Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме 'Алюминий'

Технологическая карта урока «Алюминий»

Разработала: учитель химии Пуляева Елена Ивановна, п. Прохоровка

9 класс (УМК Габриелян О.С.)

Урок входит в тему «Металлы» (19ч) и является 10 уроком в теме, следует после изучения щелочноземельных металлов и их соединений.

Дидактическая цель: изучение особенностей атома алюминия, его физических и химических свойств развитие представления о переходных химических элементах, создать условия для самостоятельной работы школьников по теме «Алюминий».

Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний и способов деятельности

Задачи урока: 1. Характеризовать химические элементы по их положению в ПС, исследовать свойства изучаемых веществ, наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращением(предметный результат).

2. Продолжить развивать умение генерировать идеи, определять средства, необходимые для их реализации; выявлять причинно-следственные связи, продолжить формировать владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент; пользоваться альтернативными источниками информации (метапредметный результат).

3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, воспитание дисциплинированности и самостоятельности в процессе усвоения знаний в нестандартных условиях, ответственности за результаты учебного труда, осуществление самоконтроля и самооценки (личностный результат).

Методы обучения: проблемный, эвристический.

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: коллективная, индивидуальная, групповая.

Средства обучения: презентация, учебник, тексты с историческими фактами, сайт с видеоопытами, периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раздаточные материалы, микролаборатории, коллекции образцов природных соединений алюминия и его сплавов.

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УУД

Ресурсы

Этап 1. Организационный

Создание комфортной обстановки и положительной мотивации. Приветствует ребят:

- Здравствуйте ребята, я рада встрече с вами. Видя ваши доброжелательные лица и хорошее настроение, смею надеяться на успешное и плодотворное сотрудничество. Сделайте глубокий вдох, расслабьтесь, повернитесь друг к другу и улыбнитесь." "Начинаем наш урок!"

Приветствуют учителя. Готовятся к уроку.

Личностные

(смыслообразование)

Этап 2. Целеполагание и мотивация.

Учитель обращает внимание на записанную на доске тему урока: «Элемент №… - рекордсмен периодической системы химических элементов».

Учитель раздаёт учащимся тексты с различными историческими фактами, распечатанными на бумаге трёх разных цветов.

Объявляет тему урока, просит обучающихся сформулировать задачи урока.

Выслушивает ответы на вопросы:

• Какие свойства алюминия можно отнести к прекрасным? Почему же тогда он был такой драгоценный? А сейчас?

• Какую конкуренцию может составить алюминий драгоценным металлам золоту и серебру?

• Перечислите физические свойства алюминия, описанные в отрывке из литературного произведения.

Почему алюминий так нужен человеку?

Ребята, получившие листочки одного цвета объединяются в 3 группы.

Каждая группа изучает свой текст и высказывает предположение о каком элементе пойдёт сегодня речь.

Записывают тему урока в тетрадь.

Вариант ответа: изучить особенности строения атома алюминия, его физическими и химическими свойствами.

Отвечают на вопросы по тексту.

Каждая группа получает конверт с заданиями.

Познавательные: самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели.

Регулятивные: прогнозирование,

планирование учебного сотрудничества

дополни-

тельная литера-

тура

Этап 3. Актуализация субъектного опыта.

Запишите три характерных свойства алюминия, благодаря которым металл широко применяется в быту и производстве:

А)

Б)

В)

Каждая группа предлагает свой вариант, аргументируют ответ.

Коммуникативные: сотрудничество в поиске и сборе информации.

Познавательные: осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной форме

Учебник, презентация

Этап 4. Этап изучения нового материала

1. Изучение физических свойств алюминия.

Рассмотрите образцы алюминия у вас на партах (алюминиевая проволока, фольга), обратитесь к информации в учебнике на с.68. и выскажите предположение:

Почему чаще используются сплавы алюминия с другими металлами, чем алюминий в чистом виде?

2. Изучение нахождения алюминия в природе.

На слайде диаграмма "Распространение элементов в природе".

На слайде образцы бокситов, корунд, драгоценные камни.

Учитель задаёт вопросы классу: Почему алюминий не встречается в природе в свободном виде?

Как доказать активность металла?

3. Изучение строения атома алюминия.

Учитель предлагает изучить строение атома алюминия и на основе строения атома предположить химические свойства алюминия; определить место алюминия в электрохимическом ряду напряжений и сделать вывод о его активности

4. Изучение химических свойств алюминия.

По плану, обозначенному в инструкциях выполнения работы, проведите своё исследование и сделайте выводы.

Найдите в тексте учебника ответы на вопросы:

1.группа - Используя информационную схему и результаты опыта, сделайте вывод о хим. свойствах алюминия. Почему очень сильную концентрированную азотную кислоту можно перевозить в алюминиевых цистернах?

