Урок химии на тему Алюминий (9 класс)

Тема урока: «Алюминий»

Тип урока:

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Применяемые технологии:

Технология модульного обучения, ИКТ

Цель урока:

• Продолжить формирование системы знаний о строении и свойствах металлов.

• Расширить знания учащихся об алюминии, как элементе и веществе.

• Способствовать закреплению понимания взаимосвязи строения, свойств и применения веществ.

Задачи урока:

Обучающие:

• Рассмотреть строение атома алюминия.

• Изучить нахождение алюминия в природе, историю открытия этого элемента, физические и химические свойства, а также применение.

• Научить учащихся самостоятельно характеризовать вещества с использованием инструкций.

Развивающие:

• Совершенствовать умения работать с веществами.

• Продолжить формирование умений обрабатывать и анализировать экспериментальные данные, делать выводы о свойствах вещества.

Воспитывающие:

• Формировать потребности в познавательной деятельности и ценностное отношение к знаниям.

• Воспитать культуру общения через работу в парах "ученик - ученик", "учитель - ученик".

• Воспитать у учащихся наблюдательность, внимание, инициативу и культуру эксперимента.

Оборудование: алюминиевая проволока, алюминиевая фольга, бенгальские свечи, спички, компьютерная презентация, периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, модульная карта.

Ход урока:

Организационный момент:

Здравствуйте, ребята. Я очень рада видеть вас на уроке.

I. Актуализация знаний

Этот урок я хочу начать с легенды. «Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец и принес в дар ему чашу из серебристого легкого металла. Боясь, что новый металл с его интересными свойствами обесценит его сокровища из золота и серебра, император отрубил незнакомцу голову, а мастерскую его разрушил, чтобы никому не повадно было заниматься производством опасного металла.»

О каком металле идет речь?

Сегодня мы с вами познакомимся с самым распространенным в земной коре металлом. Это алюминий.

(На слайде появляется корона Российской империи)

Я думаю, что вам, ребята, интересно, почему появилось изображение короны Российской империи. Но сейчас я не отвечу на ваш вопрос, об этом вы узнаете позже.

Цель урока: В ходе изучения темы, вы должны

• знать:

• электронное строение атома алюминия,

• физические и химические свойства алюминия,

• области применения алюминия,

• уметь:

  • характеризовать химический элемент алюминий по положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строению атома,

  • составлять уравнения реакций,

  • работать над выполнением задания в паре,

  • оказывать помощь своим одноклассникам в выполнении заданий,

  • самостоятельно работать.

Внимательно прочитайте цель урока. Тему урока запишите в тетрадь.

Желаю успеха!

Входной контроль

Тестирование

1. Какой тип связи характерен для кристаллической решетки металлов:

а) ионная б) ковалентная неполярная

в) металлическая г) ковалентная полярная

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов наиболее активных металлов:

а) 1 - 3 б) 3 - 5

в) 5 - 7 г) 6 - 8

3. Способность, характеризующая свойства металлов:

а) окислительная

б) восстановительная

в) окислительно-восстановительная

Время выполнения - 2 минуты.

Работайте индивидуально. Выберите правильный вариант ответа, запишите его рядом с номером ответа в тетрадь.

Самопроверка по ключу.

Каждый правильный ответ - 1 б.

Максимальное количество - 3 б.

Внесите в лист контроля.

Ответы:

1. в

2. а

3. б

II. Изучение нового материала

Переходим к УЭ 1. Сейчас мы познакомимся с физическими свойствами и применением алюминия.

Цель: знать физические свойства алюминия, выявить закономерности между свойствами и областями применения данного металла

Задание 1. Ознакомьтесь с образцами алюминия. Пользуясь текстом учебника (стр. 68) и собственным опытом, охарактеризуйте физические свойства по плану:

1. В каком агрегатном состоянии находится алюминий?

2. Определите цвет вещества, обладает ли оно металлическим блеском?

3. Проявляет ли данный металл пластичность, хрупкость?

4. Растворяется ли в воде при данных условиях?

5. Какова температура плавления?

6. Обладает ли алюминий теплопроводностью и электропроводностью?

7. Является ли алюминий легким или тяжелым металлом?

Задание 2. Послушайте внимательно рассказ учителя о применении алюминия

Время выполнения - 3 минуты.

Работайте в парах. Ответ запишите в тетрадь.

Самопроверка по ключу.

Каждый правильный ответ - 1 б.

Максимальное количество - 7 б.

Внесите в лист контроля.

Будьте внимательны.

Ответ:

1. Твердое агрегатное состояние

2. Серебристо-белый, блестящий

3. Пластичный

4. Не растворяется в воде

5. Температура плавления 660⁰С

6. Тепло- и электропроводный

7. Легкий

Алюминий в виде соединений был известен в глубокой древности. По свидетельству античных историков квасцы (по лат. "люмен"), т.е. сульфат алюминия-калия КAl(SO₄)₂ добывали во многих местах и применяли при крашении тканей, а потом и в медицинских целях как кровеостанавливающее средство.

В 1825 году Ханс Эрстед (Дания) впервые получил алюминий в чистом виде. На протяжении долгого времени он оставался музейной редкостью.

Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского ученого Д.И. Менделеева и подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, а другая - из алюминия. Чашка из алюминия стоила дороже золотой.

