Переводная контрольная работа по химии за 8 класс

Административная контрольная работа по химии за курс 8 класса

Вариант 1

Часть 1

Выберите один правильный ответ:

1. Простым, среди приведённых веществ, является:

А) Н₂ Б) Н₂SO₄ В) NH₃ Г) NO

2. Выберите явление, которое является химическим:

А) плавление парафина Б) горение свечи

В) замерзание воды Г) растворение

3. Высшая валентность серы:

А) 4 Б) 6 В) 2 Г) 5

4. В таблице Д.И.Менделеева, в подгруппах, сверху вниз, металлические свойства…

А) увеличиваются Б) уменьшаются

В) не меняются Г) сначала увеличиваются, затем уменьшаются

5. Какому химическому элементу соответствует распределение электронов по энергетическим уровням )2 )7:

А) сере Б) азоту В) хлору Г) фтору

6. Какое количество нейтронов в атоме алюминия:

А) 13 Б) 14 В) 27 Г) 10

7. В уравнении реакции Са + О₂ = СаО сумма коэффициентов равна:

А) 5 Б) 4 В) 3 Г) 6

8. Выберите неэлектролит:

А) СаО Б) НСl В) NaOH Г) NaCl

9. C каким их перечисленных веществ не будет реагировать HCl?

А) NaOH Б) СаО В) Na₂СО₃ Г) СО₂

10. Для приготовления раствора взяли 20 г соли и 180 г воды. Массовая доля растворённой соли в этом растворе будет составлять:

А) 15% Б) 16% В) 20% Г) 10%

Часть 2

1. Установите соответствие между классом неорганических веществ и формулами веществ:

КЛАСС ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА

А. оксиды 1) СаО

Б. соли 2) NaCl

3) KF

4) NO

5) Al₂O₃

6) CaCO₃

2. Осуществите превращение:

Zn ZnO ZnCl₂ Zn (OH)₂

Реакцию № 3 напишите в ионном виде

Часть 3

Решите задачу: При взаимодействии кальция с серной кислотой выделился газ водород объёмом 44,8 л. Определите массу взятого для реакции кальция.

Административная контрольная работа по химии за курс 8 класса

Вариант 2

Часть 1

Выберите один правильный ответ:

1. Простым, среди приведённых веществ, является:

А) О₂ Б) Н₂SO₃ В) РH₃ Г) СO

2. Выберите явление, которое является химическим:

А) плавление парафина Б) ржавление железа

В) замерзание воды Г) конденсация воды

3. Высшая валентность азота:

А) 4 Б) 6 В) 2 Г) 5

4. В таблице Д.И.Менделеева, в периодах, слева направо, металлические свойства…

А) увеличиваются Б) уменьшаются

В) не меняются Г) сначала увеличиваются, затем уменьшаются

5. Какому химическому элементу соответствует распределение электронов по энергетическим уровням )2 )5:

А) сере Б) азоту В) хлору Г) фтору

6. Какое количество нейтронов в атоме фосфора:

А) 13 Б) 15 В) 16 Г) 31

7. В уравнении реакции С + О₂ = СО сумма коэффициентов равна:

А) 5 Б) 4 В) 3 Г) 6

8. Выберите неэлектролит:

А) СО Б) НF В) KOH Г) KCl

9. C каким их перечисленных веществ не будет реагировать NaOH?

А) KOH Б) HCl В) ZnCl₂ Г) СО₂

10. Для приготовления раствора взяли 40 г соли и 180 г воды. Массовая доля растворённой соли в этом растворе будет составлять:

А) 15% Б) 18% В) 20% Г) 10%

Часть 2

1. Установите соответствие между типом химической связи и формулами веществ образованных с помощью этой связи:

ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ФОРМУЛА

А) ионная 1) NaCl

Б) ковалентная 2) Na₂O

3) NH₃

4) H₂S

5) HCl

6) KOH

2. Осуществите превращение:

Мg MgO MgCl₂ MgS

Реакцию № 3 напишите в ионном виде

Часть 3

Решите задачу: при взаимодействии серы массой 64г с водородом, образовался газ сероводород (H₂S). Определите объём сероводорода

Ответы

Вариант 1

Часть 1 Часть 2

1.А 1. А 145

2. б Б 236

3. б 2. 2Zn+O₂ = 2ZnO

4.а ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

5.г ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

6.б Zn²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl^-

7.а Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂

8.а Часть 3

9.г Са + Н₂SO₄ = Са SO₄ + Н₂

10.г n (Н₂) = 44,8л : 22,4 л/моль = 2 моль

по уравнению: n (Н₂) = n (Са) n (Са) = 2 моль

m (Са) = 40 г/ моль ^. 2 моль = 80 г.

Вариант 2

Часть 1. Часть 2

1.а 1. А 126

2.б Б 345

3. г 2. 2MgO + O₂ = 2MgO

4.б MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

5.б MgCl₂ + Na₂S = MgS + 2NaCl

6.в Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + S^2- = MgS + 2Na⁺ + 2Cl^-

7.а Mg²⁺ + S^2- = MgS

8.а

9.а

10. б Часть 3

S + H₂ = H₂S

n (S) = 64г : 32 г/моль = 2 моль

по уравнению: n (S) = n (H₂S) n (H₂S) = 2 моль

V (H₂S) = 22,4 л/ моль ^. 2 моль = 44,8 л.

Критерии оценки

Максимальное количество баллов: 19

«Оценка 5» - 17-19 баллов

«Оценка 4» - 12-16 баллов

«Оценка 3» - 8-11 баллов

«Оценка 2» - 0-7 баллов

Часть 1: за каждый правильный ответ 1 балл ( 10 баллов)

Часть 2: №1 - 2 балла, если одна ошибка - 1 балл, если ошибок больше - 0 баллов

№ 2 - 4 балла. За каждое правильно написанное уравнение - 1 балл (3 балла), за правильно написанное уравнение в ионном виде ещё 1 балл.

Часть 3: За правильно решённую задачу - 3 балла. Если одна ошибка - 2 балла, если ошибок 2 - 1 балл, если ошибок больше - о баллов.