Рабочая программа по химии 7 класс

Рабочая учебная программа

по учебному курсу

«Вещества»

для обучающихся 7 класса

(базовый уровень)

на 2016/2017 учебный год

2016

ПРОГРАММА

УЧЕБНОГО КУРСА «ВЕЩЕСТВА»

7 КЛАСС

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по спецкурсу «Вещества» сформирована на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (О.С.Габриелян. Программа курса «Введение в химию. Вещества» для 7 класса. Москва: «Сиринъ према», 2010г.). Программа разработана на 34 часа (1 час в неделю).

Реализации целей химического образования способствует пропедевтика преподавания предмета, которая обеспечивает непрерывность и преемственность школьного химического образования и развитие учащихся средствами химии.

Основное содержание спецкурса «Вещества» в 7 классе реализует идею раннего систематического изучения химии, как составной части школьного курса химии, сформированного за счёт перенесения части учебного материала из курса 8 класса в 7-ой: состав и классификация веществ, смеси веществ и их состав, способы разделения смесей.

В рабочей программе реализованы следующие цели и задачи курса «Вещества»:

• Формирование первичных представлений о понятиях: тело, вещество, молекула, атом, химический элемент.

• Ознакомление с простейшей классификацией веществ: по агрегатному состоянию, составу, происхождению, строению.

• Ознакомление учащихся с описанием физических свойств знакомых веществ по принципу: «я вижу», «я исследую», «я работаю с литературой».

• Формирование представлений о физических явлениях и химических реакциях, о связи химии с другими науками.

Планируемые результаты:

Учащиеся должны знать:

• Что изучает химия. Физические свойства веществ.

• Признаки физических явлений и химических реакций. Способы разделения смесей.

• Классификацию веществ по составу и строению. Закон постоянства состава вещества.

• Относительную атомную и молекулярную массы.

• Химические знаки элементов: неметаллов (H, O, C, S, N, Cl) и металлов (Fe, Na, Cu)

• Простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Учащиеся должны уметь:

• Отличать физические тела от веществ. Исследовать физические свойства веществ.

• Сравнивать вещества по физическим свойствам. Составлять формулы соединений.

• Вычислять относительную молекулярную массу веществ.

• Выполнять простые химические опыты

Исходными документами для составления программы явились:

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2015/2016 учебный год.

2. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН.

№

Тематический блок

Кол-во часов

В том числе

Использование ИКТ

Использование проектной деятельности

Использование-исследовательской деятельности

лабораторных и практических работ

контрольных работ

1.

Предмет химии и методы её изучения.

5

2

3

2.

Строение веществ и их агрегатные состояния.

2

3.

Смеси веществ, их состав и способы разделения.

11

3

1

5

2

3

4.

Состав веществ. Химические знаки и формулы.

3

1

5.

Простые вещества

2

1

6.

Сложные вещества

11

1

4

2

Итого

34

5

2

13

4

4

3.Календарно-тематическое планирование уроков

Правила техники безопасности в кабинете химии.

Химия как часть естествознания. Предмет химии.

2

Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии.

3

Практическая работа №1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности.»

4

Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой. Устройство и работа спиртовки.»

5

Моделирование.

6

Химические знаки и формулы.

7

Химия и физика.

8

Агрегатные состояния веществ.

9

Химия и география.

10

Химия и биология.

11

Качественные реакции в химии.

12

Правила техники безопасности в кабинете химии.

Относительная атомная и молекулярная масса.

13

Массовая доля элемента в сложном веществе.

14

Чистые вещества и смеси.

15

Объемная доля газа в смеси.

16

Массовая доля вещества в растворе.

17

Практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.»

18

Массовая доля примесей.

19

Решение задач и упражнений по теме «Математика в химии»

20

Контрольная работа №1 «Математика в химии»

21

Разделение смесей. Способы разделения смесей.

22

Фильтрование.

23

Правила техники безопасности в кабинете химии.

Адсорбция.

24

Дистилляция.

25

Обсуждение результатов практической работы №4 «Выращивание кристаллов соли»

26

Практическая работа №5 «Очистка поваренной соли»

27

Химические реакции. Условия протекания химических реакций.

28

Признаки химических реакций.

29

Обсуждение результатов практической работы №6 «Изучение процесса коррозии железа» (домашний опыт)

30

Обобщение и актуализация знаний по теме «Явления происходящие с веществами»

31

Контрольная работа №2 «Явления происходящие с веществами»

32

Ученическая конференция «Выдающиеся русские ученые-химики»

33

34

Конкурс сообщений учащихся «Мое любимое химическое вещество»

Конкурс ученических проектов, посвященный исследованиям в области химических реакций.