Сейчас в промышленности алюминий получают с помощью электролиза. Алюминий широко применяется в технике. Крупным потребителем его является авиационная промышленность: самолет состоит на 2/3 из алюминия и его сплавов. Из алюминия изготавливают кабели и провода. Учитывая коррозионную устойчивость алюминия, из него изготавливают детали аппаратов и тару для азотной кислоты. Корпуса автобусов, троллейбусов, цельнометаллических вагонов делают из алюминия и его сплавов. Благодаря пластичности из алюминия из него изготавливают упаковку (фольгу) для пищевых продуктов, благодаря нетоксичности - посуду. Порошок алюминия является основой при изготовлении серебристой краски для защиты железных изделий от коррозии. В производстве металлов алюминий занимает второе место после железа.

Цель: знать строение и свойства атома алюминия

Задание: Охарактеризуйте положение элемента в Периодической системе химических элементов, составьте его электронную формулу, дайте характеристику окислительно-восстановительной способности элемента.

Не забудьте отдохнуть! Физкультминутка.

Время выполнения - 2 минуты.

Работайте индивидуально в тетради. Самопроверка по ключу.

Каждый правильный ответ - 1 б.

Максимальное количество - 3 б.

Внесите в лист контроля.

Ответ:

Алюминий находится в III группе (главная подгруппа), 3 периоде (малый период).

Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Обладает восстановительной способностью.

Физкультминутка.

Сейчас я буду называть утверждения, если утверждение верное, то вы поднимаете руки вверх, встаете на цыпочки, а если неверное, то ставите руки на пояс и поворачиваетесь влево-вправо.

1. Алюминий - легкий металл

2. Алюминий - металл желтого цвета.

3. У алюминия на внешнем энергетическом уровне 3 электрона.

4. Алюминий - хрупкий металл.

5. Алюминий плохо проводит тепло.

6. Алюминий - пластичный металл.

7. Алюминий обладает высокой электропроводностью.

8. Алюминий является окислителем.

Цель: знать химические свойства алюминия

Задание 1: Просмотрите видеофрагмент. Пользуясь учебником (стр. 69-70) запишите уравнения наблюдаемых реакций.

Задание 2: Прослушайте рассказ учителя о химических свойствах алюминия. Запишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с кислородом.

1. Время выполнения - 3 минуты.

Работайте индивидуально в тетради. Взаимопроверка по ключу. Каждый правильный ответ - 2 б. Максимальное количество - 4 б. Внесите в лист контроля.

2. Запишите уравнения в тетрадь.

Ответ: Алюминий - амфотерный металл.

1. Взаимодействие с соляной кислотой

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H_2­

2. Взаимодействие с гидроксидом натрия

2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H_2­

Продолжаем знакомство с химическими свойствами алюминия. Обычно алюминий покрыт тончайшей оксидной пленкой, благодаря которой мы можем пользоваться алюминиевой посудой. Но если удалить эту оксидную пленку, то алюминий будет активно взаимодействовать с различными простыми и сложными веществами.

Со сложными веществами:

1. С водой (после удаления защитной оксидной пленки):

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H_2­

2. Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):

8Al + 3Fe₃O₄ = 4Al₂O₃ + 9Fe

С простыми веществами:

1. С кислородом

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Посмотрим опыт взаимодействия алюминия с кислородом. Этот опыт вы всегда проводите, когда поджигаете бенгальские огни.

2. С галогенами

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

3. С другими неметаллами

2Al + 3S = Al₂S₃

2Al + N₂ = 2AlN

4Al + 3С = Al₄С₃

III. Выходной контроль

Выходной контроль

Задание: Выберите верный вариант ответа

1. Самым распространенным в земной коре металлом является2. Самым активным металлом среди перечисленных является 3. Амфoтерные соединения образует 4. Степень окисления, характерная для алюминия в соединениях 5*. Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов?

а) взаимодействие алюминия с кислородом

б) взаимодействие алюминия с водой

в) взаимодействие алюминия с хлором

г) взаимодействие алюминия с серой

Время выполнения - 4 минуты. Работайте индивидуально.

Правильный вариант ответа запишите рядом с номером ответа в тетрадь. Самопроверка по ключу. Каждый правильный ответ - 1 б. Максимальное количество - 5 б.

Внесите в лист контроля.

Ответ:

1. б

2. г

3. в

4. в

5. а

И снова перед нами корона Российской империи или большая императорская корона. Венчает ее чудо природы - полыхающая всеми оттенками густо-красного цвета благородная шпинель, весом в 398,72 карата. Как известно, камней красного цвета, да при этом еще большого размера, однородной окраски, идеальной прозрачности и чистоты, природа дарит людям крайне мало, поэтому во все времена красные камни особо почитались, и ценились невероятно дорого. Основу химического состава благородной шпинели составляет оксид алюминия.

Резюме

Резюме

1. Вернитесь к УЭ 0. Все ли цели урока выполнены?

2. Оцените свою работу:

Если вы набрали 19,5 - 22 балла, то ваша оценка «5»

13,5 -19 баллов, то ваша оценка «4»

7,5 - 13 баллов, то ваша оценка «3»

7 и менее баллов, то ваша оценка «2»

Проводится индивидуально.

В листе контроля.

Вашу оценку занесите в лист контроля.

Рефлексия

Как бы вы оценили результаты своей работы на уроке?

а) все понял, могу этот материал объяснить другому

(5 баллов)

б) я сам все понял, но объяснить другому не берусь

(4 балла)

в) для полного понимания мне нужно повторить тему

(3 балла)

Оценку поставьте в графе «самооценка»

Мне было очень приятно работать с вами, ребята. Благодарю вас за работу на уроке! Надеюсь на новую встречу с вами!