- Учителю
- Конспект урока по теме 'Соединения щелочноземельных металлов'
Конспект урока по теме 'Соединения щелочноземельных металлов'
Муниципальное общеобразовательное учреждение
Мальчевская средняя общеобразовательная школа
Разработка открытого урока по химии
в 9 классе
«Соединения щелочноземельных металлов»
Подготовила :
Учитель химии
1 категории
Гепалова Е.А.
2014-2015 уч.год
9 класс
Конспект урока по теме
Слайд 1.
«Соединения щелочноземельных металлов»
Цель: Обобщить знания учащихся и сформировать у них полное разностороннее представление
о природных соединениях щелочноземельных металлов, их свойствах, значении в
природе и использовании человеком
Задачи: 1) обучающие: усвоение учащимися представлений о природных соединениях
щелочноземельных металлов, их значении в природе и использовании
человеком;
2) развивающие: развитие умений составлять формулы веществ по их названиям и
давать названия по химическим формулам; записывать уравнения
химических реакций и рассматривать их с точки зрения
ТЭД и ОВР; отработка навыков проведения химического
эксперимента; показать взаимосвязь химии с другими предметами
(биологией, географией, ИЗО) и областями деятельности человека
(медициной, строительством, сельским хозяйством, архитектурой)
3) воспитывающие: патриотическое, эстетическое воспитание, формирование навыков
ЗОЖ (по предупреждению заболеваний опорно-двигательной
системы)
Оборудование:
-
Для лабораторных работ: штатив для пробирок, пробирка, растворы гидроксида кальция, сульфата меди(II) и соляной кислоты, фенолфталеин, коллекции природных соединений щелочноземельных металлов в чашках Петри;
-
Для демонстраций: штатив для пробирок, пробирка, оксид кальция, вода, фенолфталеин, скелет человека, зубы млекопитающих, яйца, упаковки от зубных паст, кораллы, жемчуг, мел, мрамор, известняк; коллекция химических соединений щелочноземельных металлов
-
Для окончания урока: раздаточный материал
-
Технические средства: компьютер, колонки, медиапроектор, экран.
Структура урока:
-
Организационный момент
-
Повторение пройденного материала
-
Изучение нового материала: 1) Генетические ряды щелочноземельных металлов на примере кальция. Оксид и гидроксид кальция. Лабораторная работа «Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой и сульфатом меди(II)»; 2) Соли щелочноземельных металлов. Применение солей.
-
Закрепление полученных знаний
-
Рефлексия
-
Домашнее задание
-
7 Окончание урока
Ход урока
1. Организационный момент
2. Повторение пройденного материала
Фронтальный опрос:
Слайд 2
Где в ПСХЭ находятся щелочноземельные металлы?
Какие элементы относятся к щелочноземельным металлам?
Почему они так называются?
Назовите общую особенность в строении атомов элементов II группы главной подгруппы.
Как строение атомов IIА определяет их свойства?
Как меняются металлические свойства элементов IIА группы с увеличением заряда их ядер?
Каково значение кальция в организме человека?
3. Изучение нового материала
Слайд 3
Задание. Заполните таблицу:
Название веществ
Формулы соединений
CaCl2
Карбонат кальция
Фосфат кальция
CaO
Гидроксид кальция
BaSO4
Сульфат кальция
Слайд 4.
Генетические ряды щелочноземельных металлов на примере кальция.
Оксид и гидроксид кальция
Задание. Используя формулы соединений кальция, составьте генетический ряд этого металла (работа у доски)
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
Рассмотрим данные переходы:
-
Ca + O2 → CaO (демонстрация видеоролика) (ОВР у доски)
2) CaO + H2O → Ca(OH)2 (демонстрация)
Слайд 5.
Применение оксида кальция: используется в нефтеперерабатывающей, нефтехимической (производство присадок и смазок), химической, кожевенной и других отраслях промышленности, в промышленности строительных материалов как вяжущий материал. В зарегистрирован в качестве E529 (регуляторы )
Слайд 6.
Новые слова: гашёная известь, негашёная известь, гашение, известковая вода, известковое молоко
Задание (работа с текстом учебника): используя текст учебника на странице 63, составьте соответствия
-
Гашёная известь
-
Известковое молоко
-
Известковая вода
-
Негашёная известь
-
Гашение
А. Оксид кальция
Б. Оксид магния
В. Гидроксид кальция
Г. Реакция оксида кальция с водой, сопровождающаяся выделением большого количества теплоты
Д. Прозрачный раствор гидроксида кальция
Е. Белая взвесь гидроксида кальция в воде
Слайд 7. правильные ответы : 1ве. 2в. 3дв, 4а,5г
? С какими веществами ещё может реагировать гидроксид кальция? (с кислотами и солями)
Лабораторная работа «Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой и сульфатом меди(II)» ТБ!
Ca(OH)2 + 2HCl→ CaCl2 + 2H2O (ТЭД у доски)
Ca(OH)2 + СuCl2→ CaCl2 + Cu(OH)2 (ТЭД - дома)
Слайд 8.
