Задачи и упражнения по химии 8-9 классы.

1. Основные классы неорганических соединений

Взаимосвязь между основными классами неорганических веществ (оксиды,кислоты, основания, соли) можно упрощенно представить в виде схемы:

Химические свойства основных классов неорганических соединений:

1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений:

1. Fe(OH)₂Cl

2. K₂CrO₄

3. Mg(ClO₃)₂

4. NaHS

5. Al(OH)₃

6. NaH₂PO₄

7. NH₄OH

8. Na₂Cr₂O₇

9. Ba(HSO₃)₂

10. Na₂SO₃

11. Ba(OH)₂

12. HClO₄

13. (CuOH)₂CO₃

14. Ba₂P₂O₇

15. HMnO₄

16. Al(OH)SO₄

17. Ca(ClO)₂

18. Ca(H₂PO₄)₂

19. Al(NO₃)₃

20. K₂ZnO₂

1.2. Напишите формулы следующих соединений:

1.3. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и

рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:

1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:

1. Даны: сульфат никеля, гидроксид натрия, хлор, водород. Получить: хлорид никеля (II), хлорид натрия, оксид никеля (II).

2. Даны: оксид меди (II), оксид серы (VI), натрий, вода. Получить: сернуюкислоту, гидроксид меди (II), медь.

3. Даны: оксид меди (II), нитрат бария, серная кислота, гидроксид натрия,вода. Получить: гидроксид меди (II), гидроксид бария, азотную кислоту.

4. Даны: кислород, натрий, сера, оксид магния, вода, соляная кислота.Получить: хлорид магния, гидроксид магния, сульфит натрия.

5. Даны: гидроксид бария, вода, кислород, серная кислота, железо, оксид меди (II). Получить: гидроксид меди (II), сульфат железа (II), гидроксид железа (III).

6. Даны: карбонат меди (II), оксид азота (IV), вода, натрий. Получить: нитрат меди (II), гидроксид меди (II), карбонат натрия.

7. Даны: алюминий, кислород, сульфат меди (II), железо, соляная кислота.Получить: хлорид меди (II), хлорид железа (II), сульфат алюминия.

8. Даны: хлорид железа (III), барий, вода, соляная кислота. Получить: железо, оксид железа (III), хлорид железа (II).

9. Даны: кислород, уголь, гидроксид кальция. Получить: оксид кальция,карбонат кальция, гидрокарбонат кальция.

10. Даны: оксид серы (IV), вода, кислород, хлорид натрия, нитрат серебра.Получить: хлорид серебра, серебро, соляную кислоту.

11. Даны: оксид кальция, уголь, хлорат калия, серная кислота. Получить:карбонат кальция, оксид углерода (II), хлороводород.

12. Даны: магний, уголь, кислород, соляная кислота, гидроксид натрия.Получить: оксид магния, гидроксид магния, карбонат магния.

13. Даны: железо, сера, вода, кислород, гидроксид натрия. Получить: серную кислоту, сульфат железа (II), гидроксид железа (III).

14. Даны: оксид меди (II), оксид серы (IV), кислород, натрий, соляная кислота. Получить: гидроксид меди (II), серную кислоту, сульфат меди (II).

15. Даны: водород, кислород, азот. Получить: азотную кислоту, нитратаммония, оксид азота (I).

16. Даны: хлорид алюминия, натрий, вода. Получить: алюминат натрия,алюминий, оксид алюминия.

17. Даны: сульфид аммония, сульфит натрия, водород, хлор. Получить: сероводород, оксид серы (IV), серу.

18. Даны: гидроксид алюминия, гидроксид калия, фосфор, кислород, вода, оксид серы (IV). Получить: сульфит калия, дигидрофосфат калия, оксид алюминия.

19. Даны: оксид меди (II), сульфид натрия, соляная кислота, кислород.Получить: сероводород, сульфат меди (II), сульфид меди (II).

20. Даны: натрий, кислород, вода, оксид железа (II), соляная кислота.Получить: гидроксид натрия, хлорид железа (II), хлорид железа (III).

1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

2. Основные законы химии

Закон Авогадро:равные объемы газов при нормальных условиях содержат одинаковое количество молекул.

Уравнение состояния идеального газа(Менделеева - Клапейрона):

где p- давление, Па;V- объем, м³;m- масса, г;M- молярная масса, г/моль;R = 8,31 Дж/(мольК) - универсальная газовая постоянная;T- температура, К.

