- Учителю
- Опорный конспект по химии на тему 'Основания'
Опорный конспект по химии на тему 'Основания'
Опорный конспект по химии на тему «Основания»
1. Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или несколько гидроксогрупп. (ОН - гидроксогруппа, I-валентна)
2. Классификация
Растворимые в воде (щёлочи)
Нерастворимые в воде
NaOH гидроксид натрия (едкий натр)
Zn(OH)2 гидроксид цинка
KOH гидроксид калия (едкое кали)
Fe(OH)2 гидроксид железа (II)
Ba(OH)2 гидроксид бария
Al(OH)3 гидроксид алюминия
Сильные основания
Слабые основания
NaOH гидроксид натрия (едкий натр)
Mg(OH)2 гидроксид магния
KOH гидроксид калия (едкое кали)
Zn(OH)2 гидроксид цинка
LiOH гидроксид лития
Fe(OH)2 гидроксид железа (II)
Ba(OH)2 гидроксид бария
NH4OH гидроксид аммония
Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)
Fe(OH)3 гидроксид железа (III)и т.д. (большинство гидроксидов металлов)
-
Получение щелочей:
-
Активный Ме + вода : 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
-
Оксид активного Ме + вода : Na2О + H2O = 2NaOH
Получение нерастворимых оснований:
Соль нерастворимого Ме + щёлочь: FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 +2NaCl
4.Химические свойства:
1. Действие индикаторов:
+ лакмус -> синее окрашивание
NaOH + фенолфталеин -> малиновое окрашивание
+ метиловый оранжевый -> жёлтое окрашивание
2.Щёлочи взаимодействуют с солями нерастворимых металлов:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 +3NaCl
3.Щёлочи и нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 +2H2O
4.Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами:
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O
5.Нерастворимые основания под действием температуры разлагаются:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Задания для самоконтроля.
-
Какие соединения называются основаниями?
-
Как классифицируются основания?
-
С какими из перечисленных веществ будут реагировать
а) KOH, б) Fe(OH)3 : H2O, СО2, Na2SO4, H2SO4, NaCl, FeCl3, HNO3.
Составьте уравнения химических реакций.