Рабочая программа по химии (9 класс) по Габриеляну.

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

средняя общеобразовательная школа д. Идельбаково

муниципального района Зианчуринский район Республики Башкортостан

02 - 11

Рабочая программа

по химии для 9 класса

учителя

Наумовой Екатерины Степановны

«Рассмотрено и принято на заседании ШМО»

Руководитель

_________/Т.Н. Шатилова/

Протокол № ___

от «__ »________2015 г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР ________ /М.Г. Бикбулатова/

«_____»_____ ___2015 г.

«Утверждаю»

Директор

МОБУ СОШ д.Идельбаково

_____________/С.Г. Абдуллина/

Приказ № 158___

от «__27____»_08__2015 г.

д.Идельбаково - 2015г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая составлена на основе следующих документов:

1.Федерального государственного образовательного стандарта/Министерство образования и науки Российской Федерации,-М.:Просвещение,2014г./

2.Химия.8-11 класс .Программа для образовательных учреждений к комплекту учебников, созданных под руководством автора О.С.Габриеляна.

3.Федерального перечня учебников рекомендуемых Министерством образования Российской Федерации к использованию в общеобразовательных учреждениях на 2015-2016 учебный год

.4.Учебного плана МОБУ СОШ д.Идельбаково МР Зианчуринский район приказ №150 от 25.08.2015г.

Основные задачи учебного курса:

Формирование у учащихся знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

-работать с веществами;

-выполнять простые химические опыты;

-учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Организация обучения

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

Методы обучения:

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Результаты обучения

Формы проверки и оценки результатов обучения:

(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ)

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работ

Общая характеристика учебного предмета

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ,

материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
· вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
· химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
· применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
· язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е.

их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Ценностные ориентиры содержания учебного предмета

Ценностные ориентиры содержания курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного и субъективного, поэтому в качестве Ценностных ориентиров выступают объекты ,изучаемые в курсе химии ,к которым у обучающихся формируется ценностное отношение, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла ,главная цель которых заключается в изучении природы .Основу познавательных ценностей составляют научные знания ,научные методы познания ,а ценностные ориентации ,формируемые у обучающихся в процессе изучения химии проявляются:

- в признании ценности научного знания, его практической значимости и достоверности;

-в ценности химических методов исследования живой и неживой природы

- в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания ,как вечного стремления к истине .В качестве объктов ценностей труда и быта выступает творческая созидательная деятельность ,здоровый образ жизни ,а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

-уважительное отношение к творческой созидательной деятельности;

-понимания необходимости здорового образа жизни;

-потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

-сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей,основу которых составляют процесс общения,грамотная речь,а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

-правильного использования химической терминологии и символики;

-потребности вести диалог,выслушивать мнение оппонента,участвоватьв дискуссии;

-способность открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения

Место предмета в федеральном базисном учебном плане

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в федеральном базисном учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Согласно федеральному базисному учебному плану для общеобразовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю.Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неделю, всего 68 часов

Результаты изучения учебного предмета

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

1) в ценностно-ориентационной сфере- чувство гордости за российскую химическую науку,гуманизм,отношение к труду , целеустремлённость, самоконтроль и самооценк

2)в трудовой сфере- готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории

3)в познавательной сфере- мотивация учения ,умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1. В познавательной сфере:
· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
-описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
- описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
· классифицировать изученные объекты и явления;
· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
· моделировать строение атомов элементов первого - третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой сфере· проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Основное содержание предмета

Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Практическая работа№1. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

Контрольная работа № 1. Введение в курс 9 класса.

Знать:

-классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ;

-типичные химические свойства неорганических веществ(оксиды ,гидроксиды, кислоты, соли);

-положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

-отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов;

Уметь:

-составлять схемы строения атомов Х.Э.(1-20)_

-составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических соединений;

-объяснять физический смысл порядкового номера Х,Э ,номера группы и периода;

- объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;

-объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;

-характеризовать Х.Э. малых периодов(калия, кальция);

-описывать свойства высших оксидов Х.Э.(1-20),свойства соответствующих им кислот и оснований;

-определять вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях;

-составлять формулы неорганических соединений различных классов по валентности;

-определять принадлежность неорганических веществ к определённому классу;

-характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

-вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества ,объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

-составлять генетические ряды металла и неметалла;

ТЕМА 1 Металлы (17 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe^3+. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами металлов. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) рудами железа. 4. Получение и взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей. 5. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»

Знать/понимать:

-положение металлов в ПСХЭ;

-металлическая связь; металлическая кристаллическая решетка;

-физические свойства металлов;

-общие химические свойства Ме :взаимодействие с НеМе ,водой, кислотами;

-основные способы получения металлов в промышленности;

-важнейшие соединения щелочных металлов;

-химические свойства железа и алюминия;

Уметь:

-объяснять закономерности изменения свойств металлов-неметаллов в пределах главных подгрупп;

-характеризовать строение и общие свойства металов

;-описывать свойства высших оксидов металлов и соответствующих им основан;.

--описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;

-составлять схемы строения атомов элементов-металлов;

-характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;

-характеризовать химические свойства металлов и их соединений;

-описывать связь между составом, строением, свойствами металлов и их применением;

-использовать приобретённые знания и умения в повседневной жизни для безопасного обращения с металлами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической информации о веществах, используемых в быту;

-записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжений Ме для характеристики химических свойств;

-описывать свойства и области применения различных металлов и их сплавов;

-записывать уравнения химических реакций свойств железа(ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления;

-определять соединения содержащие ионы двух и трёхвалентного железа;

-распознавать опытным путём соединения металлов.

ТЕМА 2 Неметаллы (26часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на хлорид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион. 2. Распознавание солей аммония. 3. Получение углекислого газа и его распознавание.3. Ознакомление с природными силикатами. 4. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода и азота».

Практическая работа № 5. Получение, собирание и распознавание газов

Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»

Знать/понимать:

-положение неметаллов в ПСХЭ;

-атомные характеристики элементов неметаллов; причины и закономерности их изменеиия в периодах и группах;

-физические свойства неметаллов;

-общие химические свойства НеМе;

-основные способы получения неметаллов в промышленности;

-строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства;

-свойства серной кислоты в свете ТЭД;

-окислительные свойства серной кислоты в свете ОВР;

-качественную реакцию на сульфат-ион;

-физические и химические свойства азота;

-круговорот азота в природе;

-строение молекулы аммиака;

-донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

-свойства аммиака;

-способы получения и распознавания аммиака;

-свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя;

-характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода;

-свойства, значение соединений углерода и кремния в живой и неживой природе;

Уметь:

-составлять схемы строения атомов элементов-неметаллов;

-характеризовать химические свойства неметаллов и их соединений;

-давать характеристику элементам-неметаллам по их положению в ПСХЭ;

-объяснять сходство и различие в строении элементов-неметаллов;

-объяснять закономерности изменения свойств химических элементов-неметаллов;

-характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;

-описывать свойства высших оксидов химических элементов -неметаллов малых периодов .а также общие свойства соответствующих им кислот;

-сравнивать металлы с неметаллами ;составлять схемы строения атомов галогенов;

-на основании строения атомов галогенов объяснять изменение свойств в группе;

-записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР;

-характеризовать химические элементы подгруппы серы;

-записывать уравнения реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР;

-описывать свойства аммиака и его физиологическое взаимодействие на организм;

-получать и собирать аммиак;

-распознавать опытным путём аммиак;

-составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода

;-распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, и карбонат-ионы и ион аммония;

-описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений;

-использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений ,происходящих в природе и быту ,на производстве;

-экологически грамотного поведения в природе ,быту и на производстве;

-оценки влияния химического загрязнения среды на организм человека и другие живые организмы;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

ТЕМА 3 Основы органической химии (11 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Алканы. Метан и этан: строение молекул. Химические свойства алканов: реакция горения, дегидрирование этана. Применение метана.

Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Свойства этилена: реакция взаимодействия этилена с водой; полимеризация этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Цветные реакции белков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Свойства глицерина. 3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 4. Взаимодействие крахмала с йодом.

Знать/понимать:

-понятия предельные углеводороды ,гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия

;-характерные химические свойства предельных углеводородов;

;-правила составления названий алкенов и алкинов;

-важнейшие свойства этена и ацетилена;

-качественные реакции на кратную связь;

-классификацию и номенклатуру ароматических соединений;

-природные источники углеводородов;

-основы номенклатуры карбоновых кислот;

строение карбоксильной группы;

-значение карбоновых кислот в прирде и повседневной жизни человека;

-понятия :изомерия. углеродный скелет, функциональная группа вещества

;-иметь первоначальные сведения об аминокислотах ,их роли в живом организме;

Уметь:

-называть органические вещества по их химическим формулам;

объяснять причины многообразия органических веществ;

-характеризовать химические свойства органических соединений различных классов;

-описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их применением;

-описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и др. веществ;

-характеризовать биологически важные соединения;

-характеризовать состав .свойства и применение глюкозы, сахарозы, клетчатки и крахмала;

-записывать структурные формулы изомеров и гомологов;

-давать названия изученным веществам

;-определять принадлежность веществ к классу аренов ,характеризовать строение бензолоа;

-называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре

;-определять принадлежность веществ к классу спиртов;

-использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений. происходящих в природе ,быту и на производстве;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- -оценки влияния химического загрязнения среды на организм человека и другие живые организмы;

--критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов.)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических реакций

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степени окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла, переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация, общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Итоговая контрольная работа № 4

Требования к уровню подготовки

В результате изучения химии ученик должен:

знать / понимать:

-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

-называть: химические элементы, соединения изученных классов;

-объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

-характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

-определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

-составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

-вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

-критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

-приготовления растворов заданной концентрации.

Оценка достижений планируемых результатов

В учебном процессе для оценки и проверки достижения планируемых результатов освоения основной образовательной программы по любому предмету можно использовать технологию оценивания образовательных достижений (учебных успехов)

Особенностями системы оценки являются:

-комплексный подход к оценке результатов образования (оценка предметных, метапредметных и личностных результатов общего образования);

-использование планируемых результатов освоения основных образовательных программ в качестве содержательной и критериальной базы оценки;

-оценка успешности освоения содержания отдельных учебных предметов на основе системно-деятельностного подхода, проявляющегося в способности к выполнению учебно-практических и учебно-познавательных задач;

-оценка динамики образовательных достижений обучающихся;

-сочетание внешней и внутренней оценки как механизма обеспечения качества образования;

-уровневый подход к разработке планируемых результатов, инструментария и представлению их;

-использование накопительной системы оценивания, характеризующей динамику индивидуальных образовательных достижений (Портфель достижеий или иные формы);

проекты, практические работы, творческие работы, самоанализ, самооценка, наблюдения и др.

