Презентационный материал к уроку по химии 'Оксиды'

Тривиальные названия

Полусистематическая

Современные названия.

Сурик - Pb₃O₄

Глет - PbO

Жжёная магнезия - MgO

Железная окалина - Fe₃O₄

Веселящий газ - N₂O

Указывается число атомов кислорода, используются термины:

Закись (более низкая С/О, окись (более высокая С/О, ангидрид (окислы кислотного характера)

N₂O - закись азота

NO₂ - двуокись азота

N₂O₅ - азотный ангидрид,

пятиокись азота

Любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента

N₂O - оксид азота (I)

NO₂ - оксид азота (IV)

Задание1: Приведите примеры оксидов 3 групп. Назовите вещества. Укажите агрегатное состояние

1. При нагревании металлов и неметаллов в атмосфере кислорода

2 Mg + O₂ = 2 MgO

4 P + 5 O₂ = 2P₂O₅

2. Обжиг сульфидов

2 FeS₂ + 11O₂ = 2 Fe₂O₃ +8SO₂

2 ZnS +3O₂ = 2 ZnO + 2 SO₂

Метод неприменим для сульфидов активных металлов, окисляющихся до сульфатов

3. Разложение гидроксидов (t)

Cu (OH)₂ = CuO +H₂O

4. Разложение солей кислородсодержащих кислот (t)

BaCO3 =BaO + CO2

4 FeSo4 = Fe2O3 + 4SO4 + O2

2 Pb(NO3)2 = 2Fe2O3 + 4 NO2 + O2

Этот способ особенно легко осуществим для нитратов и карбонатов. В том числе и для основных солей.

5. Действием кислот на соли

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = 2CrO₃ + K₂SO₄ +H₂O

Задание 2: Приведите примеры реакций, характеризующие свойства кислотных

оксидов.

Задание 3: Приведите примеры реакций, характеризующие свойства основных

оксидов.

Свойства амфотерных оксидов -

проявляют двойственный характер.

Задание: Приведите примеры реакций, характеризующие амфотерность самого

идеального оксида этой группы - Н₂О (вспомните свойства воды при

гидролизе растворённых в ней солей)