- Учителю
- Контрольная работа по химии тема Металлы
Контрольная работа по химии тема Металлы
Контрольная работа по химии в 9 классе по теме «МЕТАЛЛЫ»
Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме «Металлы».
Вариант 1
1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А.один В. два
Б. три Г. четыре
2. Тип химической связи в простом веществе литии:
А. ионная Б. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная Г. металлическая
3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А.алюминий Б. натрий В. магний
4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
А. натрий Б. алюминий В.магний
5. С соляной кислотой не взаимодействует:
А. железо В. медь
Б. кальций Г. цинк
6. Элементарная формула атома калия:
А. 1s2 2s2 2p6 3s2 В. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Б. 1s2 2s2 2p6 3s1. Г. 1s2 2s2
7. В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:
А. +3 и +2 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и 0
8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
А. Na - Mg- Al. В. Ca- Mg - Be
Б. K - Na - Li Г. Al - Mg - Na
9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
А) Ca(OH)2 + SO3 1) CuSO4 + H2O
Б) Ca(OH)2 + H2SO4 2) CaSO4 + H2O
В) H2S + Ba(OH)2 3) CaSO3 + H2O
4) Ba(HS)2 + H2O
5) CuSO4 +H2
10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Na=Na2O2 =Na2O=NaOH=Na3PO4=NaNO3=Na2CO3.
Укажите типы реакции, 6 реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР
11.Сколько азотной кислоты можно получить из 14 т аммиака, если выход кислоты составляет 87 % по сравнению с теоретическим?
Контрольная работа по химии в 9 классе по теме «МЕТАЛЛЫ»
Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме «Металлы».
Вариант 2
1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:
А.один В. два
Б. три Г. четыре
2. Тип химической связи в простом веществе магнии:
А. ионная Б. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная Г. металлическая
3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. литий Б. рубидий В. калий
4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
А. калий Б. магний В. стронций
5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. цинк В. медь
Б. железо Г. алюминий
6. Элементарная формула атома калия:
А. 1s2 2s2
Б. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 В. 1s2 2s2 2p1
7. В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны:
А. +2 и +3 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и +6
8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
А. Al - Si - P В. Ca - Mg - Be
Б. B - Be - Li Г. K - Na - Li
9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
А) AgNO3 +BaCl2 1) Ba(NO3)2 +AgCl
Б) Ba(NO3)2 +H2SO4 2) BaSO4 +H2
В) Na2CO3 +HCl 3) BaSO4 +HNO3
4) NaCl+H2O+C
5) NaCl+H2O+CO2
10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe =FeSO4=Fe(OH)2=FeO=Fe=FeCl3=Fe(OH)3
Укажите типы реакции, 6 реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР
11.Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?