- Учителю
- Методическая разработка урока химии по теме «Химические свойства спиртов»
Методическая разработка урока химии по теме «Химические свойства спиртов»
Методическая разработка урока химии по теме
«Химические свойства спиртов»
Цели урока:
Обучающая: изучить химические свойства предельных одноатомных спиртов; отработать навыки составления уравнений химических реакций;
Развивающая: развивать познавательный интерес учащихся, умение анализа, обобщения и систематизации учебной информации, критическое мышление, умение анализировать, выделять главное, развивать рефлексивную культуру учащихся; формировать навыки наблюдения;
Воспитательная: воспитывать аккуратность, внимательность при выполнении лабораторной работы, соблюдая правила техники безопасности, бережное отношение к своему здоровью.
Оборудование: дидактический материал: тестовые задания, проверочная работа; пробирки, раствор этилового спирта, медная проволока, сухое горючее; мультимедиапроектор; презентация к уроку; компьютер; экран.
Ход урока
1. Организационный момент
Приветствие, проверка готовности класса к уроку.
2. Актуализация опорных знаний
Мы с вами начали изучать класс кислородосодержащих органических соединений - спирты. Давайте вспомним, что мы изучали на прошлом уроке.
Слайд 1 - «Мозговой штурм»
-
Что такое спирты?
-
Какую они имеют общую формулу?
-
На какие группы делятся спирты?
-
Какие бывают радикалы у спиртов?
-
Как дают названия спиртам?
Проверочная работа (по проверке домашнего задания).
Предлагается тренажер "Строение спиртов" в двух вариантах. Проводится инструктаж о выполнении задания (время выполнения - 3 мин). Работы проверяются у доски (2 учащихся).
Какой вопрос о спиртах у нас остался еще не изученным? (химические свойства)
3. Сообщение темы и целей урока
(Объявление темы и целей урока)
Сегодня мы с вами будем рассматривать химические свойства спиртов.
Какие цели поставим перед собой?
- изучить: химические свойства предельных одноатомных спиртов;
- научиться составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства предельных одноатомных спиртов.
4. Изучение нового материала
1) Начнем с лабораторной работы о свойствах этилового спирта (5 мин)
Слайд 4 - Химические свойства предельных одноатомных спиртов
Лабораторная работа №6. «Свойства этилового спирта» (Инструкция - с. 176 учебника), правила техники безопасности, вывод по лабораторной работе:
- этиловый спирт растворяется в воде;
- является хорошим растворителем;
- быстро испаряется
Что получили при взаимодействии этанола и оксида меди (II) при нагревании? Что ощущали?
взаимодействие этанола с оксидом меди (II):
t0 C O
C2 H5 ─ OH + CuO → CH3 ─ C + Cu + H2O
H
этиловый спирт уксусный альдегид
2) изучение химических свойств спиртов
Опыт № 1. Горение спиртов
Демонстрационный опыт.
Запись реакций у доски и в тетрадях: горение этилового спирта - у доски и самостоятельно. После этого результаты работы проверяются с помощью медиапроектора на экране.
Слайд 2 - окисление (горение):
С2Н5─ОН + О2→…
С2Н5─ОН + 3О2→2СО2 +3Н2О+Q
Опыт № 2. Взаимодействие спиртов с металлическим натрием.
Виртуальная лабораторная работа
С помощью мультимедиапроектора (слайд 5) на экран проецируется реакция взаимодействия этанола с металлическим натрием. Учащимся объясняется механизм этой реакции и они записывают ее уравнение. После этого результаты работы проверяются с помощью медиапроектора на экране.
Особое внимание указывается на то, что эта реакция является качественной реакцией на спирты.
Слайд 2 - взаимодействие этанола с натрием:
2СН3 ─ СН2─ ОН + 2Na → 2СН3 ─ СН2─ ОNa + H2↑
этиловый спирт этилат натрия
(Качественная реакция на предельные одноатомные спирты)
Опыт 3. Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием непредельных углеводородов (алкенов).
С помощью мультимедиапроектора на экран проецируется механизм реакции дегидратации этанола с образованием алкенов. Эту реакцию мы проводили в теме «Алкены». Ребятам объясняется механизм этой реакции, её условия протекания и они пишут уравнение этой реакции. После этого результаты работы проверяются с помощью медиапроектора на экране.
Слайд 2 - Внутримолекулярная дегидратация спиртов (с образованием алкенов)
H H
│ │ t0 >1800 C
H ─ C ─ C ─ H → CH2 = CH2↑ + H2O
│ │ этилен
H OH
этиловый спирт
Опыт 4. Межмолекулярная дегидратация спиртов с образованием простых эфиров.
С помощью мультимедиапроектора на экран проецируется механизм реакции дегидратации этанола с образованием простого эфира. Ребятам объясняется механизм этой реакции, её условия протекания и они пишут уравнение этой реакции. После этого результаты работы проверяются с помощью медиапроектора на экране.
Слайд 2 - Межмолекулярная дегидратация (с образованием простых эфиров)
<14000 С, H2SO4 конц.
С2Н5 ─ О ─ Н + Н ─ О ─ С2Н5 → С2Н5 ─ О ─ С2Н5 + H2O
этиловый спирт этиловый спирт диэтиловый эфир
Опыт 5. Дегидратация спиртов с образованием сложных эфиров - реакция этерификации. С помощью мультимедиапроектора на экран проецируется механизм реакции
Слайд 2 - Реакция этерификации (дегидратация спиртов с образованием сложных эфиров)
Вывод: какие реакции характерны для спиртов? (6 реакций - назвать)
3) Ознакомление с применением этанола на основе его свойств
Слайд 6- Применение этанола (схема применения этанола)
4) Сообщение «Алкоголизм, его последствия и предупреждение»
Слайд 10 - Влияние спирта на организм человека
Схемы: «Образование водородных связей с молекулами воды», «Влияние алкоголя на органы человека», «Процессы окисления этилового спирта».
5. Закрепление изученного материала.
1. Работа с тестом.
Слайд 3.
1) Этиловый спирт реагирует …. (Na , NaOH)
2) Продукт реакции этанола с пропановой кислотой - …(этилацетат, этилпропилат)
3). Для этилового спирта характерна реакция …(гидратация, дегидратация)
2. Определите тип реакции:
2С3Н7─ОН + 9О2→6СО2 +8Н2О+Q
3. Вопросы ЕГЭ.
Слайд 7.
1. Этиловый спирт безгранично растворим в воде в связи с тем, что…
1) имеет только одну гидроксильную группу;
2) его молекула неполярна;
3) является жидким веществом;
4) образует с молекулами воды водородные связи.
Слайд 8.
Слайд 9.
----------------------------------
6. Итог урока.
Какими же свойствами обладают спирты? (горение, дегидратация, реакция этерификации, окисление оксидом меди, с металлическим натрием)
Оценки за урок.
7. Домашнее задание.
Слайд 3 - Домашнее задание
§ 9 (с. 68-72), упр. 1(1 вариант - а), 2 вариант - б), упр.14
Реферат "Механизм влияния спиртов на организм человека".
8. Рефлексия.
Слайд 14 - Рефлексия
Продолжите фразу:
Теперь я умею…
Я уже не сделаю ошибку в…
Урок закончен. Спасибо за урок!