Формы и средства контроля

Основными методами проверки знаний и умений по химии является устный опрос и письменные работы. К письменным формам контроля относится :химические диктанты ,самостоятельные и контрольные работы, тесты .Основные виды проверки знаний -текущая и итоговая. Текущая проверка проводится систематически из урока в урок, а итоговая по завершении темы(раздела) школьного курса . Все задания, независимо от их формы и того, какие умения они проверяют, считаются равновесомыми, исходя из равной значимости всех требований стандарта. В школьной практике существует несколько традиционных форм контроля знаний и умений учащихся, которые используются учителями в своей работе: диктант, тестовое задание, краткая самостоятельная работа, письменная контрольная работа, контрольная лабораторная и практическая работа. Особое место занимает тестовый контроль как наиболее объективная форма оценки полученных знаний. Тестовый контроль - это оперативная проверка качества усвоения знаний, немедленное исправление ошибок и восполнение пробелов. Тестовый контроль помогает оперативно проверить уровень формирования представлений и понятий учащихся, Ниже приведено количество практических и контрольных работ для проверки уровня сформированности знаний и умений после изучения каждой темы и всего курса в целом

Нормы оценки знаний ,умений и навыков по химии

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Отметка «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5.Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

- нет ошибок - оценка «5»;

- одна ошибка - оценка «4»;

- две ошибки - оценка «З»;

- три ошибки - оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

- 25-З0 правильных ответов - оценка «5»;

- 19-24 правильных ответов - оценка «4»;

-13-18 правильных ответов - оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов - оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

- соблюдение требований к его оформлению;

- необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

- умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

- способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Критерии оценивания знаний учащихся

Критерии оценивания письменных контрольных и самостоятельных работ

Штрафные баллы начисляются в следующих случаях:

-прогул урока без уважительной причины (баллы возвращаются при отработке пропущенного материала) (минус 1 балл);

-отсутствие домашнего задания (минус 1 балл);

-плохое поведение на уроке (минус 1 балл);

-неготовность к уроку (минус 1 балл);-опоздание более чем на 7 минут без уважительной причины (минус 1 балл).

Итоги рейтинга Можно разделить все действия учеников на основные (оценочные) и дополнительные. Тогда при подведении итогов учитывать оценочные баллы и дополнительные, но ввести при этом коэффициент соответствия. Например, при выставлении итоговой отметки добавлять к оценочным 10% дополнительных баллов, т.е. коэффициент соответствия равен 0,1. Важно, чтобы при использовании рейтинговой шкалы, фиксировалось всё, что делают ученики, чтобы избежать недоразумений.Перевод рейтинга в баллы осуществлялся по формулам:

Отметка "3" = 0,5·F(max),

Отметка "4" = 0,6·F(max),

Отметка "5" = 0,75·F(max),

Перевод в "5" балльную шкалу

Чтобы активизировать учеников, определяется минимальное рейтинговое число, от 30 до 50% максимального значения и если к концу четверти ученик наберет сумму, меньшую этого числа, он считается не освоившим этот предмет (тему, курс).

Тематическое планирование уроков химии 9 класс(68 часов,2часа в неделю)УМК О.С.Габриелян

№п/п

тема

Количество часов

Практические занятия

Контрольные работы

1.

Повторение основных вопросов курса 8кл.

6

Практическое занятие №1.Тема:»Получеение амфотерного гидроксида и опыты с ним

К/Р №1

2.

Металлы

17

Практическое занятие №2.Тема:Получение и свойства соединений металлов

К/Р №2 Тема:»Металлы»

3.

Неметаллы

26

Практическое занятие №3.Тема:»Подгруппа кислорода-решение экспериментальных задач»

Практическое занятие №4.Тема:»Подгруппа азота и углерода -решение экспериментальных задач»

Практическое занятие №5.Тема:»Получение, собирание и распознавание газов»

К/Р №3 Тема:»Неметаллы»

4.

Органические соединения

11

К/Р №4 Тема:»Органические соединения»

К/Р №5- Итоговая за курс 9 класса

Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе(2часа в неделю,всего 68 часов)по УМК О.С.Габриеляна

Номер урока

Дата предполагаемая

Дата фактическая

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент

Д.демонстрационный.

Л.лабораторный

Виды деятельности учащихся

Домашнее задание

Тема №1 Повторение основных вопросов курса 8 класса(6 ч )

1-2

0209.

04.09.

Характеристика элемента по его положению в ПСХЮ Д.И. Менделеева. Свойства оксилов, кислот ,оснований в свете ТЭД и ОВР

Вводный инструктаж по ТБ. План характеристики элемента металла и неметалла. Генетические ряды металлов и неметаллов. Ионные уравнения. Окислительно-восстановительные реакции.

Предвар. контроль

Знать/ понимать-химические понятия: химический элемент, атом .Основные законы химии, Периодический закон. Уметь называть химические элементы по их символам ,объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода ,закономерности изменения свойств в пределах малых периодов главных подгрупп

Пар3 упр 4-7,А-1,2 В-1

3

.