Применение гидроксида кальция:
-
при побелке помещений;
-
для приготовления известкового строительного раствора и силикатного бетона;
-
для умягчение воды;
-
для производства известковых удобрений;
-
дубление кож;
-
получение других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот;
-
в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526 (регуляторы рН)
-
Известковое молоко применяют в сахарной промышленности для очистки свекловичного сока
Задание на дом (дополнительное): Составьте генетический ряд бария
Соли щелочноземельных металлов
На демонстрационном столе - склянки с солями (хлорид, нитрат, карбонат, фосфат, сульфат кальция)
Применение солей:
На наш урок приглашены специалисты разных областей знаний. В своей работе они не могут обойтись без соединений щелочноземельных металлов.
Задание. По ходу выступлений заполните таблицу: (нарисовать на доске)
Соли
Применение солей
Слайды 9,10,11,12
1. Выступление строителя:
Самый важный из минералов - известняк (карбонат кальция), без которого не обходится ни одно строительство. Во-первых, он сам является прекрасным строительным камнем. Во-вторых, это сырьё для получения цемента, гашёной и негашёной извести, стекла и др. Известковой щебёнкой укрепляют дороги. Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных. Мел применяют для побелки, а также и в школе - школьный мел.
2. Выступление агронома:
Среднего содержания кальция в почвах (1,37%) вполне достаточно для обеспечения физиологических потребностей растений. Тем не менее, соединения кальция вносят в почвы для химической мелиорации: известковым порошком уменьшают кислотность почв, гипсованием устраняют избыточную щёлочность. Нитрат и фосфаты кальция используются как азотные удобрения.
3. Выступление скульптора:
Минерал скульпторов - мрамор (карбонат кальция). Из него создавал свои прекрасные творения Микеланджело.
Сульфат кальция встречается в природе в виде минерала гипса. Его используют для получения слепков. Для этого применяют полуводный гипс - алебастр.
4. Выступление хирурга:
Гипс используем и мы, медики, для наложения фиксирующих гипсовых повязок. Сульфат магния, известный под названием горькая или английская соль, используют в качестве слабительного средства. Он содержится в морской воде и придаёт ей горький вкус. Сульфат бария благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяют в рентгенодиагностике («баритовая каша») для диагностики заболеваний желудочно-кишечного тракта. Остальные соединения бария токсичны.
Из всех заболеваний подростков на первом месте стоят нарушения опорно-двигательного аппарата. Одна из причин - недостаточное содержание кальция в пище. Замедление поступления кальция в костную ткань вызывает деформацию костей у взрослых и рахит у детей. Человек должен получать в день 1,5г кальция. Наибольшее его количество содержится в сыре, твороге, петрушке, салате. Другой хороший источник пищевого кальция, часто не берущийся в расчет - мягкие кости лосося и сардин, которые мы съедаем при потреблении этой пищи.
5. Выступление биолога (учитель):
Соединения кальция входят в состав скелетов и зубов позвоночных животных. Такие скелеты называются внутренними, и образованы они фосфатом кальция. На долю кальция приходится более 1,5% массы тела человека, 98% кальция содержится в костях.
? Перечислите функции скелета
! Опорная, защитная, двигательная, кроветворная
А какой ещё тип скелета встречается в природе?
! Наружный
? Какое соединение кальция входит в состав наружного скелета?
! Карбонат кальция
? У каких животных наружный скелет образован карбонатом кальция?
! Раковинные корненожки, кораллы, моллюски (раковина, жемчуг)
? Как образуется жемчуг?
Слайд 13.
6. Жемчужина образуется внутри раковины моллюска в результате попадания туда постороннего предмета (песчинки и др.). Далее вокруг предмета -"затравки" происходит отложение слоёв. Добыча морского жемчуга ведётся главным образом в и , а также у берегов и . Пресноводный жемчуг добывается в , , и странах . В настоящее время ведётся не только поиск природного жемчуга, но и выращивание его в промышленных масштабах (особенно в Японии). Внутрь помещаются бусинки из прессованных раковин, после чего устрицы возвращаются в воду. Через определённое время бусины, покрытые слоями перламутра, извлекаются из устриц. Искусственный жемчуг в последнее время широко используется как популярный компонент для создания бижутерии и украшений своими руками. Современные технологии позволяют создать искусственные жемчужины любых размеров, форм и цветов, при этом стоимость такого жемчуга существенно ниже натурального. История знает много примеров поистине гигантских жемчужин. Однако ни одна из них не дошла до наших дней: жемчужины не живут больше 150-200 лет, после этого срока камень, увы, рассыпается.
7. Выступление биолога (учитель):
Мы практически ежедневно встречаемся с ещё одним объектом природы, который на 90% образован карбонатом кальция.
Слайд14 - 15. Отгадайте загадку:
Может и разбиться,
Может и свариться.
Если хочешь, в птенчика
Может превратиться (Яйцо).
