- Учителю
- Открытй урок по химии в 8 классе 'Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома'
Открытй урок по химии в 8 классе 'Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома'
Открытый урок по химии в 8 классе
Тема урока «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»
Тип урока: систематизация и обобщение изученного материала.
Форма проведения: ролевая игра.
Учитель: Чуйченко Т.М.
Цель урока: обобщить знания учащихся по теме, проверить степень усвоения материала; стимулировать познавательную активность ребят, развивать интерес к предмету, смекалку, эрудицию, умение быстро и чётко формулировать и высказывать свои мысли, логически рассуждать, применять свои знания на практике; воспитывать чувство сопричастности к общему делу, умение работать с дополнительной литературой.
Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (настенная таблица и раздаточный материал на столы учащихся); магнитная доска с заданиями; оборудование для химического эксперимента: штативы пробирки, спиртовки, хим. стакан, держатель, предметное стекло, растворы NaOH, HCl, H2SO4, известковая вода, спиртовый раствор йода, мел, холодная вода.
Подготовительный этап.
На первом уроке темы учитель объявляет о предстоящем зачётном уроке-соревновании. Класс делится на группы (при этом учитываются и личные симпатии учеников). Но силы экипажей должны быть примерно равные). Каждый экипаж выбирает себе консультанта (ученика, имеющего прочные знания по предмету). В дальнейшем консультанты готовят свои экипажи к игре-путешествию, а учитель работает с консультантами. Перед игрой в классе вывешиваются вопросы, на которые следует обратить внимание. Учитель рекомендует учащиеся дополнительную литературу.
В классе вывешиваются памятки: знания, необходимые экипажам во время игры-путешествия:
-
Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева
-
Открытие периодического закона и периодической системы.
-
Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода в периодической системе химических элементов.
-
Что такое период, периодичность? Почему свойства элементов изменяются периодически?
-
Почему при завершении одного периода и при переходе к следующему периоду свойства элементов изменяются скачкообразно?
-
Современная формулировка периодического закона в свете теории строения атома.
-
Значение периодического закона.
-
Перечислите известные вам факты, которые ещё при жизни Д. И. Менделеева подтвердили правильность периодического закона.
-
Характеристика элемента по положению в периодической системе химических элементов. Каждый экипаж получает домашнее задание: подготовить и продемонстрировать хим. эксперимент. Экипаж во главе с консультантом выбирает для этой работы ученика - экспериментатора, который будет демонстрировать эксперимент на уроке.
Ход урока.
Каждый экипаж садится за отдельный столик во главе с консультантом. На вывешенной магнитной доске прикреплены номера групп-экипажей - она выполняет роль экрана. После каждого задания на экране отмечаются результаты с помощью разноцветных знаков (красный - экипаж далее следует далее в экспрессе, т. к. задание выполнено на «5»; желтый - пассажирский вагон, задание выполнено на «4»; серый - общий вагон; чёрный - дрезина). К концу путешествия на экране будут видны все результаты работы.
Учитель: Экипажи готовы к путешествию. Тогда в путь!
Другого ничего в природе нет
Ни здесь, ни там, в космических глубинах:
Всё - от песчинок малых до планет-
И элементов состоит единых.
Как формула, как график трудовой,
Строй менделеевский системы строгий.
Вокруг тебя творится мир живой,
Входи в него, вдыхай, руками трогай.
Сегодня мы с вами, ребята, побываем в удивительной и загадочной стране «Химический элементарий». Много у неё тайн и загадок. Жители этой страны очень разнообразны, порой даже противоречивы по характеру, но все они чтут законы и обычаи своей страны и бережно хранят в памяти имя своего создателя. И прежде чем отправиться в путь и занять места в вагонах соответственно нашим знаниям, жители «Химического элементария» хотят проверить готовы ли мы с вами соблюдать законы и обычаи страны. Что мы знаем о её создателе?
Задание 1. «Пинг- понг»
Жители страны задают нам вопрос, а мы очень быстро посылаем им ответ. Участвуют все экипажи. Первым отвечает тот, кто быстрее всех поднял руку. За правильный, полный ответ - 3 балла, за дополнение - 1 балл. В дальнейшем, во время путешествия, за каждое правильно выполненное задание -5 баллов, а за дополнение - 1 балл.
-
Кем и когда был открыт периодический закон?
-
Где родился Д. И. Менделеев? Кто были его родители?
-
Откуда произошла фамилия Менделеев? Где учился Д. И. Менделеев? Кем он хотел стать? Почему это ему не удалось?
-
Какое высшее учебное заведение окончил Д. И. Менделеев?
-
Кем и где работал Д. И. Менделеев во время своего великого открытия?
-
В каком году и по какой причине Д. И, Менделеев скончался?
-
Как читается периодический закон по Д. И. Менделееву?
-
Современная формулировка периодического закона.
-
Какие подтверждения периодического закона, известные ещё при жизни Д. И. Менделеева, вы знаете?
-
Верно ли я даю определение? (С ошибками определение физического смысла номера группы, номера периода, порядкового номера элемента - учащиеся должны исправить учителя).
-
В чём причина плавного и скачкообразного изменения свойств химических элементов в периодах периодической системы химических элементов?
-
В чём вы видите значение периодического закона для науки, техники, промышленности?
(Ответы в Приложении 2)
Подводятся итоги задания, на экране вывешиваются соответствующие знаки для экипажей.
Учитель: Вот мы в гостях у местных жителей. Но их так много! И некоторые из них такие активные, быстрые и суетливые, что вносят неразбериху в чёткую и размеренную жизнь страны. Придётся помогать: объяснять их свойства и возможности.
Задание 2. Конкурс «Расскажи мне обо мне»
Экипажи тянут карточки с заданиями:
-
Дать характеристику элемента с порядковым номером 20.
-
Дать характеристику элемента №16.
-
Дать характеристику элемента №17.
-
Дать характеристику элемента №11.
План характеристики элемента, простого вещества и соединений элемента.
-
Положение элемента в периодической системе, порядковый номер, относительная атомная масса элемента, группа, подгруппа, период, ряд.
-
Строение атома, степени окисления.
-
Сравнение химической активности элемента с соседями по периоду и главной подгруппе.
-
Простое вещество; физические свойства.
-
Высший оксид, гидроксид, агрегатное состояние, характер. Уравнения реакций, подтверждающий их характер.
-
Летучее водородное соединение.
Пока экипажи коллективно выполняют данное задание, от каждого экипажа вызываются по одному человеку, и они выполняют у доски индивидуальное задание
Задание 3. «Найти ошибку»
В каких уравнениях химических реакций коэффициенты расставлены неверно?
3CO + Fe2O3 = 2Fe +
5HCl + HClO = 5Cl2+3H2O
4NH3 + O2 = 4NO + H2O
NH3 +3O2 = 4N2 + H2O
Подводятся итоги коллективного и индивидуального заданий. Итоги отражаются на экране.
Учитель: Вы, ребята, легко помогли жителям «Химического элементария» в трудной ситуации и вновь они просят нас о помощи. Некоторые из них потерялись. Помогите им найти свою вторую половину.
Задание 4. «Кто быстрее»
На доске прикреплены два листа эстафеты с половинками формул. По одному человеку от экипажа выбегают и дописывают формулы. Побеждает тот экипаж, который быстрее и правильнее выполнит задание:
Na….. Al2….. ……SO4 …..(SO3)3 Ca3…… Na3….. ……..(PO4)2
Учитель: Многие жители «Химического элементария» плохо знают своих соседей и просят нас рассказать о них.
По одному человеку от экипажа выполняют у доски задание №5.
Задание 5. «Мои соседи»
Указать знаком «→» ослабление металлических свойств и усиление неметаллических в следующих пятёрках элементов. Объяснить, на каком основании расставлены знаки:
Be Mg B
Na Mg Al K Ca Sc Mg Al Si
Ca Sr Ga
Al N O
Zn Ga Ge Si P S P S Cl
Zn As Se
Пока учащиеся работают индивидуально у доски, экипажи выполняют коллективно программированное задание.
Учитель: Некоторые жители страны не могут попасть домой, т.к. забыли код, с помощью которого они могут открыть дверь. Давайте попробуем правильно составить этот код.
Задание 6. «Составьте код»
Программированное задание
-
В чём физический смысл номера периода?
