Урок на тему Ацетилен

Открытый урок по химии на тему «Ацетилен»

Цели урока:

• Образовательная:закрепить понятие непредельные углеводороды; изучить свойства и применение ацетилена;

• Развивающая:научить пользоваться приемами сравнения, обобщения, делать выводы, расширять познавательные интересы.

• Воспитывающая: воспитывать интерес к предмету химия.

Оборудование: мультимедийный проектор, компьютер. Урок сопровождается презентацией, электронное пособие «Виртуальная лаборатория. Химия 8-11 класс», интернет ресурсы.

Тип урока: комбинированный.

Форма занятия: урок изучения нового материала с использованием ИКТ.

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

II. Изложение нового материала

Загадка

- Горит с образованием углекислого газа и воды, но не алкан;

- Обесцвечивает бромную воду, но не алкан;

- Подчиняется общей формуле С_nH_2n-2 , но не алкадиен.

Подсказка - содержит 2 атома углерода.(Слайд 2)

1. Алкины - это алифатические (ациклические), непредельные (ненасыщенные) углеводороды, с одной тройной углерод-углеродной связью

С ≡ С в цепи и общей формулой С_nH_2n-2

2. Строение

Ацетилен - первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов, или алкинов.

Молекулярная формула ацетилена C₂H₂

Структурная формула ацетилена H-C≡C-H

Электронная формула H : С : : : С : Н

Углеродные атомы ацетилена, связанные тройной связью, находятся в состоянии sp-гибридизации. При образовании молекулы ацетилена у каждого атома С гибридизуются по одной s- и p-орбитали. В результате этого каждый атом С приобретает по две гибридных орбитали, а две p-орбитали остаются негибридными. Две гибридных орбитали взаимно перекрываются, и между атомами С образуется σ-связь. Остальные две гибридных орбитали перекрываются с s-орбиталями атомов H, и между ними и атомами С тоже образуются σ-связи. Четыре негибридных p-орбитали размещены взаимно перпендикулярно и перпендикулярно направлениям σ-связей. В этих плоскостях p-орбитали взаимно перекрываются, и образуются две π-связи, которые относительно непрочные и в химических реакциях легко разрываются.

Таким образом, в молекуле ацетилена имеются три σ-связи (одна связь C-C и две связи C-H) и две π-связи между двумя С атомами. Тройная связь в алкинах - не утроенная простая, а комбинированная, состоящая из трех связей: одной σ- и двух π-связей.

Молекула ацетилена имеет линейное строение. Появление третьей связи вызывает дальнейшее сближение атомов С: расстояние между их центрами составляет 0,120 нм.

sp-гибридные орбитали двух атомов углерода в состоянии,

предшествующем образованию тройной связи и связей C-H

Схематическое изображение строения молекулы ацетилена (ядра атомов углерода и водорода на одной прямой, две p-связи между атомами углерода находятся в двух взаимно перпендикулярных плоскостях) (Слайды 4,5)

3. Физические свойства

С₂Н₂ - Ацетилен - бесцветный газ, легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом виде почти без запаха.

Свойства гомологов изменяются аналогично алкенам. По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и кипения увеличиваются с ростом молекулярной массы. В обычных условиях алкины С₂-С₃ - газы, С₄-С₁₆ - жидкости, высшие алкины - твердые вещества. Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по сравнению с олефинами и парафинами. (Слайд 6)

4. Химические свойства алкинов

1. Реакции присоединения

1) Галогенирование - стадийно, до производных алканов:

(как и алкены обесцвечивают бромную воду</<font face="Times New Roman, serif">!)

СH≡CH + Br₂ → CHBr=CHBr (1,2-дибромэтен)

CHBr=CHBr + Br₂ → CHBr₂-CHBr₂ (1,1,2,2-тетрабромэтан)

2) Гидратация - (реакция М.Г. Кучерова)

CH≡CH + H₂O ^Hg2+,H+→ [CH₂=CH-OH] → CH₃-CH=O

протекает в присутствии солей ртути(II) - HgSO₄, Hg(NO₃)₂ - с образованием уксусного альдегида:

Эта реакция носит имя русского ученого Михаила Григорьевича Кучерова (1881).

3) Полимеризация

В определенных условиях ацетилен способен полимеризоваться в бензол и винилацетилен.

При пропускании ацетилена над активированным углем при 450-500 °С происходит тримеризация ацетилена с образованием бензола (Н.Д.Зелинский, 1927 г.):

2. Реакции окисления и восстановления

1) Горение - пламя сильно коптящее

С_nH_2n-2 + (3n-1)/2O₂ ^t → nCO₂ + (n-1)H₂O + Q

R-C≡C-H + [Cu(NH₃)₂]Cl → R-C≡C-Cu↓ + NH₄Cl +NH₃

Ацетилениды серебра и меди (I) - разлагаются соляной кислотой:

R-C≡C-Cu↓ + HCl → R-C≡C-H + CuCl

Ацетилениды металлов - взрывчатые вещества!

3. Применение ацетилена (Слайд 7)

III. Закрепление материала: (Слайд 9)

- К каким углеводородам относятся алкины?

- Какая особенность в строении алкинов?

- Как получить газ ацетилен?

- Где применяют ацетилен?

IV. Подведение итогов. Выставление оценок.

V. Домашнее задание. Учебник О.С.Габриелян «Химия 10 класс», конспект.