Химическим эквивалентомвещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещают его в соединении.

Эквивалентная масса элементаравна его атомной массе, деленной на еговалентность.

Эквивалентная масса кислоты/основания равна их молярной массе, деленной на его основность/кислотность.

Эквивалентная масса окислителя/восстановителя равна его молярной массе, деленной на число электронов, принимаемых/отдаваемых в ходе реакции.

2.1. Рассчитайте давление в сосуде:

1. объемом 5 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 0ºС

2. объемом 20 л, содержащем 28 г этилена и 10 г аргона при 50ºС

3. объемом 10 л, содержащем 16 г метана и 42 г азота при -10ºС

4. объемом 20 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 30ºС

5. объемом 20 л, содержащем 8 г метана и 4 г водорода при 25ºС

6. объемом 5 л, содержащем 18,25 г хлороводорода и 20,25 г бромоводорода при 80ºС

7. объемом 5 л, содержащем 1 г водорода и 2 г гелия при 20ºС

8. объемом 20 л, содержащем 16 г диоксида серы и 7 г азота при 15ºС

9. объемом 10 л, содержащем 14 г оксида углерода и 44 г диоксида углерода при 0ºС

10. объемом 50 л, содержащем 24 г метана и 4 г гелия при 0ºС

11. объемом 20 л, содержащем 8 г водорода и 30 г этана при 80ºС

12. объемом 20 л, содержащем 2 г гелия и 42 г азота при 20ºС

13. объемом 20 л, содержащем 8 г кислорода и 22 г диоксида углерода
    
    при 125ºС

14. объемом 20 л, содержащем 32 г кислорода и 14 г азота при 45ºС

15. объемом 5 л, содержащем 4 г водорода и 8,5 г аммиака при 50ºС

16. объемом 10 л, содержащем 10 г аргона и 48 г кислорода при 0ºС

17. объемом 50 л, содержащем 20 г гелия и 8 г водорода при -100ºС

18. объемом 50 л, содержащем 17 г фосфина и 6 г водорода при 200ºС

19. объемом 10 л, содержащем 34 г аммиака и 14 г азота при 50ºС

20. объемом 10 л, содержащем 51 г аммиака и 7 г азота при 50ºС

2.2. Вычислите эквивалентную массу:

1. азота в оксидах N₂O,NO,NO₂

2. соляной кислоты в реакции 2HCl+Ni=NiCl₂+H₂

3. металла, при сгорании 2 г которого образуется 2,76 г оксида

4. серы в фторидах SF₄иSF₆

5. железа в оксидах FeO,Fe₂O₃

6. фосфорной кислоты в реакции H₃PO₄+Mg(OH)₂=MgHPO₄+ 2H₂O

7. металла, при сгорании 5 г которого образуется 9,44 г оксида

8. серы в оксидах SO₂иSO₃

9. мышьяковой кислоты в реакции H₃AsO₄+NaOH=NaH₂AsO₄+H₂O

10. металла, 2 г которого вытесняют из соляной кислоты 1,85 л водорода (н.у.)

11. перманганата калия в реакции
    
    2KMnO₄+ 2KOH+Na₂SO₃= 2K₂MnO₄+H₂O+Na₂SO₄

12. углерода в оксидах COиCO₂

13. перманганата калия в реакции
    
    2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5Na₂SO₃ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

14. титана в хлоридах TiCl₂,TiCl₃,TiCl₄

15. перманганата калия в реакции
    
    2KMnO₄+H₂O+ 3Na₂SO₃= 2KOH+ 2MnO₂+ 3Na₂SO₄

16. хрома в оксидах CrO,Cr₂O₃,CrO₃

17. гидроксида кальция в реакции Ca(OH)₂+ 2CO₂=Ca(HCO₃)₂

18. основной соли в реакции Fe(OH)₂Cl+NaOH=Fe(OH)₃+NaCl

19. основной соли в реакции Fe(OH)₂Cl+ 2HCl=FeCl₃+ 2H₂O

20. сульфита натрия в реакции
    
    3Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3Na₂SO₄ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O

2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит

(по массе):

