Урок Серная кислота и ее соли

Урок № Дата 9 класс

Тема урока: Серная кислота и ее соли

Цели урока:

1. Повторить строение молекулы серной кислоты, рассмотреть её физические и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

2.Совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов, при решении химических задач.

3.Способствовать развитию умений сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, умение слушать и слышать другого человека, аналитические способности мышления

Тип урока: изучение нового материала

Вид урока: комбинированный

Методы: частично-поисковый, частично-исследовательский, иллюстративный, работа в паре и Тип урока: изучение нового материала

группах, тестирование, самоконтроль, взаимоконтроль.

Формы урока: индивидуальная, парная, групповая, фронтальная беседа.

Средства обучения: ПСХЭ, компьютер, документ-камера, проектор, презентация по теме «Серная кислота», оборудование для проведения эксперимента, дидактический материал.

Применение семи модулей : преподавание и обучение в соответствии с возрастными особенностями учеников, обучение критическому мышлению, использование ИКТ в преподавании и обучении

План урока

I Организационный момент

II.Повторение домашнего задания

2.1 Фронтальная беседа

2.2 Тематический тест по домашнему заданию и материалу прошлого урока.

III Изучение нового материала

3.1Таинственное письмо

3.2 Работа в группах " Продолжительное обсуждение"

IYЗакрепление новой темы

4.1" Подумать -записать- отвечать"

4.2Экологическая минута

4.3 Письменные задания

Y .Оценка знаний учащихся.

5.1 Подведение итогов

YI. Рефлексия

YII .Домашнее задание

Ход урока:

I. Организационный момент. Здравствуйте! Давайте по приветствуем друг-друга. Сначала по плечу, а теперь по лицу.

II.Повторение домашнего задания

2.1Фронтальная беседа

1. Охарактеризовать положение серы в периодической системе.

2. Строение атома серы. (у доски)

3. Какие аллотропные видоизменения серы существуют?

4. Валентные возможности серы. (у доски)

5. Химические свойства серы: окислительные и восстановительные.

2.2Тематический тест по домашнему заданию и материалу прошлого урока.

1. В ряду химических элементов O → S → Se → Te неметаллические свойства:

а) усиливаются б) не изменяются в) ослабевают

г) изменяются периодически

2. Найдите формулу, соответствующую электронной конфигурации внешнего электронного слоя атома серы.

а) ...3s²3p⁴ б) ...4s²4p⁴ в) ...6s²6p⁴ г) ...4s²4p⁵

3. Окислительные свойства серы проявляются в реакциях с

а) с кислородом б) фтором в) хлором г) водородом

4. Определите вещество, с которым оксид серы (VI) не будет взаимодействовать.

а) гидроксид кальция б) оксид бария в) вода г) оксид углерода (IV)

5. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

а) SO₃ → FeS → SO₂ б) MgS → S → SO₂ в) SO₂ → S → H₂Sг) S → H₂S → Al₂S₃

6. Оксид серы (IV) взаимодействует в растворе с веществами:

а) NaOH, K₂CO₃ б) HCl, CO₂ в) H₃PO₄, P₂O₅ г) Br₂, Na₂SO₄

III Изучение нового материала

3.1"Таинственное письмо"

Стук в дверь: Кто там? Вам письмо!

Посмотрите, ребята, к нам пришло загадочное письмо и на нём ничего нет! Кто предложит метод расшифровки этого письма. (нагреть)

Попробуем нагреть этот листок - буквы начинают проявляться. Ребята, удачи! Да, хорошее послание и я вам тоже желаю удачи на этом уроке.

Но чем же написано это послание? Конечно, серной кислотой! И ТЕМА нашего урока H₂SO₄

3.2 Работа в группах " Продолжительное обсуждение" (Дискас плииз сам тайм)

1.Историческая справка про серную кислоту (информационная карточка)

2.Физические свойства

3. Химические свойства

4.Применение серной кислоты

IY Закрепление новой темы

4.1"Подумать -записать- отвечать" (Риид энд райт даун)

4.2 Экологическая минута "Влияние серной кислоты на окружающую среду" Проблемные вопросы: 1.Что наблюдаете? 2. В результате каких явлений это произошло? 3.Как это можно объяснить?

4.3 Письменные задания

Осуществить превращения по схемам:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → K₂SO₄ → BaSO₄

• К раствору, содержащему 15 г хлорида бария, добавили раствор, содержащий 15 г серной кислоты. Найти массу осадка.

• Составить уравнения практически осуществимых реакций

Cu + H₂SO₄ (разб.) →

Cu + H₂SO₄ (конц.) →

Cu + HCl →

Zn + H₂SO₄ (разб.) →

BaCl₂ + H₂SO₄ (разб.) →

Ba(NO₃)₂ + HCl →

NaOH + H₂SO₄ (разб.) →

MgO + H₂SO₄ (разб.) →

H₂SO₄ + CO₂ →

На каждую букву слова кислота (написано вертикально) придумать слово, звучавшее на уроке, характеризующее серную кислоту и ее свойства, например:

1. Концентрированная

2. Индикатор

3. Серная

4. Лакмус

5. Окислитель

6. Тяжелая

7. Активная

Y Оценка знаний учащихся.

5.1 Подведение итогов

Вот и пролетело время нашего урока. У каждого из вас есть свои впечатления от этого урока.

YI. Рефлексия Перед вами чистое небо - это наш урок. У вас на столах у каждого имеются «туча» и «солнышко». Если вам на сегодняшнем уроке было интересно, все понятно и комфортно - наклейте на «небо» «солнышко», если же нет, и осталось много вопросов - «тучу».

YII Домашнее задание Выполните творческое задание. Расшифруйте выражение Д.И. Менделеева «В химии нет отходов, а есть лишь неиспользованное сырье» на примере серной кислоты.