17. Урок по теме Железо
Автор публикации: Домрачева Л.Г.
Дата публикации: 20.10.2016
Краткое описание:
1
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
2
Железо-никелевые метеориты
Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.
3
Железо составляет большую часть земного ядра.
4
5
6
7
Железо — это простое вещество, металл, серебристо-белого цвета, его плотность 7,87 г/см3, температура плавления 1539 °C. Обладает хорошей пластичностью, легко куётся и прокатывается в тонкие листы или проволоку. Alchemist-hp
8
9
26Fe 2e 8e 14e 2e – – – – –
10
Опты №1 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + Q
11
При взаимодействии железа с галогенами (кроме йода) оно образует галогениды. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
12
При нагревании смеси железных опилок и порошка серы образуется сульфид железа (II). Fe + S = FeS
13
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au Железо растворяется в разбавленной серной и соляной кислотах, вытесняя из них водород и образуя соответствующую соль. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
14
Железо восстанавливает из водных растворов солей металлы, расположенные правее в электрохимическом ряду напряжений. Если в реакцию с железом вступает соль свинца или меди, то образуются соединения железа (II). Fe + CuSO4(р-р) = FeSO4(р-р) + Cu 0 +2 +2 0 2e –
15
При восстановлении железом еще менее активных металлов, например, серебра из соли серебра, железо переходит в соединение, в котором оно проявляет степень окисления +3. 3AgNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + 3Ag +1 0 +1 0
16
Свойства оксидов Оксид железа(II) FeO обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe(OH)2. Оксид железа(III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает ещё более слабое, чем Fe(OH)2, основание Fe(OH)3, которое реагирует с кислотами. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
17
Свойства оксидов Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 проявляет слабо амфотерные свойства, он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей. Fe(OH)3 + 3КОН → K3[Fe(OH)6]
18
Раствор FeCl2 Раствор NaOH Осадок без допуска воздуха Опыт №2 Осадок с частичным окислением Окисление гидроксида железа 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
19
20
Железо в промышленности Красный железняк Красный железняк Norbert Kaiser
21
По запасу железных руд Россия занимает первое место в мире. Они залегают на Урале, в Курской области.
22
23
Hb + O2 = HbO2 Оксигемоглобин Гемоглобин
24
25
26
Железные сплавы Чугун Сталь
27
В чугуне содержится углерода больше, чем железо может удержать его при затвердевании в виде твердого раствора. Избыточный углерод может при затвердевании расплавленного чугуна выделяться в виде пластинчатых кристаллов графита.
28
Особенность чугуна: при затвердевании он не сжимается, как большинство металлов, а расширяется. Поэтому чугун можно использовать для изготовления деталей сложной конфигурации литьем.
29
30
31
Свойства стали в закаленном состоянии зависят от массовой доли в ней углерода: чем больше в стали углерода, тем она твёрже.
32
33
34
35
36
37
Нержавеющие стали широко применяют в химической, машиностроительной, пищевой отраслях промышленности. В быт нержавеющая сталь вошла в виде вилок, ножей и других предметов домашнего обихода.
38
Арки станции метро «Маяковская» московского метрополитена Eugeny1988
39
Содержание железа у взрослого человека: 2–5 г. Содержание железа у взрослого человека: 300–400 мг.
40
41
Hb + O2 = HbO2 Оксигемоглобин Гемоглобин
42
Железо выполняет множество важнейших функций, основная из которых — поддержание постоянного уровня гемоглобина в крови.
43
44
45
46