09.09.

Понятия о переходных элементах. Амфотерность, Генетический ряд переходного элемента

Амфотерные оксиды и гидроксиды ,переходные элементы ,Зависимость свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп ПСХЭ от строения атомов.

Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований ,кислот на примерах оксида магния и оксида серы(4), гидроксида магния и серной кислоты

Знать/понимать-понятия -вещество, классификация веществ

,определять принадлежность веществ к определённому классу, свойства разных классов веществ.

Пар 1-2 упр10 .пар 3,А-1,2

4

11.09.

Практическое занятие №1 «Получение амфотерного гидроксида и опыты с ним»

Свойства амфотерных гидроксидов

Практически закрепить знания знания о своствах амфотерных гидроксидов, закрепить навыки составления уравнений.

Уметь работать с веществами, отработка знаний ТБ

Подготовить отчёт о проделанной работе .Повторить пар2.

5

16.09.

Периодический закон иПСХЭ Д.И.Менделеева.

ПЗ иПСХЭ Д.И.Менделеева-графическое изображение ПС, физический смысл порядковогономера элемента ,номера периода и номера группы, закономерности изменения свойств элементов в периодах .Значение периодического закона и ПСХЭ.

Актуализация знаний о структуре ПСХЭ, физическом смысле порядкового номера хим. элемента, номер группы и номера периода, составление реакций подтверждающих свойства элементов

Подготовка к контрольной работе.

Повторить пар 1-3

6

18.09.

Контрольная работа №1

Провести контроль знаний по пройденным вопросам

Контрольная работа №1

Тема 2.Металлы (17 часов)

1-2

(7-8)

23.09.

25.09.

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева ,строение их атомов и физические свойства

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева,. Особенности строения атомов металлов .Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в человеческой цивилизации.

Л, №1Образцы различных металлов

Уметь:-характеризовать положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов;общие физические свойства металлов ;связь между физическими свойствами и строением металлов(металлическая связь ,металлическая кристаллическая решетка.

Пар 4,5,6.упр1-6 стр26 А-9,В-4

3-4

(9-10)

30.09.

02.10.

Химические свойства металлов как восстановителей, электрохимический ряд напряжений металлов .Коррозия металлов.

Химические свойства металлов как восстановителей, электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Типы и виды коррозии.

Д.Взаимодействие металлов с неметаллами.

Л №2 .Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Текущий контроль.

Уметь:-характеризовать:

:химические свойства металлов ;составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями)

8 упр 1-7 ,А-9,В-4

5(11)

01.10

Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы.

Нахождение металлов в природе Способы получения металлов: пиро-,гидро -, и электрометаллургия. Сплавы ,их классификация и свойства.

Д.Образцы сплавов .Текущий контроль.

Знать/понимать:-химические понятия: окислитель, восстановитель. Уметь: составлять уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом ,оксидом углерода 2,алюминием.

Пар7 упр2-4-письменно.

6-7

(12-13)

09.10.

14.10

Щелочные металлы и их соединения

Строение атомов щелочных металлов ,их физические и химические свойства .Соединения щел.металлов- оксиды, гидроксиды, соли,их применение в народном хоз-ве.

Д.образцы щелочных металлов

.Текущий контроль

Уметь :называть соединения щелочных металлов .Объяснять закономерности изменения свойств щел. Мет. В пределах главной подгруппы. ,характеризовать их положение в ПСХЭ. Составлять уравнения реакций ,характеризующих свойства щел .мет .,использовать приобретённые знания в повседневной жизни.

Пар 11 упр 1-2

8-9

(14-15)

16.10.

21.10.

Щелочноземельные металлы и их соединения.

Строение атомов щелочноземельных металлов ,их физические и химические свойства. Соединения щелочнозем . .металлов -оксиды, гидроксиды ,соли,их применение в народном хоз-ве.

Д.образцы щелочных металлов

.Текущий контроль.

Уметь :называть соединения щелочных металлов .Объяснять закономерности изменения свойств щелочнозем. Мет. В пределах главной подгруппы. ,характеризовать их положение в ПСХЭ. Составлять уравнения реакций ,характеризующих свойства щелочнозем. мет. ,использовать приобретённые знания в повседневной жизни.

Пар 12,упр 1-2

,4-5

(письменно)

10(16)

23.10.

Соединения кальция

Получение и применение оксида кальция, гидроксида кальция. Соединения кальция как строительные и поделочные материалы(мел, мрамор, известняк).

Л.ознакомление с образцами соединений кальция.

Уметь: -использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для безопасного обращения с соединениями кальция.

Пар 12,упр 1-2

,4-5

(письменно

11-12

(17-18)

28.10.

.30.10.

Алюминий и его соединения

Строение атома алюминия, его физические и химические свойства. Соединения алюминия -оксид и гидроксид, ,их амфотерный характер.

Д.получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

.Л.Ознакомление с природными образцами соединений алюминия.

Уметь называть: соединения алюминия по их хим. фомулам; характеризовать положение в ПСХЭ алюминия, составлять уравнения реакций ,характеризующих свойства алюминия.

Пар13,упр (5-8)письменно.

13-14

(19-20)

06.11.

11.11.

Железо и его соединения.