2 группа - Используя информационную схему, отметьте особое свойство алюминия, отличающее его от ранее изученных металлов. Как называется двойственность свойств алюминия? В каких науках вы встречались с подобными терминами? (амфибия - земноводное, ведущее двойной образ жизни - на суше и в воде, это же и вид транспорта; амфора - сосуд совмещающий кувшин и вазу; амфитеатр - арена и зрительный зал).

3 группа - Используя информационную схему и результаты опыта, сделайте вывод о хим. свойствах алюминия. Почему активный металл алюминий не взаимодействует с водой при обычных условиях?

Демонстрация видеоопыта - взаимодействие с водой.

Демонстрация видеоопытов (горение алюминия, взаимодействие с бромом, серой, йодом).

Изучают физические свойства алюминия, знакомятся с образцами сплавов на основе алюминия, высказывают предположения.

Изучают диаграмму "Распространение элементов в природе". Определяют место алюминия среди других элементов.

Рассматривают образцы природных соединений. Сравнивают их по твердости, прочности, цвету.

Делают вывод. Алюминий - самый распространенный металл в земной коре. Тот факт, что алюминий не встречается в природе в свободном виде даёт повод считать, что алюминий - активный металл. Его активность можно доказать проведя хим. опыты, изучив строение атома.

Работают в группах, используя инструктивные карточки для работы.

1 группа - Дают характеристику алюминию по положению в периодической системе.

2 группа - Сравнивают металлические свойства алюминия с соседями по периоду, группе

3. Указывают состав ядра и строение электронной оболочки. Проверяют правильность ответов по слайдам презентации. Находят алюминий в электрохимическом ряду напряжений металлов и делают вывод о высокой химической активности алюминия.

Учащиеся проводят лабораторную работу в группах, следуя инструкции.

Каждая группа представляет результаты своего исследования.

1 группа - алюминий + соляная кислота

2 группа - алюминий + гидроксид натрия

3 группа - алюминий + вода

Дают ответы на вопросы:

Конц. кислоты пассивируют алюминий, т.к. на его поверхности возникает прочная оксидная плёнка.

Отмечают особое свойство алюминия - взаимодействие со щёлочью.

Двойственность свойств называется амфотерностью

Поверхность металла покрыта прочной оксидной плёнкой, которая мешает взаимодействию с водой. Если плёнку разрушить, то реакция будет идти.

В процессе демонстрации учащиеся записывают уравнения реакции.

В процессе демонстрации учащиеся записывают уравнения реакции.

Коммуникативные: умение находить варианты решения проблем.

Личностные: формировать умение способности к саморазвитию.

Регулятивные: проявляют познавательную инициативу.

Коммуникативные: самостоятельное решение проблем поискового характера

Познавательные: построение речевого высказывания в устной речи

Регулятивные: способность к мобилизации сил и энергии к преодолению препятствий

Личностные: оценивание усваиваемого содержания, обеспечивающее личностный моральный

Коммуникативные: сотрудничество в поиске и сборе информации

учебник

коллекция

«Алюминий и его сплавы»

периодичес-

кая система

микролабора-

тория

учебник

учебник

медиа-ресур-

сы

Этап 5.Этап первичной проверки понимания изученного

А теперь давайте немного поиграем.

Я предлагаю вам очень знакомую игру «Крестики -нолики» .

Найдите выигрышный путь, состоящий из формул веществ, способных взаимодействовать с алюминием.

Работают в группах

Коммуникативные: сотрудничество со сверстниками

Познавательные: решение задач с использованием источников информации, самостоятельное решение проблем творческого и поискового характера.

Этап6. Этап закрепления новых знаний и способов действий

Любой исследователь должен иметь прочные знания. Вам предлагается тест, результаты которого позволят выяснить, насколько успешно и плодотворно вы провели своё исследование по теме: «Алюминий: свойства и применение»

Отвечают на вопросы теста. Работают индивидуально по вариантам, осуществляют взаимоконтроль

Коммуникативные: самостоятельное решение проблем поискового характера Личностные: оценивание усваиваемого содержания, обеспечивающее личностный и моральный выбор.

Регулятивные: осуществление взаимоконтроля

Этап11. Информация о домашнем задании

Дома, пользуясь материалом п.13 и дополнительными сведениями из литературных и электронных ресурсов, составьте презентацию о том, что вас больше всего заинтересовало из предложенного перечня на слайде.

Записывают задание на дом.

Личностные (самоопределение)

Этап8. Этап обобщения и систематизации знаний

Составьте синквейн об алюминии.

