7

17. Урок по теме Железо

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:

1
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
2
Железо-никелевые метеориты
Железо-никелевые метеориты
0
 
Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.
3
Железо составляет большую часть земного ядра.
Железо составляет большую часть земного ядра.
4
5
Fe
Fe
6
7
Железо — это простое вещество, металл, серебристо-белого цвета; его плотность...
Железо — это простое вещество, металл, серебристо-белого цвета, его плотность 7,87 г/см3, температура плавления 1539 °C. Обладает хорошей пластичностью, легко куётся и прокатывается в тонкие листы или проволоку. Alchemist-hp
8
9
26Fe 2e 8e 14e 2e – – – – –
26Fe 2e 8e 14e 2e – – – – –
10
Опты №1 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + Q
Опты №1 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + Q
11
При взаимодействии железа с галогенами (кроме йода) оно образует галогениды....
При взаимодействии железа с галогенами (кроме йода) оно образует галогениды. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
12
При нагревании смеси железных опилок и порошка серы образуется сульфид железа...
При нагревании смеси железных опилок и порошка серы образуется сульфид железа (II). Fe + S = FeS
13
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au Желе...
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au Железо растворяется в разбавленной серной и соляной кислотах, вытесняя из них водород и образуя соответствующую соль. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
14
Железо восстанавливает из водных растворов солей металлы, расположенные праве...
Железо восстанавливает из водных растворов солей металлы, расположенные правее в электрохимическом ряду напряжений. Если в реакцию с железом вступает соль свинца или меди, то образуются соединения железа (II). Fe + CuSO4(р-р) = FeSO4(р-р) + Cu 0 +2 +2 0 2e –
15
При восстановлении железом еще менее активных металлов, например, серебра из...
При восстановлении железом еще менее активных металлов, например, серебра из соли серебра, железо переходит в соединение, в котором оно проявляет степень окисления +3. 3AgNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + 3Ag +1 0 +1 0
16
Свойства оксидов Оксид железа(II) FeO обладает основными свойствами, ему отве...
Свойства оксидов Оксид железа(II) FeO обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe(OH)2. Оксид железа(III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает ещё более слабое, чем Fe(OH)2, основание Fe(OH)3, которое реагирует с кислотами. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
17
Свойства оксидов Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 проявляет слабо амфотерные сво...
Свойства оксидов Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 проявляет слабо амфотерные свойства, он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей. Fe(OH)3 + 3КОН → K3[Fe(OH)6]
18
Раствор FeCl2 Раствор NaOH Осадок без допуска воздуха Опыт №2 Осадок с частич...
Раствор FeCl2 Раствор NaOH Осадок без допуска воздуха Опыт №2 Осадок с частичным окислением Окисление гидроксида железа 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
19
Железо Alchemist-hp
Железо Alchemist-hp
20
Железо в промышленности Красный железняк Красный железняк Norbert Kaiser
Железо в промышленности Красный железняк Красный железняк Norbert Kaiser
21
По запасу железных руд Россия занимает первое место в мире. Они залегают на У...
По запасу железных руд Россия занимает первое место в мире. Они залегают на Урале, в Курской области.
22
23
Hb + O2 = HbO2 Оксигемоглобин Гемоглобин
Hb + O2 = HbO2 Оксигемоглобин Гемоглобин
24
25
Железо
Железо
26
Железные сплавы Чугун Сталь
Железные сплавы Чугун Сталь
27
В чугуне содержится углерода больше, чем железо может удержать его при затвер...
В чугуне содержится углерода больше, чем железо может удержать его при затвердевании в виде твердого раствора. Избыточный углерод может при затвердевании расплавленного чугуна выделяться в виде пластинчатых кристаллов графита.
28
Особенность чугуна: при затвердевании он не сжимается, как большинство металл...
Особенность чугуна: при затвердевании он не сжимается, как большинство металлов, а расширяется. Поэтому чугун можно использовать для изготовления деталей сложной конфигурации литьем.
29
Решётка Летнего Сада
Решётка Летнего Сада
30
Сталь
Сталь
31
Свойства стали в закаленном состоянии зависят от массовой доли в ней углерода...
Свойства стали в закаленном состоянии зависят от массовой доли в ней углерода: чем больше в стали углерода, тем она твёрже.
32
33
Легированная сталь
Легированная сталь
34
35
Быстрорежущая сталь
Быстрорежущая сталь
36
Нержавеющая сталь
Нержавеющая сталь
37
Нержавеющие стали широко применяют в химической, машиностроительной, пищевой...
Нержавеющие стали широко применяют в химической, машиностроительной, пищевой отраслях промышленности. В быт нержавеющая сталь вошла в виде вилок, ножей и других предметов домашнего обихода.
38
Арки станции метро «Маяковская» московского метрополитена Eugeny1988
Арки станции метро «Маяковская» московского метрополитена Eugeny1988
39
Содержание железа у взрослого человека: 2–5 г. Содержание железа у взрослого...
Содержание железа у взрослого человека: 2–5 г. Содержание железа у взрослого человека: 300–400 мг.
40
41
Hb + O2 = HbO2 Оксигемоглобин Гемоглобин
Hb + O2 = HbO2 Оксигемоглобин Гемоглобин
42
Железо выполняет множество важнейших функций, основная из которых — поддержан...
Железо выполняет множество важнейших функций, основная из которых — поддержание постоянного уровня гемоглобина в крови.
43
Анемия
Анемия
44
45
46
 
 
X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте её своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить презентацию