Строение атома железа ,его физические и химические свойства, области применения. Оксиды и гидроксиды железа, Генетические ряды железа с валентностью-2и3.важнейшие соли железа.

Д.получение гидроксидов железа 2и3

Л.Ознакомление с природными образцами соединений железа.

Текущий контроль.

Уметь называть: соединения железа по их хим. фомулам; характеризовать положение в ПСХЭ железа , составлять уравнения реакций ,характеризующих свойства железа и его соединений..

Пар 14 упр1-7-письменно.

15(21)

13.11.

Практическое занятие №1.Тема:»Получение и свойства соединений металлов»

Уметь:-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для безопасного обращения с веществами.

Составить отчёт

16(22)

18.11.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

Решение задач и упражнений.

Текущий контроль.

Подготовиться к контрольной работе.

17(23)

20.11.

Контрольная работа №2 по теме:»Металлы»

Провести РНО

Тема№2.Неметаллы(26 часов)

1(24)

25.11.

Общая характеристика неметаллов.

Положение неметаллов в ПСХЭ. Особенности строения атомов. Электроотрицательность ,кристаллическое строение неметаллов. Аллотропия. Физические свойства неметаллов .Состав воздуха.

Д.Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях

Знать/ понимать:-химическую символику элементов неметаллов ,Уметь называть: -химические элементы по их символам;-объяснять :закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп .;характеризовать положение неметаллов в ПСХЭ. ;связь между строением атомов и кристаллической решеткой. Определять тип химической связи в соединениях неметаллов.

2(25)

27.11.

Водород ,его физические и химические свойства.

Положение водорода в ПСХЭ. Двойственное положение водорода в ПСХЭ, Физические и хиические свойства водорода ,его получение и применение. Распознавание водорода.

Д.Получение водорода в аппарате Киппа.

Знать/понимать:-химческие понятия :атом ,молекула ,окислитель, восстановитель.

Характеризовать :физические и химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакций.

Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства водорода.._

Распознавать опытным путём -водород среди других газов. Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для безопасного обращения с веществами.

3(26)

02.12.

Общая характеристика галогенов

Строение атомов галогенов и их степени окисления .Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов..Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Д.Образцы галогенов-простых веществ

Знать/понимать:--химическую символику.

Уметь объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп.; характеризовать положение галогенов в ПСХЭ.; связь между строением атомов и кристаллической решеткой. физические и химические свойства галогенов.

Определять степень окисления галогенов в соединениях.

Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства галогенов. Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для безопасного обращения с веществами.

Пар18

,упр1-6(п).

4(27)

04.12.

Соединения галогенов

Галогеноводороды .Галогениды и их свойства .Применеие соединений галогенов в народном хозяйстве .Качественная реакция на хлорид ионы.

Л.Качественная реакция на хлорид-ионы.

Знать/понимать:--химическую символику :формулы галогеноводородов ,галогеноводородных кислот,

Уметь:

Называть: -соединения галогенов по их формулам;

Характеризовать:

Химические свойства соляной кислоты,

-составлять формулы галогеноводородов и галагенидов;

-составлять:

Уравнения реакций ,характеризующих свойства соляной кислоты.

-распознавать опытным путём: соляную кислоту среди других растворов Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для безопасного обращения с веществами(о применении иода и поваренной соли)

Пар 19упр 2-4,пар 20 упр1-3(п).

5(28)

09.12.

Кислород его физические и химические свойства.

Кислород в природе ,Физические и химические свойства. Горение и медлен ное окисление. Получение и применение кислорода .Распознавание кислорода.

Д.получение кислорода путём разложения

перекиси водорода

Знать/понимать:-химческие понятия :атом, молекула, окислитель ,восстановитель.

Характеризовать :физические и химические свойства кислорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Определять тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах.

-составлять:

Уравнения реакций, характеризующих свойства кислорода. Распознавать опытным путём кислород среди других газов.

Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для безопасного обращения с веществами

6(29)

11.12.

Сера, её физические и химические свойства

Строение атома серы и степени окисления .Аллотропия серы..Сера в природе, Биологическое значение серы, её применение.

Д.Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных соединений серы.

Уметь объяснять:- строение атома серы по её положению в ПСХЭ.:

Характеризовать: физические и химические свойства серы;

Определять тип химической связи в соединениях серы и её степень окисления;

Составлять уравнения реакций ,характеризующих свойства серы

Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для безопасного обращения с веществами для:экологически грамотного поведения(для удаления и обеззараживания разлитой ртути)

Пар22,упр1-3(п).

7(30)

16.12.

Оксиды серы

Оксиды серы 4 и 6

Знать/понимать:--химическую символику:формулы оксидов серы 4 и 6

характеризовать :физические и химические свойства оксидов серы

-определять:.

Принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам;

Составлять уравнения реакций ,характеризующих свойства оксидов

Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для безопасного обращения с веществами для: экологически грамотного поведения в окружающей среде(кислотные дожди).

8(31)

18.12.

Серная кислота и её соли.

Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной к ислоты ,Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве .Качественная реакция на сульфат-ион.

Д.Образцы солей серной кислоты.

Разбавление концентрированной серной кислоты.

Знать/понимать:--химическую символику: серной кислоты;

Характеризовать физические и химические свойства серной кислоты в свете ТЭД.Народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей.;

Определять степень окисления серы в сульфатах:

Составлять химические формулы и уравнения ,характеризующие своства серной кислоты;

Распознавать опытным путём серную кислоту и её соли среди других веществ

Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для безопасного обращения с веществами для: безопасного обращения с концентрированной серной кислотой

Пар 23,стр 136-141,упр3-8(п)

9(32)

23.12.