1. Одним словом (сущ.) выразите тему сегодняшнего урока,

2. подберите к этому слову два прилагательных,

3. подберите три глагола,

4. составьте фразу, в которой будет отражена значимость этого слова,

5. подберите синоним этому слову.

Составляют синквейн, работают в группах

Личностные: оценивание усваиваемого содержания, обеспечивающее личностный моральный выбор.

Этап12. Подведение итогов учебного занятия. Рефлексия.

Оцените свою работу на уроке:

- материал усвоен (на всех этапах урока "4", "5") проголосуйте красным жетоном
- материал усвоен недостаточно (оценки "3", "4") проголосуйте желтым жетоном
- материал не усвоен (оценки "2", "3") проголосуйте синим жетоном

Ребята совещаются в группе, выбирают жетоны нужного цвета и демонстрируют их учителю и классу.

Регулятивные (оценка, саморегуляция)

Раздаточные материалы для урока

Конверт для 1 группы.

«…Однажды к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец. В дар императору он преподнёс изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно лёгкого металла. Мастер поведал, что никому не известный материал он сумел получить из глинистой земли. Должно быть, чувство благодарности редко обременяло Тиберия, да и правителем он был недальновидным. Боясь, что новый металл с его прекрасными свойствами обесценит хранившееся в казне золото и серебро, он отрубил изобретателю голову, а его мастерскую разрушил, чтобы никому не повадно было заниматься производством «опасного» металла. Спустя полторы тысячи лет этот металл был получен немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом Филиппом.

О каком металле идёт речь?

Конверт для 2 группы.

В 1825 году на всемирной выставке в Париже был выставлен слиток из металла. Этот металл стоил дороже золота и серебра и представлял редчайшую драгоценность. Однако известно, что некоторыми его соединениями люди пользовались еще в древности, например, глиной, в состав которой входит оксид металла и его сложные соли, которые называют квасцами. Глину использовали еще в Древнем Египте при крашении тканей, получая красивые красные оттенки. В начале нашей Эры римский полководец Архелай во время войны с персами приказал обмазать деревянные башни квасцами. В результате дерево обрело огнестойкость, и персы не смогли поджечь укрепления римлян, и римляне выиграли эту войну. Также немаловажно отметить, что соединения этого металла входят в состав драгоценных камней, таких как красный рубин, синий сапфир. И вообще, это самый распространенный металл в природе. О каком металле идёт речь?

Конверт для 1 группы.

Ж. Верн. «С Земли на Луну»

…. ! - хором воскликнули его коллеги.

• Ну да, друзья мои. Вы знаете, что известному французско­му химику Анри Сент-Клер-Девиллю удалось в 1854 году полу­чить … в значительных количествах. Этот драгоцен­ный металл обладает белизной серебра, неокисляемостью зо­лота, ковкостью железа, плавкостью меди, легкостью стекла; его очень легко обрабатывать; он чрезвычайно распространен в природе, так как является главной составной частью множе­ства горных пород; к тому же он в три раза легче железа, и он как будто создан для того, чтобы послужить материалом для нашего снаряда.

• Да здравствует… ! - крикнул секретарь комитета с обычным своим шумным восторгом.

О каком металле идёт речь?

1 группа

Задание №1 Запишите три характерных свойства алюминия, благодаря которым металл широко применяется в быту и производстве:

2 группа.

Задание №1 Запишите три характерных свойства алюминия, благодаря которым металл широко применяется в быту и производстве:

3 группа.

Задание №1 Запишите три характерных свойства алюминия, благодаря которым металл широко применяется в быту и производстве:

Задание №2

1 группа.

Дать характеристику алюминию по плану:

а) химический знак;

б) порядковый номер;

в) атомная масса;

г) период (малый, большой);

д) группа (подгруппа: главная или побочная).

Задание №2

2 группа.

Как изменяются металлические свойства в периоде?
Сравнить, у какого металла более выражены металлические свойства:

у магния и алюминия; у алюминия и кремния. (Сделать вывод об активности алюминия.)

Задание №2

3 группа.

Указать состав ядра (число электронов, протонов, ней­тронов) алюминия и строение электронной оболочки.

По плану, обозначенному в инструкциях выполнения работы, проведите своё исследование и сделайте выводы.

Задание №3

1. группа

Цель: Изучить отношение алюминия к соляной кислоте.

IIравила работы с кислотами: Соблюдай осторожность при работе с кислотами! В случае попадания на кожу - промой водой!

Опыт 1. В пробирку положите 1 гранулу алюминия и прилейте 3-4 мл раствора соляной кислоты.

1. Что наблюдаете?

2. Запишите уравнение реакции: А1 + НС1 →
   3) Сделайте вывод о свойствах алюминия.

Ответ начните с цели исследования, далее скажите о своих наблюдениях и сделайте вывод: взаимодействует алюминий с соляной кислотой или нет.

