- Учителю
- Рабочая программа по химии 8 класс
Рабочая программа по химии 8 класс
Принято на заседании
педагогического совета
Введено в действие приказом №_____
по МБОУ «СОШ № 6» г. Ангарска
от «____»______________2014г.
«УТВЕРЖДАЮ»:
Директор МБОУ «СОШ № 6»
______________/И.В. Морозова
«____»________________2014г.
Рабочая программа по химиии 8 класс
Пояснительная записка
Статус программы
Рабочая программа по учебному предмету «Химия», 8 класс составлена в соответствии требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования, примерной программы основного общего образования по химии 8 класс, М.: Просвещение», 2010г., учебно - методического комплекса учебного предмета «Химия», 8 класс:
-
учебник для общеобразовательных учреждений Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. - М.: Просвещение, 2012г;
-
дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя. Радецкий А. М., Горшкова В. П. - М.: Просвещение, 2008г;
-
химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. Гара Н. Н., Габрусева Н. И. - М.: Просвещение, 2008г.
-
Химия.8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 2007-2008 годов(базовый уровень)/ - Волгоград: учитель, 2009.71с)
-
Сборник нормативных документов. Химия/сост.Э.Д.Днепров. А.Г. Аркадьев.- 2-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2008.-112с
-
Халиуллин Р.И. Дидактические материалы по неорганической химии для8-9классов. -Казань: Магариф,2001.- 152с.
-
Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2005 - 80 с.
-
Химия: Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы / Авт.: Н,Н, Гара, М.В. Зуева. -М.: Вентана-Графф,2003. - 128с.
-
Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному тестированию (разбор типичных заданий, тематические и итоговые тесты). 9классов / авт.-сост. В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель, 2007. -143с.
-
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8класс. -М.: ВАКО,2007.-368с.
-
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9класс. -М.: ВАКО,2008.-368с.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
-
Закон «Об образовании»
-
Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
-
Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
-
Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
-
Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
-
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
-
Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. - М.: Вентана-Граф, 2007. - 192 с. - (Современное образование).
-
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
-
Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
Структура
Программа по химии состоит из трех взаимосвязанных между собой отделов :пояснительная записка, основное содержание курса, требования к знаниям и умениям учащихся.
Место предмета в базисном учебном плане
Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на 68 часов (2ч в неделю), в том числе на контрольные работы - 6 часов ,практические работы 6 часов, лабораторные работы - 16 часов.
Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.
Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия», 8 класс
Цели:
-
освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;
-
овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий;
-
развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.
Задачи обучения:
-
привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;
-
создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:
обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;
-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;
- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.
Задачи развития: создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:
- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;
-эстетических эмоций;
-положительного отношения к учебе;
-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.
Задачи воспитания:
-
способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;
-
формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;
-
формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;
-
воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.
Содержание учебного предмета
«Химия», 8 класс:
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18ч.)
Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Количество вещества. Молярная масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.
Демонстрации:
-
Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости ,температуры, твердости.
-
Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.
-
Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ).
-
Соединения железа с серой; шаростержневые модели молекул различных веществ.
-
Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.
-
Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций
Лабораторная работа:
-
«Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».
-
«Разделение смеси».
-
«Примеры химических и физических явлений».
-
«Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».
-
«Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3 ∙Cu(OH)2».
-
«Реакция замещения меди железом».
Практическая работа:
-
«Отработка правил техники безопасности. Приемы обращения с химическим оборудованием».
-
«Очистка загрязненной поваренной соли».
Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5ч).
Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрации:
-
Ознакомление с физическими свойствами кислорода.
-
Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.
-
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
-
Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
-
Опыты, выясняющие условия горения.
-
Ознакомление с различными видами топлива (Коллекция «Топливо»).
Лабораторная работа: «Ознакомление с образцами оксидов».
Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».
Тема 3. Водород (3ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации.
-
Получение водорода в аппарате Киппа,
-
Проверка водорода на чистоту.
-
Горение водорода.
-
Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторная работа
Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Тема 4. Растворы. Вода (8 ч)
Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации:
-
Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).
-
Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами..
Практическая работа: «Приготовление раствора с определенной массовой долей».
Тема 5 «Важнейшие классы неорганических соединений» (9 ч).
Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями.
Демонстрации:
-
Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.
-
Плакат «Связь между классами неорганических веществ».
Лабораторная работа:
-
«Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».
-
«Взаимодействие щелочей с кислотами».
-
«Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».
-
«Взаимодействие кислот с оксидами металлов».
Практическая работа: «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».
Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов» (8ч)
Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Демонстрации:
-
Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.
-
Плакат «Элементы и их свойства».
-
Плакат «Строение атома».
-
Плакат «Электронные оболочки атомов».
Лабораторная работа: «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».
Тема 7 «Химическая связь» (9ч).
Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.
Демонстрации: Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).
Лабораторная работа: «Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой».
Тема 8 «Галогены» (8ч).
Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.
Лабораторная работа:
-
«Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений».
-
«Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов».
Практическая работа: «Химические свойства соляной кислоты».
Учебно - тематический план по химии 8 класс.
№п/п
Наименование раздела и тем
Часы
Лабораторные работы
Практические работы
Контрольные работы
1
Первоначальные химические понятия
18
6
2
1
2
Кислород. Оксиды. Горение
5
1
1
3
Водород.
3
1
1
4
Вода. Растворы. Основание
8
1.
1
5
Основные классы неорганических веществ
9
4
1
1
6
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
9
1
7
Химическая связь. Строение вещества.
9
1
1
8
Галогены Обобщение
7
2
1
1
Всего
68
16
6
6
Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету «Химия»,
8 класс:
-
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
-
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические свойства изученных органических соединений;
-
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); роль химии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика
-
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
-
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
-
безопасного обращения с веществами и материалами;
-
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
-
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
-
приготовления растворов заданной концентрации.