Практическое занятие №2.Тема»Подгруппа кислорода-решение экспериментальных задач

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Уметь характеризовать:

Химические свойства соединений серы;

Составлять:

Уравнения реакций ,характеризующих свойства соединений серы;

Обращаться

С химической посудой и лабораторным оборудованием .

Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для безопасного обращения с веществами

Составить отчёт.

10(33)

25.12.

Азот ,его физические и химические свойства.

Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота .Азот в природе и его биологическое значение.

Знать/понимать химическое понятие: Химический элемент, атом ,молекула, окислитель, восстановитель

.Уметь объяснять:

Строение атома по его положению в ПСХЭ;

характеризовать: физические свойства азота, химические свойства в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.;

Определять тип химической связи в молекуле азота и его соединениях;

-составлять уравнения реакций, характеризующих свойства азота

Пар 24,упр 1-5(П)

11(34)

15.01.

Аммиак и его свойства.

Строение молекулы аммиака .Физические и химические свойства, получение и применение, распознавание аммиака.

Д.Получение ,собирание и распознавание аммиака. Расворение аммиака в воде ,и взаимодействие его с хлороводородом

Знать :формулу аммиака,

-характеризовать его физические и химические свойства;

-определять тип химической связи, валентность и степень окисления;

Составлять уравнения реакций ,характеризующих свойства аммиака.;

-распознавать опытным путем аммиак среди других газов.

Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для безопасного обращения с веществами(применение аммиак а в быту)

12(35)

20.01.

Соли аммония

Состав получение и применение солей аммония. Применение их в народном хозяйстве

Л.Распознавание солей аммония.

Знать/понимать: катион аммония

Уметь называть соли аммония;

-характеризовать :химические свойства солей аммония.

-составлять химические формулы солей аммония и уравнения реакций, характеризующие свойства солей аммония

Пар 26 упр 1-5(п).

13(36)

22.01.

Оксиды азота 2 и 4

Уметь называть оксиды азота по их формулам;

-характеризовать физические и химические свойства оксидов азота;

-составлять уравнения хим.реакций ,характеризующих свойства оксидов азота.

Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для безопасного обращения с веществами для: экологически грамотного поведения в окружающей среде(кислотные дожди)

Пар 27 стр 156 упр6(п)

14(37)

27.01.

Азотная кислота и её свойства.

Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита..Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты.

Д.Взаимодейсвие конц. Азотной кислоты с медью.

Уметь характеризовать :

Физические и химические свойства азотной кислоты в свете ТЭД и ОВР, народнохозяйственное значение азотной кислоты.

Составлять уравнения реакций ,характеризующих свойства азотной кислоты;

-распознавать опытным путём азотную кислоту среди неизвестных веществ.

Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для безопасного обращения с веществами для :безопасного обращения с конц. Азотной кислотой.

15(38)

29.01.

Соли азотной кислоты.

Нитраты и их свойства, Проблема повышенного содержания нитратов в сельхозпродукции.

Д.Образцы важнейших нитратов

Уметь называть соли азотной кислоты по формулам;

-характеризовать химические свойства солей(разложение при нагревании);

-составлять хим.формулы нитратов. Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для безопасного обращения с веществами для: критической оценки информации о содержании нитратов в продуктах питания.

Пар 27,сообщение об азотных удобрениях

16(39)

03.02.

Фосфор, его физические и химические свойства

Строение атома фосфора. Аллотропия. Химические свойства .Биологическое значение.

Д.образцы природных соединений фосфора.

Уметь объяснять :положение фосфора в ПСХЭ;

-характеризовать свойства фосфора;
-определять тип химической связи в соединениях фосфора;

-составлять уравнения реакций ,характеризующих свойства фосфора.

Пар 28.упр 3-5(п).

17(40)

05.02.

Оксид фосфора 5 и ортофосфорная кислота

Оксид фосфора 5 -типичный кислотный оксид .Ортофосфорная кислота и три ряда её солей.

Д.Образцы фосфатов.

Уметь характеризовать:-химические свойства оксида фосфора и ортофосфорной кислоты в свете ТЭД ;народнохозяйственное значение нитратов;

Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства оксида фосфора 5 и ортофосфорной кислоты.

Пар28 упр 1,2(п).

18(41)

10.02.

Углерод ,его физические и химические свойства.

Строение атома углерода, Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

Д.Образцы природных соединений углерода.

Уметь объяснять: положение углерода в ПСХЭ;

-характеризовать химические свойства углерода в свете ОВР;

-определять тип химической связи в соединениях углерода;

-составлять уравнения реакций ,характеризующих химические свойства углерода.

Пар 29

,упр5,6,8(п).

19(42)

12.02.

Оксиды углерода 2 и 4

Оксиды углерода 2 и 4,получение ,свойства,применение.

Л.Получение углекислого газа и его распознавание.

Уметь характеризовать: -физические и химические свойства оксидов углерода;

Определять степень окисления в соединениях;

-составлять уравнения реакций,характеризующих свойства оксидов углерода.

Пар 30

,упр1-3(п)

20(43)

17.02.

