении знаний.

Оборудование: мультимедиа средства, презентация по теме.

План урока:

1. Организационный момент ( 2 мин)

2. Проверка домашнего задания (5-7 мин)

3. Изучение нового материала (22-25 мин)

4. Закрепление (7 мин)

5. Домашнее задание (2 мин)

Ход урока:

1. Организационный момент.

Объявление темы урока. Дежурные называют отсутствующих.

2. Проверка домашнего задания.

А)Решение задачи на доске:

Рассчитайте объем водорода (н.у.), который требуется для взаимодействия с 480 кг оксида железа (III). Вычислите количества вещества воды, которые при этом образуется.

Б) Запишите уравнения реакций:

Оксид железа (III) + алюминий =

Оксид лития + вода =

Оксид меди + серная кислота =

Гидроксид калия + сульфат меди =

3. Изучение нового материала:

Что называется химической реакцией?

Химическая реакция - это превращение одних веществ в другие.

Какие типы химических реакций известны?

Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Дайте определение класса солей.

Соли - сложные неорганические соединения, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. Соли - самый распространенный, многочисленный и разнообразный по свойствам класс неорганических соединений. С некоторыми из них вы уже познакомились. В жизни вы постоянно встречаетесь с поваренной солью - NaCl, питьевой содой - NaHCO3, кальцинированной содой - Nа2CO3, мелом, известняком и мрамором - CaCO3 Сегодня мы познакомимся с «химическими свойствами солей»

Какие же свойства характерны для солей?

1. Растворимые соли взаимодействуют с растворами щелочей с образованием нового нерастворимого основания или нерастворимой соли.

При написании уравнения реакции пользуемся таблицей растворимости.

Примеры:

CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KCl - реакция протекает необратимо, так как образуется нерастворимое основание - гидроксид меди (II).

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaNO₃ -реакция протекает необратимо, так как в результате реакции образуется нерастворимое основание - гидроксид железа (III)

Ba(NO3)₂ + 2KOH <=> Ba(OH)₂ + 2KNO₃ - по таблице растворимости определяем, что продукты реакции гидроксид бария и нитрат калия - это вещества растворимые, следовательно такая реакция обратимая, практически протекать не может.

2. Соли вступают во взаимодействие с кислотами.

КИСЛОТА + СОЛЬ = НОВАЯ СОЛЬ + НОВАЯ КИСЛОТА

В результате реакции хотя бы одно вещество должно быть нерастворимое или газообразное.

В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснять последующую из раствора ее соли:

H₂SO₄ HCl (HNO₃, H₃PO₄) H₂SO₃ H₂CO₃ H₂S H₂SiO₃

В данном ряду сила кислот уменьшается.

Разберем конкретные примеры.

Определим, возможна ли реакция между сульфидом натрия и соляной кислотой.

Решение:

Пользуясь таблицей растворимости, определяем, что и соль и кислота растворимые соединения.

Na₂S + HCl -> NaCl + H₂S

HCl стоит левее H2S, поэтому может вытеснить ее из соли в газообразном состоянии.

Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S (газ)

Рассмотрим второй пример:

Na₂CO₃ + HNO₃

По таблице растворимости определяем, что оба соединения растворимы. Азотная кислота стоит в ряду кислот левее. чем угольная, следовательно реакция возможна. Выделяющаяся в результате реакции угольная кислота, разлагается на углекислый газ (СO2) и воду.

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

3. Соли вступают в реакцию с солями с образованием новых солей.

СОЛЬ + СОЛЬ = СОЛЬ + СОЛЬ

Условие: соли, которые вступают в реакцию, должны быть растворимые. Из вновь полученный солей, хотя бы одна должна быть нерастворимая.

Пример:

CuSO₄ + BaCl₂

С помощью таблицы растворимости определяем, что обе соли растворимые.

CuSO₄ + BaCl₂ = СuCl₂ + BaSO₄ (осадок)

по таблице растворимости определяем, что из полученных солей сульфат бария - нерастворим, следовательно такая реакция практически идет.

Na₃PO₄ + AgNO₃ = NaNO₃ + Ag₃PO₄

Обе соли, вступающие в реакцию, растворимые. Из полученных солей фосфат серебра - нерастворим, выпадает в осадок.

4. Соли вступают в реакцию с металлами.

При написании уравнений этих реакций следует использовать ряд активности металлов. Каждый металл может вытеснять другой металл, стоящий в ряду правее, из раствора его соли.

Так как эти реакции протекают в водных растворах, то для реакций нельзя применять активные металлы, такие как литий, натрий, цезий, барий и другие, так как они при обычных условиях реагируют с водой, а не с солью.

Примеры:

Zn + FeSO₄

Смотрим в ряд активности металлов: железо стоит правее цинка, следовательно цинк может вытеснить железа из раствора его соли.

Zn + FeSO₄ = Fe + ZnSO₄

Cu + FeSO₄ =

В ряду активности железо находится левее меди, следовательно медь не реагирует.

Итак, сегодня мы познакомились со свойствами солей. А знаете ли вы, что применение солей началось с незапамятных времен. Большинство солей широко используются в промышленности и в быту. Например, всем известно применение поваренной соли, т.е. хлорида натрия в быту. В промышленности он используется для получения гидроксида натрия, соды, хлора, натрия и т.д. Соли азотной и ортофосфорной кислот в основном являются минеральными удобрениями. Многие средства защиты растений от болезней, вредителей, некоторые лекарственные вещества тоже относятся к классу солей.

4. Закрепление.

Продолжите уравнения реакций и уравняйте их. Если есть продукты, выпадающие в осадок или выделяющиеся в виде газа, поставьте после них стрелку вниз или вверх.

AgNO₃ + FeCl₃ =

Na₂S + HCl =

CaCl₂ + Na₃PO₄ =

CuSO₄ + 2NaOH =

CuSO₄ + Zn =

K₂SO₄ + NaCl =

5. Домашнее задания.

§41 , упражнение 1-3.

Конспект урока по химии

для 8 класса

по теме: Химические свойства солей

Выполнила студентка 4 курса

ЕГФ отделения «химия»

Филиппова Юлия Олеговна