Презентация к уроку по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена.

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Учитель высшей квалификационной категории МБОУ «Лицей» Назарова Елена Ардалионовна

Проверяем домашнее задание

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Проверяем домашнее задание

Проверяем домашнее задание

Проверочная работа Тема: Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Вариант 1. 1. Продолжите фразу: Сильные электролиты – это… 2. Из приведенного перечня выпишите слабые электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl , K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3 3. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы: А) Fe 3+ и SO4 2- , Б) H+ и NO3¯ 4. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?: Cu2+, OH¯, Na+, Cl¯ Вариант 2. 1. Продолжите фразу: Слабые электролиты – это… 2. Из приведенного перечня выпишите сильные электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl, K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3 3. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы: А) Na+ и OH¯ , Б) Ca2+ и CO32¯ 4. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?: Cu2+, OH¯, K+, NO3¯

Проверь: Вариант 1. 1.Сильные электролиты – это электролиты, степень диссоциации которых стремиться к 1 (100%) 2. слабые электролиты: Cu (OH)2, H2CO3, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O. 3. А) Fe2(SO4)3 , Б) HNO3 4. Cu(OH)2 (осадок синего цвета) Вариант 1. 1.Слабые электролиты – это электролиты, степень диссоциации которых стремиться к 0 (0%) 2. сильные электролиты: H2SO4 , NaOH, NaCl , K2SO4, Ca(OH)2, HNO3. 3. А) NaOH , Б) CaCO3 4. Cu(OH)2 (осадок синего цвета)

В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании растворов электролитов? молекулярное уравнение : CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl Полное ионное уравнение реакции: Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = Cu(OH)2↓.+ 2K+ + 2Cl– Cокращенное ионное уравнение реакции: Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ Вывод: Электролиты обмениваются составными частями – ионами.

Задание для группы № 1 Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода. Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:  NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый электролит) Полное ионное уравнение реакции: Na+ + OH– + H+ + Cl– →Na+ + Cl – + H2O Cокращённое ионное уравнение реакции: H + + OH– → H2O

Задание для группы № 2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество. Молекулярное уравнение реакции обмена растворимых солей: CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ Полное ионное уравнение реакции: Cu 2+ + 2Cl – + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl – + Cu(OH)2↓. Cокращённое ионное уравнение реакции: Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2↓

Задание для группы № 3 Если в результате реакции выделяется газообразное вещество. Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с соляной кислотой: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Полное ионное уравнение реакции: 2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + Cl – Cокращенное ионное уравнение реакции: CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O

Слейте растворы NaOH и KCl NaOH + KCl → NaCl + KOH   Na + + OH– + K+ + Cl– → Na+ + Cl– + K+ + OH– Вывод: данная реакция не имеет практического смысла, т.к. не происходит связывания ионов.

Домашнее задание § 4, вопросы №1-5 стр. 22

ВЫВОД: Реакции ионного обмена – это реакции растворов электролитов, входе которых электролиты обмениваются составными частями – ионами. Реакции ионного обмена имеют практический смысл, если образуется газ, осадок или слабодиссоциирующее вещество (на пример, вода). Сущность реакции ионного обмена: образование слабого электролита.