1. 18,28% лития, 71,09% алюминия и 10,62% водорода

2. 60,04% калия, 18,45 углерода и 21,51% азота

3. 72,36% железа и 27,64% кислорода

4. 1,40% водорода, 19,49% кремния и 79,11% фтора

5. 44,90% калия, 0,58% водорода, 17,78% фосфора и 36,74% кислорода

6. 19,15% натрия, 0,84% водорода, 26,74% серы и 53,31% кислорода

7. 35,00% азота, 5,04% водорода и 59,96% кислорода

8. 27,41% азота, 9,86% водорода и 62,73% серы

9. 52,14% углерода, 13,13% водорода и 34,73% кислорода

10. 57,48% меди, 0,91% водорода, 5,43% углерода и 36,18% кислорода

11. 69,19% серебра, 10,28% серы и 20,53% кислорода

12. 17,11% кальция, 0,86% водорода, 27,38% серы и 54,65% кислорода

13. 3,69% водорода, 37,77% фосфора и 58,54% кислорода

14. 39,67% калия, 27,87% марганца и 32,46% кислорода

15. 46,65% азота, 6,71% водорода, 20,00% углерода и 26,64% кислорода

16. 65,78% цинка, 2,03% водорода и 32,19% кислорода

17. 31,90% калия, 28,93% хлора и 39,17% кислорода

18. 26,95% серы, 13,45% кислорода и 59,60% хлора

19. 36,80% азота, 5,30% водорода, 15,78% углерода и 42,12% серы

20. 8,46% углерода, 2,13% водорода и 89,41% иода.

2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы

реакция прошла до конца:

1. H₂O+P₂O₅→H₃PO₄

2. NaH₂PO₄+KOH→NaK₂PO₄+H₂O

3. (CuOH)₂CO₃+ H₂SO₄→ CuSO₄+ CO₂+ H₂O

4. VO₂+HCl→VOCl₂+H₂O

5. NaHSO₄+NaOH→Na₂SO₄ + H₂O

6. NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ H₂O

7. Na₂CO₃+ HCl → NaCl + CO₂+ H₂O

8. Al₂O₃+ HNO₃→ Al(NO₃)₃+ H₂O

9. CuSO₄+ KOH → (CuOH)₂SO₄ + K₂SO₄

10. K₂SO₃+ HCl → KCl + SO₂+ H₂O

11. K₂Cr₂O₇+ KOH → K₂CrO₄+ H₂O

12. Al₂(SO₄)₃+ NaOH →Al(OH)SO₄+ Na₂SO₄

13. FeCl₃+ NaOH → Fe(OH)₂Cl + NaCl

14. NaOH + Al(OH)₃→ Na₃[Al(OH)₆]

15. Al₂O₃+ NaOH → NaAlO₂+ H₂O

16. Cr₂O₃+ H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃+ H₂O

17. Al(OH)₃+ H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃+ H₂O

18. Zn(OH)₂+ KOH → K₂[Zn(OH)₄]

19. Fe(OH)₃+ H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ H₂O

20. NaHCO₃+ NaOH → Na₂CO₃+ H₂O

2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):

1. 500 г 1% раствора гидроксида кальция и 1 л углекислого газа (н.у.)

2. 2 г оксида кальция и 200 мл воды

3. 3 л хлора (Т= 353 К,p= 1,210⁵Па) и 8 г цинка

4. 200 г 30% раствора серной кислоты и 20 г карбоната кальция

5. 20 г 15% раствора соляной кислоты и 3 г алюминия

6. 300 г гидроксида калия и 40 л углекислого газа (н.у.)

7. 30 л аммиака (н.у.) и 200 г 15% раствора соляной кислоты

8. 0,5 г лития и 20 мл воды

9. 15 г магния и 20 л кислорода (t= 25C,р= 800 мм рт. ст.)

10. 2 г серы и 8 г железа

11. 1 г магния и 3 г иода

12. 200 л хлора и 150 л водорода (н.у.)

13. 5 л водорода (н.у.) и 3 г оксида меди (II)

14. 100 г 5% раствора азотной кислоты и 100 г 5% раствора гидроксида натрия

15. 2,7 г алюминия и 3,2 г серы

16. 5 г натрия и 200 мл воды

17. 100 л водорода и 70 л кислорода (н.у.)

18. 3 г цинка и 200 г 10% раствора соляной кислоты

19. 5 г серы и 12 л кислорода (t= 0C,p= 760 мм рт. ст.)

20. 50 г 3% раствора хлорида натрия и 10 г 7% раствора нитрата серебра.

3. Строение атома и химическая связь

Состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами: