Урок по химии 'Жесткость воды' (9 класс)

Тема урока: «Жесткость воды » 9 класс № 41

Задачи: дата__________________

* сформировать у учащихся знания о жесткости воды, причинах, вызываемых жесткость и способы ее устранения;

* развивать умения и навыки в написании уравнений реакций;

* воспитание устойчивого интереса к предмету, бережное отношение к своему здоровью.

Методы: проблемные, поисковые, самостоятельная работа учащихся.

Средства обучения: тест, учебник.

Тип урока: урок формирования новых знаний

Методы и средства обучения: информационно-коммуникативный; частично-поисковый: эвристическая беседа;

Ход урока

1. Орг. момент /сообщение темы и задач урока/

2. Проверка знаний учащихся.

1.Осуществить превращения:

Ca(HCO₃)₂

CaCO₃ CO₂ CaCO₃

CaCl₂

2. Как нужно хранить известковую воду - в открытом или закрытом сосуде? Почему?

3. Участвуют ли живые организмы в круговороте кальция в природе?

3. Объяснение новой темы.

1. Активация знаний учащихся.

Почему в дождевой воде мыло легко пенится?

Жёсткость воды - совокупность и свойств , связанных с содержанием в ней растворённых солей , главным образом, и . Вода с большим содержанием таких солей называется жёсткой, с малым содержанием - мягкой. Различают временную жёсткость (карбонатную), образованную и постоянную жёсткость (некарбонатную), вызванную присутствием других солей. Временная жёсткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния (Са(НСО₃)₂; Mg(НСО₃)₂). Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием в воде сульфатов, хлоридов Са и Mg (CaSO₄,CaCl₂,MgSO₄,MgCl₂).

Жёсткая вода при умывании сушит кожу, в ней плохо образуется пена при использовании . Использование жёсткой воды вызывает появление осадка () на стенках котлов, в трубах и т. п. В то же время, использование слишком мягкой воды может приводить к труб, так как, в этом случае отсутствует - , которую обеспечивает гидрокарбонатная (временная) жёсткость. Потребление жёсткой или мягкой воды обычно не является опасным для здоровья, хотя есть данные о том, что высокая жёсткость способствует образованию мочевых камней, а низкая - незначительно увеличивает риск сердечно-сосудистых заболеваний.

Жёсткость природных вод может варьироваться в довольно широких пределах и в течение года непостоянна. Увеличивается жёсткость из-за испарения воды, уменьшается в сезон дождей, а также в период таяния снега и льда.

1. Временная жесткость или карбонатная - если в ней присутствуют гидрокарбонаты кальция и магния. Временной потому, что при нагревании гидрокарбонаты переходят в осадок СаСО₃ и жесткость устраняется.

Временную жесткость можно устранить 2 способами:

• Кипячением:

• Действием соды или известкового молока:

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2 СаСО₃ +2Н₂О

2. Постоянная жесткость или некарбонатная- сульфаты, хлориды кальция и магния. При нагревании не исчезает.

• Для ее устранения добавляют соду.

В настоящее время для смягчения воды в крупных населенных пунктах используют катиониты.

В катионитах содержатся подвижные ионы натрия и калия, которые легко замещаются ионами кальция и магния, которые имеются в составе воды.

Для этого используются башни, наполненные катионитами.

Na₂R + Ca²⁺ = 2Na⁺ + CaR

В катионите ионы кальция удерживаются, а ионы натрия переходят в воду.

При насыщении катионита ионами кальция через него пропускают раствор хлорида натрия, при этом происходит обратный процесс:

CaR + Na⁺ = Ca²⁺ + Na₂R

После тщательной промывки катионит снова пригоден для работы.

IY. Закрепление.

Каким образом в воду попадают соли кальция и магния?

Решение задачи № 10 стр. 118.

Y. Домашнее задание п. 37, задача №11 стр. 118

YI. Итог урока, выставление оценок.