Углерод и его соединения

Тема: Углерод и его соединения

Класс: 9 «Б»

Дата:

Цели:

• Образовательная:
  
  обеспечить усвоение учащимися знаний: об аллотропных модификациях углерода; о химических свойствах и применении углерода; о строении, свойствах и применении оксидов углерода (II), (IV) и угольной кислоты.

• Воспитательная:
  
  воспитание мотивов учения, положительного отношения к занятиям, дисциплинированности.

• Развивающая:
  
  развитие аналитико-синтезирующего мышления (умение классифицировать факты, делать обобщающие выводы), умений учебного труда (умений работать в должном темпе: читать, писать, конспектировать, заполнять таблицы), действовать самостоятельно.

Ход урока:

I Строение атома углерода.

1. Записи строения атома углерода на доске и в тетрадях.

2. Степени окисления атома углерода -4, 0, +2, +4. Соединения С : СН_4,

C, СО. СО₂

II. Аллотропия атома С.

1.Демонстрация аллотропных модификаций С : уголь,( активированный уголь) графит, алмаз.

В. Что такое аллотропия?

В. В чем причина аллотропии?

2. Активированный уголь.

- Получение.

- Применяется как адсорбент для очистки веществ от примесей, в медицине- для удаления из пищеварительного тракта растворенных вредных веществ и газов, в противогазах. « Прокаленный уголек дышать пожарнику помог»

III. Химические свойства углерода.

1. Взаимодействие с простыми веществами:

4AI+3 C = AI₄C₃ - карбид алюминия

С⁰+ 4е = С^-4 С - окислитель

С + О₂ (избыток) = СО₂ диоксид углерода

С⁰ - 4е = С⁺⁴ С- восстановитель

2С + О₂ ( недостаток) = 2СО монооксид углерода, угарный газ

2. Взаимодействие со сложными веществами:

С + СuО = CO + Cu

СO₂ + 2C =2 CO уравнение диспропорционирования

C⁰ -2 е= C ⁺² в-ль

С⁺⁴ + 2е = С ⁺² о-ль

3. Презентация ученика « Угарный газ»

IV. Диоксид углерода.

V Соли угольной кислоты.

1. K₂CO₃ - поташ, для производства жидкого мыла, оптического тугоплавкого стекла.

CaCO₃ - мел, мрамор, известняк, в строительстве.

Na₂CO₃ - каустическая сода, в производстве бумаги, в стекольной, текс тильной нефтяной промышленности.

NaHCO₃ - питьевая сода , в пищевой промышленности, в хлебопечении, в медицине.

VI . Итог урока. Оценки. Домашнее задание: подготовить презентации об органических соединениях углерода. « Углерод - основа жизни». Рефлексия

Соли угольной кислоты.

K₂CO₃ - карбонат калия, поташ. Используется для производства жидкого мыла, оптического тугоплавкого стекла.

CaCO₃ - карбонат кальция , мел, мрамор, известняк. Используется в строительстве.

Na₂CO₃ - карбонат натрия, каустическая сода. Используется в целлюлозно - бумажной, стекольной, текстильной нефтяной промышленности

NaHCO₃ - гидрокарбонат натрия, питьевая сода. Используется в пищевой промышленности, в хлебопечении, в медицине.