Угольная кислота и её соли

Состав и химические свойства угольной кислоты .карбонаты,их значение в природе и жизни человека.Переход карбонатов в гидрокарбонаты. Распознавание гидрокарбонатов среди других веществ.

Д.Образцы важнейших для народного значения карбонатов.

Л.Качественная реакция на карбонат -ион.

Уметь характеризовать химические свойства угольной кислоты;народнохозяйственное значение карбонатов.;

-составлять химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов.

-распознавать опытным путём карбонат -ион среди неизвестных веществ.

Пар 30,упр 5-7(п).

21-22

(44-45)

19.02.

24.02.

Кремний и его соединения.

Строение атома кремния .Сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кремний, его свойства и применение .Оксид кремния и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Д.Образцы природных соединений кремния.Образцы стекла ,керамики,цемент.

Л.Ознакомление с природными силикатами.

Уметь характеризовать :химические свойства оксида кремния, кремниевой кислоты в светеТЭД;

-народнохозяйственное значение силикатов.

-определять степень окисления кремния в его соединениях;

-составлять химические формулы силикатов; уравнения химических реакций ,характеризующих свойства оксида кремния, кремниевой кислоты.

Пар 31,упр 1,3-4(п)

23(46)

02.03

Практическое занятие №3 Экспериментальные задачи по теме»Подгруппы азота и углерода»

Экспериментальные задачи по теме»Подгруппы азота и углерода»

Уметь :

-характеризовать:

Химические свойства веществ образованных элементами подгрупп азота и и углерода.;

-составлять:

-уравнения химических реакций, характеризующих свойства веществ образованных элементами подгрупп углерода и азота.;

-обращаться:

-с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для: безопасного обращения с веществами.

Составить отчёт.

24(47)

04.03.

Практическое занятие №4 .Тема «Получение ,собирание и распознавание газов»

«Получение ,собирание и распознавание газов»

Уметь :

-характеризовать:

Способы получения и собирания и распознавания ;

Газов;

-составлять:

Уравнения химических реакций получения газов;

-обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для: безопасного обращения с веществами.

отчёт

о работе.

25(48)

09.03

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Подготовиться к контрольной работе.

26(49)

11.03.

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

Провести РНО

Тема3.Органические соединения(11 часов)

1-2

(50-51)

16.03.

18.03.

Предмет органической химии.

Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения им. А.М.Бутлерова .Структурные формулы. Значение орг.химии.

Д.Модели молекул органических соединений.

Знать/понимать :

-химические понятия: Вещество, классификация веществ.

Уметь:

-характеризовать:

Строение атома углерода ;связь между составом и строением органических веществ;

Определять: Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях

Пар 32

,упр1,2,6(п)

3-4

(52-53)

23.03

06.04

Предельные углеводороды(метан, этан)

Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана .Горение метана и этана ,Дегидрирование этана .,Применение метана.

Л,Изготовление молекул метана и этана.

Знать/понимать :

-химическую символику

-формулы метана и этана.

Уметь называть: метан и этан по их химическим формулам;

--характеризовать:

Связь между составом, строением и свойствами метана и этана.

-определять: принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;

-составлять:

Уравнения химических реакций, характеризующих хим.свойства метана и этана

. Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для: безопасного обращения с метаном(природным газом).

Пар33,

упр4,5

Выучить формулы 10 членов гомологического ряда метана.

5(54)

08.04.

Непредельные углеводороды(этилен)

Строение молекулы этилена .Двойная связь .Химические свойства этилена(горение, реакция с р-ром марганцовки)

Д.Взаимодействие этилена с раствором марганцовки

Знать/понимать :

-химическую символику

--формулу этилена.

-характеризовать:

Связь между составом, строением и свойствами этилена, химические свойства этилена.;

-составлять уравнения реакций ,характеризующих свойства этилена(горение, взаимодействие с раствором марганцовки).

Пар34,упр2

6(55)

13.04.

Представление о полимерах на примере полиэтилена

Реакция полимеризации этилена .Полиэтилен и его значение.

Д.Образцы различных изделий из полиэтилена

Подготовить сообщ . О применении полиэтилена.

7(56)

15.04.

Природные источники углеводородов. Нефть ,природный газ, его применение.

Природный газ, его состав и практическое применение .Нефть ,продукты её переработки и их практическое использование .Способы защиты окружающей среды от загрязнения нефтью и продуктами переработки.

Д.Коллекция»Нефть и продукты её переработки»

Подготовить сообщение о природн. источниках УВ

8(57)

20.04.

Спирты

Спирты-представители кислородсодержащих органических соединений .Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола.

Д.Образцы этанола и глицерина.Качественная реакция на многоатомные спирты.

Знать/понимать: химическую символику спиртов;

Уметь:

-называть спирты по их формулам.

-характеризовать:

-связь между составом и свойствами спиртов, химические свойства спиртов(горение)

_составлять уравнения реакций ,характеризующих свойства метанола и этанола. .

Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для:критической оценки информации о метаноле и этаноле.

9(58)

22.04

Карбоновые кислоты

Уксусная кислота и её свойства. Уксусная кислота -консервант-пищевых продуктов. Стеариновая кислота - представитель жирных карбоновых кислот.

Д.Взаимодействие уксусн.к-ты с металлами,оксидами,основаниями,солями.

