- Учителю
- Методическая разработка урока 'Галогены' 9 класс
Методическая разработка урока 'Галогены' 9 класс
Тема урока:
Общая характеристика галогенов. Галогены- простые вещества.
Цели урока:
Рассмотреть строение атомов галогенов, физические и химические свойства простых веществ.
Развивать умения переводить информацию в графическую, анализировать новый материал. Навыки составления уравнений химических реакций.
Воспитывать культуру умственного труда, культуру участия в беседе, обсуждении.
Тип урока: Изучение нового материала.
Методы обучения: Словесно- иллюстративный
Оборудование :школьная доска, периодическая таблица, экран, интерактивный проектор, диск «Химические опыты со взрывами и без».
Ход урока.
1.Организационный момент.
2.Изучение нового материала.
Сегодня на уроке мы продолжаем изучать неметаллы.
Познакомимся с группой неметаллов под названием галогены. Рассмотрим строение атомов галогенов, физические и химические свойства простых веществ.
В седьмой группе да в таблице
Периодической системы
Живут братья -элементы
Под названье «галогены»
Мы изучим непременно Элементы галогены
(А по-русски солероды)
Все от фтора и до йода
Даже новенький астат
Быть семействе этом рад.
Есть у них одно отличье
От соседей по системе-
Это семь их электронов
На уровне не последнем.
Ребята, давайте заполним паспортные данные для галогенов.
Паспортные данные.
Положение в периодической системе.
Группа подгруппа
В подгруппе сверху вниз
Заряд ядра
Общее число электронов в атоме
Кол-во е на последнем уровне
Окислительные свойства
Рассмотрим строение атома на примере фтора.
1 ученик к доске.
А теперь поговорим о галогенах как о простых веществах.
Формулы простых веществ
Состоят из атомов,
Но вот в чем интерес,
Не один, а два ведь их.
Хлор хвалился: «Нет мне равных».
Галоген- я самый главный,
Зря болтать я не люблю, видео опыт
Все на свете отбелю.
Йод своей красой гордился,
Твердым был, но испарился, видео опыт
Фиолетовый, как ночь
Далеко умчался прочь.
Для йода характерно явление возгонки или сублимации - процесс перехода из твердого состояния в газообразное минуя жидкую фазу.
Бром разлился океаном ,
Хоть зловонным, но румяным,
Бил себя он грозно в грудь:
« Я ведь бром ! Не кто-нибудь!»
Фтор молчал и думал : «Эх !»
Ведь приду, окислю всех.
По физическим же свойствам
Эти братья все различны,
Цвет их разный, да и запах
Так заполним же таблицу.
-
Формулы простых
веществ
Агрегатное состояние
Цвет
Запах
Температура плавления
Влияние простого вещества на организм человека
F2
Газ
Светло-желтый
Резкий раздр.
-220
Яд опасен
CL2
Газ
Желто-зелен.
Резкий-
Удуш.
-101
Яд опасен
Br2
Жидк.
Буровато
Коричнев
Резкий-
-7
Яд опасен
Y2
Тверд.
Черно-фиолетов. Мет.блеск.
Резкий
114
Яд опасен
Ионы наоборот очень нужны нашему организму, но об этом мы поговорим на следующем уроке.
Ребята рассмотрим значение с.о. характерные для галогенов.
Самый старший - это фтор,
С ним никто не вступит в спор.
Сразу всех он окисляет,
Электроны отнимает.
Малый радиус конечно
Не дает ему покоя,
Его степень окисления
Минус первая, не скроем.
А другие его братья
F, Cl, Br да и астат
Не со всеми отрицательными
Быть они хотят.
И конечно без сомненья
Образуют вещества,
Где б их степень окисления
Положительной была.
Степень окисления.
Положительная отрицательная
( кроме фтора) ВСЕ
+1 +3 +5 +7 -1
Их химические свойства
Разрешите огласить
Могут многие металлы
Солью сделать и спалить
Йод в присутствии воды
С алюминием встречался видео опыт
Реагировал так бурно
Что пары он превращался. ( вода- катализатор)
Внимание на экран . Записываем уравнение реакции и рассмотрим ее сточки зрения окисления и восстановления.
2 Al + 3 Y2= 2 Al Y3
Давайте рассмотрим как ведут себя галогены при взаимодействии с другими металлами.
2.Горение железа в хлоре. Видео опыт
2Fe+ 3Cl2=2FeCl3
3.Горение меди в хлоре. Видео опыт
Cu+Cl2=CuCl2
4.Горение сурьмы в хлоре.(образуется смесь двух хлоридов)
2Sb+3Cl2=2SbCl3
2Sb+5Cl2=2SbCl5
Видео опыт
5.Галогены в отличие от других неметаллов не реагируют с кислородом.
O2+Fe2=
Если вдруг вы захотите
Их характер раскусить
То их встречу с водородом
Нужно будет осветить
Фтор - взорвется даже ночью
Хлор - на солнечном свету,
Бром - поджечь попросит точно,
Но все подарят теплоту,
Йод же будет флегматичен
И без спичек никуда,
А реакция слабо-экзотермическая
И очень медленная она.
6.Взаимодействие галогенов с водородом .
H2+ Cl2= 2 HCl
Йод отличается от своих братьев , не только способностью возгоняться, но и тем , что попадая на различные продукты питания, содержащие крахмал (белый хлеб, картофель) образует синее окрашивание.
7. Особое свойство йода. Видео опыт
Y + крахмал = синее окрашивание.
Ну а фтор -почти волшебник,
Удивил он весь народ,
Умудрился зажечь он воду
И окислил кислород
8. Т.к. фтор химический элемент с самым высоким значением с.о. , то он может окислять кислород.
В споре все они решают
И друг друга из солей
Все стараясь вытесняют,
Только йод ведь он умней,
Тихо смотрит , улыбаясь,
Остается в стороне.
9. Вытеснение галогенов из растворов их солей. Видео опыт
Мы с вами сегодня рассмотрели строение атомов галогенов, физические и химические свойства простых вещесв. А что еще не рассмотрели? Применение и получение изучим на следующем уроке.
Кто же всех их заприметил
Вывел в люди , обогрел,
Дал названья ,и конечно
Свойства все их рассмотрел.
На доске- Открытие галогенов.
Доклад учащегося о том кто и когда открыл галогены.
Домашнее задание:
На «5» 1. 2. 3. 8 . 9. 10.
На «4» 1.2.3.8.9. Задания из тетрадей на печатной основе.
На «3» 1.2.3.8.
Закрепление:
Учебник Габриелян О.С.
Стр. 82 упр.2