План-конспект урока по химии

для учащихся 11 класса по теме: «Строение атома»

Тип урока: урок изучения новых знаний с использованием цифровых

образовательных ресурсов.

Цель урока: Доказать делимость атома на основе изучения научных данных, подтверждающих сложность строения атома и атомного ядра.

Оборудование:

1. Компьютер.

2. Мультимедийный проектор.

3. Цифровой образовательный ресурс (электронный учебник «Неорганическая химия»), МарГТУ, 2008г. Лаборатория мультимедиа.

• модуль № 107 "Атомная гипотеза. Основные сведения о строении атомов";

• модуль № 108 "История открытия строения атома";

• модуль № 111 "Опыт Резерфорда".

4. Электронная презентация (на рабочем столе компьютера).

5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

6. Плакат из курса физики "Строение атома".

Новые понятия:

• Элементарные частицы

• Нуклоны

• Массовое число

• Электрон

• Протон

• Нейтрон

• Электронная оболочка

• Электронное облако

• Электронная орбиталь

• Изотопы

Приложение 1 Приложение 3

Приложение 2 Приложение 4

План урока

I. Организационный момент: проверка наличия принадлежностей к уроку, «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (на каждом столе).

Использова

ние электронно

го учебника

II. Формирование новых понятий. 20 мин.

Учитель: Обучение в школе - один из самых важных периодов в безграничном познании мира. Предметные знания расчленяют видение мира. Но это не должно помешать целостному восприятию природы. Мир един!

У Коменского есть слова: "Всё, что находится во взаимной связи, должно преподаваться в такой же связи". Сегодня на уроке мы осуществим погружение в глубины микромира.

Визитная карточка микромира. Беседа с учащимися:

1. Микромир и макромир - что вы понимаете под этим?

2. Как вы определяете для себя эти понятия?

3. Каковы особенности изучения объектов микромира и макромира, что сложнее в изучении? 4. Как же наука делает объекты микромира для изучения?

Создаются научные модели явлений. Молекула, атом, решётка - всё это модели. Модели правильно отражают окружающий мир, если результаты теорий согласуются с практикой.

Загадки-шутки:

Он бежит по проводам,

Он бывает тут и там.

...- наш лучший друг.

Если в атом он попал -

То, считай, почти пропал:

Он с утра и до утра.

Носится вокруг ядра. (Электрон)

Очень положительный,

С массою внушительной,

А такой, как он, отряд

Создаёт в ядре заряд,

Лучший друг его - нейтрон.

Догадались? Он - .. .(протон)

Зарядом я похвастать не могу,

А потому сижу в ядре и ни гу-гу!

А то еще подумают: шпион ...

А я нейтральный и зовусь ... (нейтрон).

Назовите еще «жителей», «обитателей» микромира, которые вам известны. Работа по периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Вывод: У нас получилась визитная карточка микромира. Путешествие человечества в глубины микромира продолжается более 2500 лет и еще далеко от завершения. Демокрит - Ломоносов - Иоффе - Миликен - Резерфорд - Чедвик - это только часть самых ярких имён, благодаря которым постигнуты законы микромира.

Важнейшие этапы истории развития представлений о строении вещества.

• О строении вещества в античном мире.

• Атомная теория Дальтона.

• Открытия в области физики в XIX-XX вв.

• Электрон. Открытие катодных лучей, отрицательный заряд электрона, скорость движения, масса электрона.

• Открытие радиоактивности А.Беккерель. Виды радиоактивных лучей.

Приложение 1.

Приложение 2.

1. Вывод: В начале ХХ века разрушилось представление о неделимости атома. Причиной послужили открытие электронов, явление радиоактивности. Атом - сложная частица.

Доказательства сложности строения атома.

3. Планетарная модель атома (Резерфорд).

Приложение 3.

На основании опытов Резерфорда было установлено: (заранее составляется схема на доске +приложения слайдпрезентации)

Атом

"Нуклеус" (латинское nucleus) - ядро. Масса атома сосредоточена в ядре. Поэтому эта модель называется - нуклеарная.

Приложение 4.

Учитель: Строение атомов Н, Не, Li, ионы, атомная масса.

Рассуждают об атомной массе данных элементов по таблице химических элементов Д. И. Менделеева.

1. Кто является автором современной модели строения атома?

2. Как устроен атом, согласно этой теории? Почему электрон не падает на ядро? Протоны, нейтроны, электроны? (Ученики называют эти частицы.)

Вопросы:

• Почему атомы всех элементов нейтральны?

• Что произойдёт, если атом потеряет электрон?

• Где сосредоточена вся масса атома?

• Из чего состоит ядро?

Что является главной характеристикой химического элемента?

На основании опытов Резерфорда было установлено: (заранее составляется схема на доске + приложения электронной презентации)

Атом

"Нуклеус" (латинское nucleus) - ядро. Масса атома сосредоточена в ядре. Поэтому эта модель называется - нуклеарная.

Электронная орбиталь - область пространства, в которой вероятность нахождения электрона составляет 90 - 95 %.

Формы электронных (атомных) орбиталей:

Характеристика элементарных частиц.

Таблица 2 в учебнике.

</