Требования к уровню подготовки обучающихся.

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать

химическую символику: знаки некоторых химических элементов,

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, агрегатное состояние вещества.

уметь

называть: некоторые химические элементы и соединения изученных классов;

объяснять: отличия физических явлений от химических;

характеризовать: способы разделения смесей, признаки химических реакций;

составлять: рассказы об ученых, об элементах и веществах;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, углекислый газ, известковую воду и некоторые другие вещества при помощи качественных реакций;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, объемную долю газа в смеси, массовую долю вещества в растворе, массовую долю примесей;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

5.УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ.

Для реализации данной программы используется учебно-методический комплект:

Габриелян О.С. Вводный курс в химию 7 класс. Пропедевтический курс. М.: Дрофа, 2007-2010гг.

Габриелян О.С., Шипарева Г.А. Химии: Методическое пособие к пропедевтическому курсу 7 класс. М.: Дрофа, 2007-2010гг.

Габриелян О.С., Шипарева Г.А. Химия. Рабочая тетрадь 7 класс. М.: Дрофа, 2007-2010гг.Учебник О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. Введение в химию. Вещества. М.:Сиринч према, 2012г.

И.В.Аксёнова, И.Г.Остроумов, Т.В.Сажнёва. Введение в химию. Вещества. Методическое пособие для учителей. М.:Сиринч према, 2011г. под редакцией О.С.Габриеляна.

Электронные пособия: «Виртуальная химическая лаборатория», электронный учебник «Вещества».

Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. - М.: РИА «Новая Волна»: Издатель Умеренков. 2012.

Интернет-ресурсы:

www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

bril2012.narod.ru/chemistry.html

www.chemel.ru/

www.zavuch.info/component/mtree/estestvennie/himia.html</</p>

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Контрольная работа по теме:

«Математические вычисления в химии»

Вариант 1.

Задание 1. В 100г воды растворили 80г сахара. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе.

Дано: Решение:

m(Н₂О) = 100г 1) Найдем m(раствора):

m(сахара) = 80г m(раствора) = m(Н₂О) + m(сахара) =

_____________ 2) найдем w(сахара):

Найти: w(сахара)= m(сахара)/ m(раствора)_*100%=

w(сахара)

Задание 2. Какую массу воды и соли необходимо взять для приготовления 300г раствора с массовой долей соли 20%?

Дано: Решение:

m(р-ра) = 300г 1) Найдем m(соли):

w(соли) = 80г m(соли) = (w(соли) _* m(раствора))/100% =

_____________ 2) найдем m(Н₂О):

Найти: m(Н₂О) = (m(раствора)- m(соли))/100%=

m(Н₂О), m(соли)

Задание 3.

К 500г раствора кислоты, в котором массовая доля кислоты равна 10%, добавили 100г воды. Вычислите массовую долю кислоты в растворе после разбавления.

Задание 4.

В смеси азота и водорода объемом 50мл содержится 20мл азота. Вычислите объемную долю(φ) водорода в данной смеси. Используйте формулу для расчетов:

φ(газа) = V(газа)/V(смеси)_*100%

Задание 5.

В малахите массой 130г содержится 8% примесей. Найдите массу примесей в данном образце малахита.

Желаю успеха!

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Примерный вариант контрольно-измерительных материалов переводного экзамена по химии за курс 7 класса.

Вариант I

Часть І. Выберите правильный ответ:

1. Выберите неверно, сформулированное утверждение:

а) Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях одних веществ в другие.

б) Молекула - это мельчайшая химически делимая частица.

в) Атомы - это мельчайшие электронные частицы, из которых состоят молекулы веществ, химически делимые.

г) Вещества - это то из чего состоят тела..

2. Химическая воронка предназначена для:

а) осуществление превращения веществ из одного агрегатного состояния в другое.

б) фильтрования.

в) выпаривания.

г) разделения твердых веществ, состоящих из частиц, отличающихся своими размерами..

3. Речь идёт только о веществах:

а) нефть, снежинка, медь, цинк.

б) крахмал, краски, ластик, древесина.

в) глицерин, вода, карандаш, скипидар.

г) свинец, алюминий, азот, алмаз.

4. Химические знаки металлов находятся в строке:

а) Zn, Pb, Mg, C. б) Cl, Br, F, Na.

в) S, P, Si, As. г) Ag, Fe, Na, Ca.

