Методическая разработка по химии Алгоритм составления названий и формул солей

Методическая разработка:

«Алгоритм составления названий и формул солей».

При изучении химии в 8 классе учащиеся сталкиваются с затруднениями в названии химических веществ и составления формул химических соединений. Для лучшего усвоения данного материала им помогут «Алгоритмы» - краткая запись последовательности действий.

При составлении названий и формул солей необходимо знать состав и название кислот, и соответственно название кислотных остатков, входящих в эти кислоты. Для удобства, они указаны в данной разработке.

Названия кислот и кислотных остатков этих кислот, образующих соли.

-

HCl соляная кислота Cl хлорид

-

HF фтороводородная кислота F фторид

-

HBr бромоводородная кислота Br бромид

-

HI иодоводородная кислота I иодид

2-

H2S сероводородная кислота S сульфид

2-

H2SO3 сернистая кислота SO3 сульфит

2-

H2SO4 серная кислота SO4 сульфат

-

HNO3 азотная кислота NO3 нитрат

-

HNO2 азотистая кислота NO2 нитрит

2-

H2CO3 угольная кислота CO3 карбонат

2-

H2SiO3 кремниевая кислота SiO3 силикат

3-

H3PO4 фосфорная кислота PO4 фосфат

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ СОЛЕЙ.

Соли - сложные химические соединения, состоящие из ионов металла, связанного с ионами кислотного остатка.

При составлении названия соли, совершаются поочередно следующие шаги:

1. Называется кислотный остаток, который стоит в формуле соли в конце.

2. Называется металл ( в родительном падеже). Он записан перед кислотным остатком.

3. Если заряд металла переменный, в скобках указывается валентность металла.

ПРИМЕР:

CuSO4 сульфат меди (II) NaCl хлорид натрия

</<br>

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ФОРМУЛ СОЛЕЙ.

1. Записываем химические символы металла и кислотного остатка, образующих соль. Металл записываем перед кислотным остатком.

2. Над хим. элементами указываем заряды ионов металла и кислотного остатка.

3. Находим Наименьшее Общее Кратное между зарядами ионов.

4. НОК делим поочередно: на заряд металла и заряд кислотного остатка.

5. Ставим полученные при расчете индексы справа, внизу возле химических элементов. Если кислотных остатков несколько, заключаем его в скобки. Индекс ставиться за скобками.

ПРИМЕР:

Нитрат железа (III)

1. Fe NO3

2. 3+ _

Fe NO3

3. 3

3+ -

Fe NO3

4. 3 : 3 = 1 , 3 :1 = 3

5. Fe(NO3)3

Сульфат алюминия

1. Al SO4

2. 3+ 2-

Al SO4

3. 6

3+ 2-

Al SO4

4. 6 :3 = 2 , 6 :2 = 3

5. Al2(SO4)3