Задание №3

2. группа

Цель: Изучить отношение алюминия к раствору гидроксида натрия.

Правила работы со щелочами: Соблюдай осторожность при работе со щелочами! В случае попадания на кожу - промой водой!

Опыт 1. В пробирку положите 1 гранулу алюминия и прилей­те 3-4 мл раствора гидроксида натрия.

1) Что наблюдаете?

2) Запишите уравнение реакции:А1 + NaОН + Н₂О→ NaА10₂ + ... ↑

3) Сделайте вывод о свойствах алюминия.

Ответ начните с цели исследования, далее скажите о своих наблюдениях и сделайте вывод: взаимодействует алюминий с гидроксидом натрия или нет.

Задание №3

3. группа

Цель: Изучить отношение алюминия к воде.

Опыт 1. Поместите образец алюминия в стаканчик с водой.

1. Что наблюдаете?

2. Почему ничего не происходит? Чем покрыта поверхность алюминия?

3. Сделайте вывод о свойствах алюминия.

Ответ начните с цели исследования, далее скажите о своих наблюдениях и сделайте вывод: взаимодействует алюминий с водои или нет.

Задание №4

1.группа - Используя информационную схему и результаты опыта, сделайте вывод о хим. свойствах алюминия.

Al → [+ сложные вещества] ( + H₂O, + кислота, +щёлочь, + соль, + МеО.)

Al → [+ простые вещества (неМе)] ( + O₂, + Hal₂, +S, +С, +N2 )

Почему концентрированную азотную кислоту можно перевозить в алюминиевых цистернах?

Задание №4

2 группа - Используя информационную схему, отметьте особое свойство алюминия, отличающее его от ранее изученных металлов.

Al → [+ сложные вещества] ( + H₂O, + кислота, +щёлочь, + соль, + МеО.)

Al → [+ простые вещества (неМе)] ( + O₂, + Hal₂, +S, +С, +N2 )

Как называется двойственность свойств алюминия?

Задание №4

3 группа - Используя информационную схему и результаты опыта, сделайте вывод о хим. свойствах алюминия.

Al → [+ сложные вещества] ( + H₂O, + кислота, +щёлочь, + соль, + МеО.)

Al → [+ простые вещества (неМе)] ( + O₂, + Hal₂, +S, +С, +N2 )

Почему активный металл алюминий не взаимодействует с водой при обычных условиях?

Задание №5

Игра в «крестики -нолики» .

Найдите выигрышный путь, состоящий из формул веществ, способных взаимодействовать с алюминием.

О₂

S

Na

NaCl

HCl

KOH

H₂O

H₂SO₄ конц.

Fe₂O₃

Mg HCl

HNO₃ конц.

Br₂

KCl

HCl

CuSO₄

NaOH

K₂O

CaCO₃

S

О₂

Na

I₂

NaCl

KOH

H₂O

H₂SO₄ конц.

Fe₂O₃

Задание № 6

Вариант 1

1 . Сколько электронов у атома алюминия на внешнем уровне? а)3 6)8 в) 2 г) 1

2. Алюминий - это металл…

а) белого цвета

б) серебристо-белый

в) темный

г) серый

3. Алюминий, как простое вещество, реагируя с кислотами и щелочами, проявляет свойства:

а) кислотные

б) основные

в) амфотерные

г) восстановительные

4. Применение в какой отрасли промышленности позволяет
называть алюминий «крылатым металлом»?

а) судостроительной

б) машиностроительной

в) самолетостроительной

г) электрической

5. Алюминий не реагирует при обычных условиях:

а) с щелочами

б) с соляной кислотой

в) с концентрированной азотной кислотой

г) с кислородом

Задание № 6

Вариант 2

I. Степень окисления алюминия в соединениях равна: а)+1 б)+3 в)+2 г)+6

2. Какое свойство алюминия позволяет прокатывать его в алюми­ниевую фольгу?

а) металлический блеск

б) электропроводность
в)теплопроводность
г) пластичность

3. В обычном состоянии поверхность алюминия покрыта:

а) оксидной пленкой

б) защитным слоем

в) кислотами

г) разными веществами

4. Способность проводить электрический ток позволяет использовать алюминий при изготовлении: а) зеркал

б) столовых принадлежностей

в) электрических проводов
г)корпусов судов

5. Алюминий не реагирует при обычных условиях:

а) со щелочами

б) с соляной кислотой

в) с водой

г) с кислородом

Лист самооценки

Задание

Заработанный балл

Вызвало затруднение

№1. Физические свойства и применение алюминия

№2. Строение атома.

№3.Лабораторный опыт

№4. Химические свойства

№5. Крестики-нолики

№6. Тестовое задание

Средний балл