5. В задании 4 неметалл фосфор находится в строке:

6. Относительная атомная масса натрия равна:

а) 11; б) 8; в) 23; г) 22.

7. Элементы расположены в порядке возрастания относительной атомной массы:

а) Cl, S, P; б) Fe, Pb, Cr; в) N, P, As; г) Al, Si, P.

8. Относительная молекулярная масса карбоната кальция CaCO₃ равна:

а) 50; б) 100; в) 46; г) 102.

9. Массовая доля кислорода больше в:

а) H₂O; б) H₂SO₄; в) H₂O₂; г) Al₂O₃.

10. Объёмная доля Н₂ в 300мл смеси, содержащей 240мл кислорода равна:

а) 80%; б) 40%; в) 20%; г) 30%.

11. Какая масса воды потребуется для приготовления 200г 40% раствора поваренной соли:

а) 100г; б) 120г; в)80г; г) 60г.

12. Массовая доля примесей, в известняке составляет 5%. Какая масса основного вещества (карбоната кальция) содержится в 1т известняка:

а) 50кг; б) 95кг; в) 900кг; г) 950кг.

13. Вещество, имеющее молекулярное строение:

а) алмаз; б) поваренная соль; в) вода; г) ртуть.

14. К физическим явлениям относятся:

а) плавление меди;

б) прогорание сливочного масла;

в) обугливание древесины;

г) обесцвечивание окраски йода аскорбиновой кислоты.

15. При нормальных условиях в твёрдом агрегатном состоянии находится:

а) водород; б) озон; в) ртуть; г) сода.

16. Химические превращения происходят при:

а) выпадении града; б) засахаривании варенья;

в) пригорании пищи; г) перегонке спирта.

17. Определять наличие углекислого газа можно при помощи:

а) перекиси водорода; б) воды; в) известковой воды; г) горящей лучины.

18. Посинение йодного раствора указывает на содержание:

а) аскорбиновой кислоты; б) глюкозы; в) крахмала; г) целлюлозы.

Часть ІІ. Допишите недостающие по смыслу предложения:

1. Наиболее эффективным способом разделения смеси железа и серы является ____________.

2. Просеивание применяется для разделения смесей отличающихся _____________________.

3. Раствор, полученный после фильтрования, называется ______________________________.

4. Действие фильтрующего противогаза основано на свойстве активированного угля___________________________ вредные вещества.

5. Вода полученная при помощи перегонки называется _________________________.

6. Явления, сопровождающиеся превращением одних веществ в другие называется ___________________________________.

7. Выпадение осадка,…_________________________________________________________

все это признаки химических реакций.

ПРИЛОЖЕНИЕ 3

Инструкция по выполнению практической работы № 5

«Очистка поваренной соли».

Цель работы: Овладеть способами очистки веществ от примесей: путем фильтрования и выпаривания.

Оборудование: Лабораторный штатив с кольцом, коническая колба, химический стакан, воронка, фарфоровая чашка, фильтр, стеклянная палочка, шпатель, спиртовка, спички, загрязненная речным песком и черноземом поваренная соль, вода.

Обратите внимание:

1. На правила поведения и техники безопасности при выполнении работы со стеклянной посудой и нагревательными приборами (спиртовкой).

2. На указания учителя.

Ход работы:

1. этап работы: Изучение загрязненной поваренной соли.

1. Рассмотрите загрязненную соль, какая это смесь. (однородная или неоднородная).

2. этап работы: Растворение загрязненной поваренной соли.

1. Возьмите в стакан треть воды и шпателем добавьте загрязненную соль, перемешайте, пока соль перестанет растворяться.

3. этап работы: Фильтрование раствора загрязненной соли.

1. Определите оборудование для этого этапа, соберите прибор для фильтрования.

2. Приготовьте фильтр для воронки.

3. Проведите фильтрование загрязненной соли, для этого раствор по стеклянной палочке наливайте на фильтр, что остается на фильтре, а что проходит через его поры.

4. этап работы: Выпаривание очищенного раствора соли.

1. Осуществите выпаривание, для этого определите оборудование для этого этапа, соберите прибор.

2. В фарфоровую чашку налейте фильтрат и выпарьте его.

3. Сравните полученную соль с той, которая вам была выдана

Итог работы:

1.Обратите внимание на оформление таблицы в тетради, записи рисунки делайте аккуратно.

2. Сделайте правильные выводы по работе, не забудьте сделать обозначения на рисунках.

3. Проведите уборку рабочего места.