Алюминий және оның қосылысы

Солтүстік Қазақстан облысы Ақжар ауданы №2 Ленинград орта мектебі Химия , биология пәні мұғалімі Газизова Халипа Калкузовна

Сабақтың тақырыбы: Алюминий және оның қосылыстары.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Мақсаты:Алюминидің атом құрылысын білу Алюминидің физикалық және химиялық қасиеттерін және оның қосылыстарын білу. Алюминиге химиялық элемент және қарапайын зат ретинде мінездеме бере білу Химиялық реакция тендеулерін жаза білу Күтілетін нәтежесі: Алюминидің атом құрылысын біледі Алюминидің физикалық және химиялық қасиеттерін және оның қосылыстарын біледі. Алюминиге химиялық элемент және қарапайын зат ретинде мінездеме бере алады Химиялық реакция тендеулерін жаза біледі

МАЗМҰНЫ Алюминиді ашқан ғалымдар Алюминий элементіне мінездеме Табиғатта таралуы Физикалық қасиетті Химиялық қасиетті Қолдануы Қорытынды Бағалау

Сұрақ бізден, жауап сізден. 1.Сілтілік жер металдары табиғатта бос күйінде кездеседі. 2. Кальций ауадағы оттегімен әрекеттеспейтіндіктен, керосин астында сақтамайды. 3. Сілтілік жер металдары сутегімен әрекеттесіп, гидридтер түзеді. 4. Магний сумен баяу әрекеттеседі. 5. Сілтілік жер металдарының тотығу дәрежесі +2 6. Магний оксиді-екідайлы 7. Сөндірілген әктің формуласы- Ca(OH)2 8. Дюралюминий құймасының құрамына магний кірмейді. 9. Кальцийді алғаш ашқан 1808ж Г. Дэви ашты. 10 Натрий сумен әрекеттескенде металл гидроксиді түзіледі және сутегі бөлінеді.

Бағалау критерии: 10-9 “5” 8-7 “4” 6-5 “3” 5 тен төмен “2” Жауабы:1 жоқ 6 жоқ 2 жоқ 7 ия 3 ия 8 жоқ 4 ия 9 ия 5 ия 10 ия

Болмасада айтарлықтай салмағым Көп металдан ардақтымын алдамын Ұшақ болып аспанға ұшып, қалықтап. Жердің жүзін, көк аспанды шарладым. (___________) Табылса бұрын там – тұмнан Қазір көп өлкеде Қымбат болды алтынан Қандай металл ертеде.

Химиялық элементтің визиткасы 13 3 3 Ең басты 1s22s22p63s23p1

История открытия Ханс Кристиан Эрстед датский физик 1825г.

Алюминидің физикалық қасиетті Түсі: Иісі: Металдық жылтыр: Қаттылығы: Майысқақтығы: Тоқ және жылу өткізгіштігі: Тығыздығы: p= 2,7 г/см3 Еру температурасы: Т=660°С

Химиялық қасиетті Al Қарапайым заттар +O2→Оксид +S→Тұз +Br2→Тұз

Химиялық қасиеттері Al Құрделі заттар +Қышқыл→Тұз+Н2↑ +Металл оксиді→ +Металл+Аl Оксиді

Алюминийдің тағы қандай қасиетті бар? Амфотерлі (екі дайын) Қышқылдық Сілтілік AI2O3 + 6HCI=2AICL3 + 3H2O AI2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AI(OH)4]

Табиғатта таралуы Жер қыртыссындағы металдардың таралуы

Табиғатта кездесуі: 1. Өзгемен салыстарғанда алатын орны- І 2. Өзге элементтермен салыстарғанда алатын орны-ІІІ (O2,Si) 3. Алюмосиликаттар (Al, O2, Si, Сілті Me,Сілті.жер Me) 4. Каолинит (H2O3· 2SiO2· 2H2O) саз балшық 5. Корунд (Al2O3) өте қатты, рубин(қызыл), аметист(күлгін), сапфир (көк) 6. Боксит (Al2O3 · nH2O) 7. Қазақстанда кездесетін кен орындары: Қостанай, Ақтөбе облыстарында

Минералдың аталуы Корунд Алюминидің табиғи қосылысы Түрлері : Суреті Минералдың сипаттамасы Химиялық құрамы Al2O3 Түсі Көгілдір, Қызыл, сарый,сүр, қоныр Тығыздығы 3,9 – 4,1 г/см3 Қаттылығы 9

Минералдың аталуы Каолинит Алюминидің табиғи қосылысы Суреті Минералдың сипаттамасы Химиялық құрамы Al4[Si4O10](OH)8 Түсі Ақ, қоңыр, сүр, ақ-сары, жасыл Тығыздығы 2,6 г/см3 Қаттылығы 1,5- 2

Корундтың түрлері Рубин Сапфир

Минералдың аталуы Боксит Алюминидің табиғи қосылысы Суреті Минералдың сипаттамасы Химиялық құрамы Al2O3(28-80%) қоспасы Түсі Красный, различного оттенка, серый Тығыздығы 2,9 – 3,5 г/см3 Қаттылығы 6дейін

Алюминийдің биологиялық ролі. Алюминий эпителий және байланыстырғыш ұлпалардың дамуына, сүйек ұлпаларының түзілуіне фосфордың алмасуына әсер етеді. Адам ағзасында 10 -5 % құрайды.Қан ұйығанда, өкпеде, бауырда, сүйекте, шашта, жүйке жүйесінің ми қыртысының құрамына енеді. Тәуліктік қажеттігі адамға 47мг. 1854 жылы 1 кг алтынның құны 1200 сом болса ал белгісіз бір металл одан 80 сомға бағаланған Неліктен, бұл қандай элемент.

Алюминийдің алынуы Арнайы құрлымдарда Al2O3 электролиз

“Туысын тап” сәйкестендіру Дала шпаты Na3AlF6 Корунд K2O* АІ2О3*6SiO2 Ортоклаз Al2O3 Боксит KNaAlSiO4 Криолит KAlSi3O10 Нефелин Al2O3*H2O

СИНКВЕЙН 1 жол – зат есім (синквейн тақырыбы) 2 жол – екі сын есім (синквейн тақырыбын ашатын) 3 жол – үш үстеу(қозғалысты сипаттайды) 4 жол – сөйлем н\е фраза (тақырыпқа байланысты айтылған) 5 жол – синоним (резюме-сөз)

РЕФЛЕКСИЯ Бір үсыныс