а) показывает количество электронов на внешнем электронном уровне
б) показывает количество электронных уровней
в) соответствует валентности элемента
-
В побочные подгруппы периодической системы входят:
а) химические элементы малых периодов
б) химические элементы больших периодов
в) химические элементы малых и больших периодов
-
Какое из следующих свойств атомов химических элементов возрастает в группах по мере возрастания заряда ядра?
а) число электронов на наружном слое
б) атомный радиус
в) электроотрицательность
-
Какое из следующих свойств атомов химических элементов не изменяется в периоде:
а) число электронных слоёв в атоме
б) число электронов в наружном электронном слое
в) атомные радиусы
-
Побочные подгруппы составляют:
а) только металлы
б) только неметаллы
в) металлы и неметаллы
После выполнения задания экипажи обмениваются листами, а учитель читает правильный ответ - идёт проверка задания.
Учитель: Молодцы, ребята! Вы многое знаете о местных жителях, но я уверена, что вы настоящие химики и, конечно же, умеете делать волшебные превращения. Пришло время показать своё умение.
Задание 7. «Волшебные превращения»
Ученики- экспериментаторы от каждого экипажа по очереди демонстрируют домашнее задание - химический эксперимент и дают соответствующие пояснения
Экипаж 1. Получение хлорида натрия реакцией нейтрализации
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Инструкция экипажу №1.
Получить хлорид натрия с помощью реакции нейтрализации, выделить его кристаллы из раствора путём выпаривания.
-
Налить в пробирку раствор гидроксида натрия. Капнуть фенолфталеин, добавить раствор соляной кислоты до исчезновения окраски
-
Поместить на предметное стекло полученного раствора, закрепить стекло держателем.
-
С помощью спиртовки выпарить раствор на предметном стекле до образования кристаллов хлорида натрия.
-
Объяснить наблюдаемые явления, записать уравнения реакций, указать тип химических реакций.
Экипаж 2. Продемонстрировать возгонку йода.
-
С помощью штатива или подставки укрепить высокий хим. стакан над спиртовкой. На дно стакана поместить кристаллы йода (или 5% спиртовой раствор йода)
-
Сверху на стакан поставить круглодонную колбу с холодной водой и подогревать стакан с помощью спиртовки.
-
На фоне белого экрана наблюдать возгонку йода и образование кристаллов на внешней поверхности колбы, обращенной в стакан.
-
Объяснить наблюдаемые явления.
Учитель: на досуге жители «Химического элементария», как и мы, любят отгадывать кроссворды.
Задание 8. Химический кроссворд.
На столах у экипажей - кроссворды. Выигрывает тот экипаж, который первым заполнит все клетки кроссворда. Ключевое слово- название жителей «Химического элементария»
-
Химический элемент с порядковым номером17.
-
Сложное вещество, в состав которого входят атомы водорода и кислотных остатков.
-
Химический элемент, названный в честь великого русского учёного
-
Химический элемент, электронная формула которого
-
Растворимое в воде основание
-
Химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу
-
Свойство атомов, которое Д. И. Менделеев принял за основное при систематизации хим. элементов.
-
Свойства атомов химического элемента, имеющие наибольшее значение у фтора.
-
Заряженные частицы.
-
Элементарные частицы, по числу которых могут отличаться атомы одного и того же химического элемента.
-
Как назывался химический элемент с порядковым номером 32 до его открытия.
-
Простые вещества, обладающие хорошими теплопроводностью, металлическим блеском.
-
Элементарные частицы, движущиеся вокруг ядра
-
Тип кристаллической решётки в алмазе
-
Химический элемент, название которого произошло от названия планеты.
-
Химическая связь между ионами
-
Атомы, отличающиеся по атомной массе, но имеющие один и тот же заряд ядра
ОТВЕТЫ 1. хлор, 2. кислота, 3. менделеевий, 4. калий, 5. щёлочь, 6. сера, 7. масса, 8. электроотрицательность, 9 ионы, 10. нейтроны, 11. экасилиций, 12. металлы, 13. электроны, 14. атомная, 15. нептуний. 16. ионная, 17. изотопы.
КЛЮЧЕВОЕ СЛОВО ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
Подводятся итоги конкурса
Учитель: Наше путешествие по замечательной, интересной стране химических элементов подходит к концу. Жители этой страны хотят узнать, на кого в трудную минуту можно положиться. НО перед этим они просят передать, что на следующем уроке контрольная работа и нужно повторить.
А теперь подводим итоги.