Практическая работа по химии для 9 классов ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

Практическая работа №1.

Получение и свойства соединений металлов

Опыт1. Изучение свойств амфотерных гидроксидов.

Цель работы: Опытным путем доказать амфотерность алюминия.

Реактивы: AlCl₃, NaOH, HCl,

Ход работы:

1. В две пробирки вносят 5-6 капель (1-2 мл) хлорида алюминия. Добавляют в каждую пробирку несколько капель (1-2) гидроксида натрия до образования осадка белого цвета.

2. В первую пробирку добавляют несколько капель соляной кислоты до растворения осадка.

3. Во вторую пробирку добавляют несколько капель гидроксида натрия. Наблюдают растворение осадка за счет образования комплексной соли (тетрагидроксоалюмината натрия).

По окончанию опыта записывают уравнение реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Делают вывод об амфотерных свойствах гидроксида алюминия.

Опыт 2. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и изучение их свойств.

Цель работы: Опытным путем получить гидроксиды железа, проанализировать их свойства.

Реактивы: раствор соляной кислоты HCl, раствор серной кислоты Н₂SO₄, раствор гидроксида натрия NaOH, раствор хлорида железа (III) FeCl₃, раствор сульфат железа (II) FeSO₄

Ход работы:

1. В две пробирки наливают 1-2 мл сульфат железа (II) и добавляют по каплям гидроксид натрия до образования осадка.

2. Одну пробирку оставляют для сравнения. В другую пробирку добавляют соляную кислоту до растворения осадка.

3. В третью и четвертую пробирки наливают по 1-2 мл хлорида железа (III) FeCl₃ и добавляют по каплям гидроксид натрия до образования осадка.

4. Одну пробирку оставляют для сравнения. В другую добавляют по каплям серную кислоту до растворения осадка.

5. Сравнивают осадки в контрольных пробирках. Наблюдают в первой контрольной пробирке изменение цвета осадка.

По окончанию опыта записывают уравнение реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Делают вывод о химических свойствах железа. Какие свойства проявляют гидроксиды железа (II) и (III)?

Опыт 3. Качественные реакции на ионы Fe (II) и Fe (III)

Реактивы: раствор хлорида железа (III) FeCl_3, раствор сульфат железа (II) FeSO₄, раствор гексационоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆], раствор роданида калия KCNS.

Ход работы:

1. Взаимодействие соли железа (II) с гексационоферратом (III) калия (качественная реакция на ионы Fe²⁺)

В пробирку с раствором раствор сульфат железа (II) FeSO₄ прилейте несколько капель раствора гексационоферрата (III) калия (красной кровяной соли).

Отметьте цвет осадка. Запишите уравнение реакции.

FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] =

2. Взаимодействие соли железа (III) с роданидом калия (качественная реакция на ионы Fe³⁺)

В пробирку с раствором хлорида железа (III) прилейте несколько капель раствора роданида калия.

Отметьте цвет раствора. Запишите уравнение реакции.

FeCl₃ + KCNS =

Сделайте вывод.