- Учителю
- Химические свойства растворов кислот с точки зрения ТЭД
Химические свойства растворов кислот с точки зрения ТЭД
Урок №
Класс: 9 Предмет: химия Учитель:
Тема: Химические свойства растворов кислот с точки зрения ТЭД»
Цель урока: Рассмотрение общих химических свойств кислот в свете теории электролитической диссоциации.
Задачи урока:
Образовательные: обобщить знания обучающихся об особенностях класса неорганических веществ - кислот. Познакомить обучающихся с химическими свойствами кислот с точки зрения ТЭД.
Воспитательные: формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, воспитывать при работе в группах, уверенность в своих силах.
Развивающие: развивать познавательный интерес к предмету, навыки устной и письменной речи; память, мышление, наблюдательность в ходе эксперимента; продолжить развитие навыков работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием в процессе выполнения лабораторного опыта.
Критерии успешности: знать: понятие «кислоты» с точки зрения ТЭД, классификацию кислот; уметь: давать названия, составлять уравнения диссоциации и характеризовать химические свойства кислот.
№
Этапы урока
Время
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
Ресурсы
1
Организационный момент
1-2 мин.
Приветствие учителя. Проверка готовности класса к уроку. Психологический настрой учащихся. Создание спокойной, деловой обстановки.
Готовятся к уроку
Тетради, учебники,
ручки,
карандаши
2
Мозговой штурм « Все, что знаем о кислотах».
3 мин.
5 мин.
Учитель задает вопросы
В это же время 3 ученикам учитель дает выполнить работу у доски (ИР по карточкам с заданиями)
Учащиеся отвечают на поставленные вопросы
3 ученика готовят свои ответы и записывают на доске, комментируют
Карточки с заданиями
3
Изучение химических свойств кислот
2 мин.
Запись даты и темы урока на доске
"Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений, рождённых только воображением". Это изречение принадлежит великому русскому учёному М.В.Ломоносову. Из этих слов становится ясно, какую значимость придавал он опыту.
Запись даты и темы урока в тетрадях
2 мин.
Задает вопросы:
Дайте определение кислоте с точки зрения теории электролитической диссоциации?
Задает вопросы.
Перечислите химические свойства кислот?
Примерные ответы:
Это электролит, диссоциирующий в водном растворе на катион водорода и анион кислотного остатка
Действуют на индикаторы, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, с основаниями, с солями
На ватмане указаны все химические свойства
Общие
-
Действие на индикаторы
-
2. Взаимодействие с активными металлами
-
Взаимодействие с оксидами металлов
-
Взаимодействие с основаниями
-
Взаимодействие с солями
II. Индивидуальные (качественные реакции)
4.
Демон. опыт
3 мин.
Исследуем первое свойство кислот. Внимание на демонстрационный стол! В пяти пробирках с веществами побывали индикаторы. Определите, в каких пробирках находится кислота и название индикаторов, определяющих кислоту?
Задает вопрос
Какой ион определяет изменение окраски лакмуса в кислотах?
Включает интеракивную доску и фрагмент из электронного учебника
Оформление на доске и в тетради
пробирка №…, индикаторы: лакмус и метиловый оранжевый)
Ответ учащихся.
Катион водорода
Просмотр отрывка из электронного учебника
ПК, интерактивная доска
()
5.
Самостоятельная лабораторная работа в группах.
10-12 мин.
Разделить на группы по жетонам
Цель исследования - провести опыт, оформить результат, сделать вывод, представить результат другим лабораториям.
Обучающиеся работают в лабораториях, изучающих химические свойства кислот: 1-я лаборатория - взаимодействие с металлами,
2-я лаборатория - взаимодействие с основаниями,
3-я лаборатория - взаимодействие с солями,
4-я лаборатория -
работая по отдельному заданию.
Вопрос к сотрудникам 2-й лаборатории:
- Как называется реакция взаимодействия оснований с кислотами, в результате которой образуется соль и вода?
Вопрос к сотрудникам 3-й лаборатории:
- Какому правилу подчиняется взаимодействие кислот с солями? (В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота вытесняет из соли следующую: более слабую, более летучую, нерастворимую, непрочную или образуется соль, нерастворимая в воде.)
Занимают места для работы в группе.
Следуя карточке - инструкции и, соблюдая правила охраны труда, учащиеся выполняют своё исследование. Затем оформляют его в карте исследований, составляя уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.
1-я лаборатория:
Взаимодействие с активными металлами.
Вывод: металлы взаимодействуют с кислотами. Тип реакции - реакция замещения.
2-я лаборатория:
Взаимодействие с основаниями:
Вывод: кислоты взаимодействуют с основаниями. Тип реакции - реакция обмена.
3-я лаборатория:
Взаимодействие с солями:
Вывод: кислоты взаимодействуют с солями. Тип реакции - реакция обмена.
4-я лаборатория получила отдельное задание - провести химическую реакцию, которая выражена сокращённым ионным уравнением и составить на основе сокращённого ионного уравнения реакции полное ионное и молекулярное уравнение реакции.
Pb2++2 CL-= Pb CL2
Лабораторное
оборудование
( штатив с пробирками, реактивы,
индикаторная бумага)
Для работы дана карточка - инструкция
Оформление работы на листах
формата А3,
маркеры, карандаши,
линейки
7
Защита работ
9 мин.
Каждый спикер по 3 мин.
Приглашает
по очереди по одному сотруднику от каждой лаборатории
Спикер представляет результаты своей работы.
Представители других лабораторий заносят результаты в свою карту исследований.
Оценивание группы: 2 звезды и одно пожелание
Магнитная доска, магниты для фиксации
8
Подведение итогов учителем
Вывод: общие свойства кислот объясняются присутствием в растворе ионов водорода.
2 мин.
Задает вопросы:
- В чем состоит сходство в написании этих уравнений?
- Чем объясняются общие свойства всех кислот?
Ответы учащихся:
Присутствует ион водорода.
Наличием иона водорода.
9
Рефлексия
1 мин.
Обращается к эпиграфу, с которого мы начали наш урок: "Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений рождённых только воображением".
Этим мудрым высказыванием М.В. Ломоносова давайте завершим наш урок.
Заполняют листы обратной связи
«Незаконченные предложения»
Стикеры,
оценочный лист
10
Домашнее задание
1 мин.
Раздать каждому ученику
Записывают в дневниках.
Листы с домашним заданием