Более десяти лет исследований показали, что яичная скорлупа идеальный источник кальция, который легко усваивается организмом.
Готовят скорлупу так. Яйца моют в теплой воде с мылом, хорошо ополаскивают. Белок и желток выливают из яйца, а скорлупу еще раз прополаскивают и на 5 минут помещают в кипящую воду. Скорлупа яиц, сваренных вкрутую чуть менее активна, но зато готова к использованию. Дозировка от 1,5 до 3 г. в зависимости от возраста. Растереть скорлупу в порошок лучше в ступке. Принимать с утренней едой - с творогами или кашей (раздаточный материал).
-
Закрепление полученных знаний
Задание: Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)
1 вариант
-
Все элементы II группы главной подгруппы относятся к щелочноземельным металлам
-
Оксид кальция реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли
-
Негашёная известь - это гидроксид кальция Са(ОН)2
-
Помутнение известковой воды вызывает угарный газ
-
Карбонат и фосфат кальция - это нерастворимые соли
-
Алебастр - это полуводный гипс
-
Внутренний скелет характерен для позвоночных животных
-
В организме человека 98% кальция содержится в костях
-
Яичная скорлупа образована фосфатом кальция
-
Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных
2 вариант
1. Щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина, как и щелочные металлы.
2. Гипс, мел, мрамор - это СаСО3.
3. В коровьем молоке содержится много кальция и магния.
4. Кальций - самый «живой» металл, т.к. в организме человека его содержится больше 1,5 кг;
5. Негашёная известь - это оксид кальция СаО
6. Кальций реагирует с водой, образуя известковое молоко.
7. Недостаток магния вызывает размягчение костей.
8. Горькая соль (глауберова соль) - это хлорид магния, из-за него морская вода горькая.
9. МgСО3 называют содой и используют для изготовления мыла и стекла.
10. ВаSO4 в смеси с водой дают больному, чтобы сделать рентгеновский снимок желудка.
Слайд 16. (ответы)
5. Рефлексия
Слайд 17.
-
6. Домашнее задание
Слайд 18.
Обязательное: § 12, вопр.4.
Дополнительное: Составьте генетический ряд бария, запишите уравнения химических
реакций переходов
Творческое: Придумайте сказку или задачу с привлечением знаний о щелочноземельных
металлах и их соединений
7. Окончание урока
Источники информации:
1. Габриелян, О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2008. - 270 с.
2. http://ru.wikipedia.org/wiki/ - соединения кальция и их применение
Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)
1 вариант
1.Все элементы II группы главной подгруппы относятся к щелочноземельным металлам
2.Оксид кальция реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли
3.Негашёная известь - это гидроксид кальция Са(ОН)2
4.Помутнение известковой воды вызывает угарный газ
-
Карбонат и фосфат кальция - это нерастворимые соли
-
Алебастр - это полуводный гипс
-
Внутренний скелет характерен для позвоночных животных
-
В организме человека 98% кальция содержится в костях
-
Яичная скорлупа образована фосфатом кальция
-
Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных
Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)
2 вариант
1. Щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина, как и щелочные металлы.
2. Гипс, мел, мрамор - это СаСО3.
3. В коровьем молоке содержится много кальция и магния.
4. Кальций - самый «живой» металл, т.к. в организме человека его содержится больше 1,5 кг;
5. Негашёная известь - это оксид кальция СаО
6. Кальций реагирует с водой, образуя известковое молоко.
7. Недостаток магния вызывает размягчение костей.
8. Горькая соль (глауберова соль) - это хлорид магния, из-за него морская вода горькая.
9. МgСО3 называют содой и используют для изготовления мыла и стекла.
10. ВаSO4 в смеси с водой дают больному, чтобы сделать рентгеновский снимок желудка.
Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)
1 вариант
1.Все элементы II группы главной подгруппы относятся к щелочноземельным металлам
2.Оксид кальция реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли
3.Негашёная известь - это гидроксид кальция Са(ОН)2
-
Помутнение известковой воды вызывает угарный газ
-
Карбонат и фосфат кальция - это нерастворимые соли
-
Алебастр - это полуводный гипс
-
Внутренний скелет характерен для позвоночных животных
-
В организме человека 98% кальция содержится в костях
-
Яичная скорлупа образована фосфатом кальция
-
Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных
Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)
2 вариант
1. Щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина, как и щелочные металлы.
2. Гипс, мел, мрамор - это СаСО3.
3. В коровьем молоке содержится много кальция и магния.
4. Кальций - самый «живой» металл, т.к. в организме человека его содержится больше 1,5 кг;
5. Негашёная известь - это оксид кальция СаО
6. Кальций реагирует с водой, образуя известковое молоко.
7. Недостаток магния вызывает размягчение костей.
8. Горькая соль (глауберова соль) - это хлорид магния, из-за него морская вода горькая.
9. МgСО3 называют содой и используют для изготовления мыла и стекла.
10. ВаSO4 в смеси с водой дают больному, чтобы сделать рентгеновский снимок желудка.