Уметь называть:

-уксусную и стеариновую кислоту по их формулам.;

-характеризовать:

Связь между составом ,строением и свойствами кислот;

-составлять:

Уравнения химических реакций ,характеризующих свойства уксусной кислоты(общие с другими кислотами) Уметь :-использовать приобретённые знания в практической деятельности в повседневной жизни, для:безопасного обращения с уксусной кислотой.

Пар36

,упр1-2

10(59)

27.04.

Биологически важные вещества :жиры ,белки и углеводы.

Жиры в природе и их применение .Белки их строение и биологическая роль .Глюкоза, крахмал, целлюлоза -их биологическая роль .Калорийность белков ,жиров и углеводов.

Д.Качественная реакция на крахмал .Цветные реакции на белок .Взаимодействие крахмала с иодом.

Уметь характеризовать: нахождение в природе и применение жиров ;состав и физические свойства ,применение глюкозы ,крахмала, целлюлозы..Физические свойства белков и их роль в организме.

Пар37-39 упр 2-3.Подготовить сообщение о ЖБУ.

11.(60)

29.04.

Контрольная работа №4.Тема»Органические вещества»

Провести РНО

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

1(61)

04.05..

ПЗ и ПСХЭ Д .И.Менделеева в свете учения о строении атома.

ПЗ и ПСХЭ Д .И.Менделеева-графическое изображение. Физический смысл порядкового номера элемента ,номера периода и номера группы .Значение ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева.

.

Знать/понимать:

-химические понятия:

-химический элемент атом;

-основные законы химии: Периодический закон.

-объяснять:

-физический смысл порядкового номера, номеров группы и и периода ,к которым элемент принадлежит ;закономерность изменения свойств элементов в периодах и группах.

Решение задач и упражнений

2(62)

06.05

Повторение и обобщение по теме»Строение вещества .Химическая связь»

Типы химических связей ,типы кристаллических решеток ,Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Д.Кристаллическая решетка графита и алмаза.

Решение задач и упр.из сборника ОГЭ 1-4

3-4

(63-64)

11.05.

13.05.

Классификация химических реакций

Классификация химических реакций по разным признакам(число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; изменение степени окисления.

Знать/понимать :химические понятия

-химическая реакция, классификация реакций.

Уметь определять:

-типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена;

Составлять :

Уравнения реакций

Решение задач и упр. Из сборника ОГЭ

5-6

(65-66)

18.05.

20.05.

Классификация веществ.

Простые и сложные вещества .Генетические ряды металлов и неметаллов. Оксиды, гидроксиды,кислоты,соли:состав и общие химические свойства в свете ТЭД и представлений об окислительно-восстановит .реакциях.

Знать/понимать:

-химическую символику:

Формулы хим.веществ.

-химические понятия:

Вещество классификация веществ,электролит,неэлектролит ,окислитель и восстанов тель.

Уметь называть: соединения изученных классов;

-объяснять :

Сущность реакций ионного обмена;

-характеризовать:

Химические свойства простых и основных классов неорганических соединений;

Составлять формулы неорганических соедиений.

Решение задач и упр. Из сборника ОГЭ

7(67)

22.05

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни .Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Подготовить сообщение о хим.загрязнении окр .среды .Подготовиться к контрольной работе.

8(68)

24.05.

Итоговая контрольная работа №5 за курс 9 класса.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Оснащение учебного процесса

Натуральные объекты:

1.Коллекции минералов и горных пород;

2.Металлов и сплавов;

3.Минеральных удобрений;

4.Пластмасс, каучуков, волокон.

Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые :

1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3)кислоты: серная, соляная, азотная;

4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1)Приборы для работы с газами;

2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели:

1.Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

2..Кристаллические решетки солей.

Учебные пособия на печатной основе:

1.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

2.Таблица растворимости кислот, оснований солей;

3.Электрохимический ряд напряжений металлов;

4.Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

5.Дидактические материалы:, инструкции, карточки с заданиями ,таблицы.

6.Экранно-звуковые средства обучения:

7. CD, DVD-диски, видеофильмы,

Список полезных образовательных сайтов

1.Химия и жизнь-21век.

2.Газета «химия» и сайт для учителей»Я иду на урок».

3.Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов.

4.Химия в открытом колледже.

5.Виртуальная химическая школа.

6.Занимательная химия :всё о металлах.

7.Мир химии.

8.Химия для всех.

9.Химия для школьников.

10.Школьная химия.

11.Коллекция:»Естественно- научные эксперименты»:химия.

Учебно-методическое обеспечение:

Учебник.»Химия» О.С.Габриелян,М.,»Дрофа»,2014г.

А)литература для учащихся:

1.Е.А.Ерёмин Н.Е.Кузьменко «Справочник школьника по химии»-8-11 класс,»Дрофа»-2014г.

2.Л.Ю.Аликберова «Занимательная химия»АСТ-Пресс»,2011г.

3.Тестовые задания ОГЭ-2013-2015г(ФИПИ)

Б)Литература для учителя:

1.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования.

2.Примерная программа общего среднего образования

3.Габриелян О.С Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.-М.:Дрофа,2010г.

4..Методическое пособие для учителя.Химия 8-9 класс-М,;Дрофа -2010г.

5..Комиссаров Л.В. и Присягина И.Г.»Контрольные и проверочные работы по химии»-9 класс,М,»Экзамен»-2010г.

7.Учебно-методическая газета для учителей,изд,»Первое сентября.