Урок химии 8 кл. Изотопы

Учитель: Зернова Галина Владимировна

Учебное заведение: Алматинская область, Алакольский район,

ГУ «Средняя школа №2 города Ушарал»

Класс: 8

Предмет: химия

Тема: «Изотопы».

Цели урока. Образовательная: - дать представление об изотопах как разновидности атомов одного и того же химического элемента;

Развивающая: развитие навыков самостоятельности умственного труда;

Воспитательная: воспитывать у учащихся чувство взаимопомощи;

Тип урока: Комбинированный

Методы: Словесный, практический

Оборудование: Учебник «Химия 8», рисунки в учебнике, интерактивная презентация, интерактивные задания, интерактивная доска;

Ход урока:

1. Организационный момент: отметить отсутствующих, объяснить цели урока, проверить наличие школьных принадлежностей.

2. Актуализация опорных знаний: выполните упражнения (Слайд 1-5)

Слайд 2- Ответить на вопросы;

Слайд 3- Определить число протонов, электронов и нейтронов у атомов химических элементов: Ag; Cl; Ca; Zn; Pb.

Слайд 4- Повторить характеристики протонов, нейтронов, электронов, заполнить таблицу;

Слайд 5- Проверить правильность заполнения таблицы по эталону;

3. Изучение нового материала. (Слайд 6 -16)

Составление

ОК.

Слайд 6

Рис.38

стр. 143

учебника; краткая

запись в тетрадь

Слайд 7

Предполо-жения учащихся:

Слайд 8

Запись

в тетрадь

Слайд 9

Вывод:

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12-16

Рассказ учителя

(или сообщения учащихся - на усмотрение учителя)

В природе встречаются атомы одного и того же элемента с одинаковым зарядом ядра, но различающимися массами: 35/17Cl 37/17Cl

В чем причина различия массовых чисел?

Различное количество нейтронов в ядрах атомов. 18 и 20 нейтронов в атомах соответственно.

Изотопы - разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу (разное количество нейтронов в ядре).

Изотоп - «изос» «топос» - одно место, так как изотопы данного атома размещаются в одной и той же ячейке в ПСХЭ.

Изотопы химических элементов не имеют специальных названий. Исключение составляют изотопы водорода. Они имеют не только специальные названия, но и различные символы:

1/1Н 2/1Н 3/1Н или 1/1Н 2/1D 3/1Т

(протий, дейтерий, тритий)

Существование специальных названий объясняется существенным различием между данными изотопами в свойствах. Хотя это и один и тот же химический элемент. Различия объясняются тем, что в атоме водорода только 1 протон, число нейтронов отличается у данных изотопов «в разы» (0, 1, 2), то есть происходит резкое возрастание атомной массы.

Массовые числа изотопов всегда выражаются целыми числами, так как число протонов и нейтронов в ядре не может быть дробным.

Как же объяснить дробные значения Аr химических элементов в ПСХЭ?

В природе каждый химический элемент существует в виде смеси изотопов.

Например хлор в природе существует в виде двух изотопов:

³⁵Сl - 75,53%и ³⁷Cl - 24,47%

Средняя относительная атомная масса хлора равна:

Аr (Cl) = 35 · 0,7553 + 37 · 0,2447 = 35,453

Распространенность изотопов некоторых элементов в природе.

Относительная атомная масса элемента, указанная в ПСХЭ является средней величиной из масс всех его природных изотопов с учетом их распространенности в природе (средним арифметическим).

Так как в природе более распространен изотоп водорода протий, то и

Аr (Н) близка к 1., изотоп хлора ³⁵Cl более распространен, чем изотоп ³⁷Cl, то средняя атомная масса хлора 35,5.

Три пары ХЭ - аргон и калий, кобальт и никель, теллур и иод расположены в ПСХЭ с нарушением принципа возрастания атомных масс (в соответствии с возрастанием заряда ядра). Это связано с тем, что в природе у аргона больше тяжелых изотопов, а у калия - легких. Поэтому средняя атомная масса калия меньше средней атомной массы аргона. Следовательно: вид атомов с одинаковым зарядом ядра называется химическим элементом.

Ядерные реакции - процессы приводящие к изменению структуры атома.

Человек научился использовать энергию, которая выделяется при ядерных реакциях и не только в мирных целях.

Применение изотопов:

Одним из наиболее выдающихся исследований, проведенных с помощью «меченых атомов» явилось изучение обмена веществ в организмах;

Изотопные технологии находят широкое применение в медицине. Радиоактивный натрий используется для исследования кровообращения, радиоактивный йод - для лечения щитовидной железы и т. д.

Наиболее распространены процедуры связанные с компьютерной томографией.

Облучение семян растений используется в селекции растений, при выведении новых сортов;

В археологии радиоактивные изотопы применяют для определения возраста древних предметов (возраст египетских мумий, остатков доисторических костров, животных, растений и т. д.)

В промышленности применение радиоактивных изотопов позволяет судить о коррозии металлов, процессах в доменных печах, износе поршневых колец в двигателях внутреннего сгорания и т. д.

4.Закрепление: Выполнить интерактивные задания (см. приложение)

• Соотнесите химический элемент и условное обозначение атома

(Приложение, Задание 1,2);

Установите соответствие между химическим элементом и составом атома

(Приложение, Задание 3,4);

• Соотнесите состав атомной частицы и символ химического элемента

(Приложение, Задание 5);

5. Домашнее задание: (Слайд 17)

§ 55 читать, отвечать на вопросы стр. 142. Упр. 3, 4(письменно)

Использованная литература:

1. Учебник «Химия-8» Н.Н. Нурахметов, К.А. Сарманова, К.М. Джексембина.;

2. Методическое пособие к учебнику Н.Н. Нурахметова «Химия-8» для учителей;

3. Методическое пособие Габриелян О.С., Смирнова Т.В. «Изучаем химию в 8 классе»;

4. Методическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия-8» для учащихся и учителей;