Специальные умения, навыки и способы деятельности по учебному предмету «Химия»,
8 класс:
Учащиеся должны знать:
-
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;
-
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
-
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.
Должны уметь:
-
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
-
объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;
-
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
-
определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;
-
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
-
обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
-
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Критерии и нормы оценки знаний, умений, навыков обучающихся
Перечень учебно-методического обеспечения
Список литературы
Литература для учителя
-
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2004. - 79 с.
-
Брейгер Л.М., Химия. 8-9класс: дидактический материал, самостоятельные итоговые контрольные работы/Л.М.Брейгер. -Волгоград: Учитель, 2004г.
-
Химия в школе: науч. метод. журн. - М.: Российская академия образования, изд-во «Центрхимпресс». - 2005-2006г.
-
Горковенко М.Ю. Химия: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея и др., Г.К.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. - М.: ВАКО, 2005г. - 368с
-
CD-ROM Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие нового образца. 8 класс. М.: Просвещение, 2005г
-
CD-ROM Цифровая база видео. Химия. Сетевая версия.М.: Институт новых технологий. Интерактивная линия , 2006г.
-
CD-ROM Полный интерактивный курс химии для учащихся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студентов технических вузов. Поддержка обучения на образовательном портале «Открытый колледж» www. сollege.ru, 2005г.
-
CD-ROM Интерактивный мультимедия - курс. Образовательный комплекс 1С: Школа. Химия. 8 класс. под редакцией Ахлебина А.К., выпуск 3.00.028, 2005г.
-
CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Сложные химические соединения в повседневной жизни. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
-
CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их превращения.
М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
-
CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
-
CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Минеральные вещества. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
-
CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные растворы М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
Литература для учащихся
-
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
-
Гара Н. Н., Габрусева Н. И. Химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2008г.
-
Н.Е. Кузнецова, А.Н.Левкин « Задачник по химии 8-9 кл.» М.; « Вентана - Граф» , 2000 - 2007.
-
И.Г. Хомченко « Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» М.; « Новая Волна», 2001 - 2005.
-
CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.
-
CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия.1999, 2000, 2002, 2004, 2005, 2006 с изменениями и джополнениями. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2006г.
-
CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.
-
CD-ROM Обучающие энциклопедии. Химия для всех. Общая и неорганическая химия. РНПО РОСУЧПРИБОР АО «ИНТОС», Курс, 1998г
Календарно-тематический план.
№
Разделы, темы уроков
Кол-во часов
Требования к уровню подготовки
Виды контроля
Д/З
Дата
Коррекция
План
Факт
Первоначальные химические понятия.18 ч.
1
Предмет химии. Вещества и их свойства.
1
Учащиеся должны знать:
1.определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула; различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент», «физические явления» и «химические явления»;
2.определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава;
3.знаки первых 20 химических элементов;
4понимать и записывать химические формулы веществ;
5.правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
Уметь:
1отличать химические реакции от физических явлений;
2.использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
3.называть химические элементы;
4.определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять формулы бинарных соединений по валентности;
5.определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;
6.вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
7.классифицировать химические реакции по типу;
8.расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;
9.проводить расчеты по уравнению реакции;
10.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
§ 1
1-5.09
2
Чистые вещества и смеси. Пр. раб.№1 знакомство с лабораторным оборудованием.
1
Фронтальная беседа.
§ 2
1-5.09
3
Практическая работа № 2. Очистка поваренной соли.
1
8-12.09
4
Физические и химические явления. Химические реакции.
1
§ 3
8-12.09
5
Молекулы и атомы. Простые и сложные вещества.
1
Фронтальная письменная работа по заданиям.
§ 4,5
15-19.09
6
Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов.
1
Решение задач
§ 6,7
15-19.09
7
Знаки химических элементов. Закон постоянства состава веществ.
Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
1
§ 8,9 10
22-26.09
8
Закрепление материала. Решение задач.
1
Решение задач
§10 упр. 8,10,12
22-26.09
9
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.
1
С. р. по теме «Атомы и молекулы. Химические формулы»
§ 11,12
29-03.10
10
Составление химических формул по валентности.
1
Упражнение в применении полученных знаний по теме «Валентность»
§ 12
29-03.10
11
Атомно-молекулярное учение.
1
Фронтальный контроль (комбинированный
§ 13
6-10.10
12
Закон сохранения массы веществ.
1
§ 14
6-10.10
13
Химические уравнения.
1
§15
13-17.10
14
Типы химических реакций. Реакции разложения и соединения.
1
§16
13-17.10
15
Реакции замещения.
1
§ 16
20-24.10
16
Количество вещества. Моль - мера количества вещества.
1
Тестирование по теме урока.
§ 17
20-24.10
17
Вычисления по химическим уравнениям.
1
Решение задач
§ 17 зад. 1,2
27-31.10
18
Контрольная работа № 1 по теме «ПХП»
1
27-31.1-
Кислород. Горение. 5 ч.
19
Кислород. Нахождение в природе, получение.
1
Учащиеся должны знать:
1.условия горения и способы его прекращения; понятие «тепловой эффект химической реакции»;
2.строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;
3.состав, свойства, способы получения оксидов;
4.круговорот кислорода в природе;
5состав воздуха
Уметь:
1.записывать уравнения реакции окисления;
2.вести расчеты по термохимическим уравнениям;
3.получать и собирать кислород методом вытеснения воздуха и воды;
4записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода;
5.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
§ 18,19
10-14.11
20
Свойства кислорода. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот в природе
1
§ 20
10-14.11
21
Практическая работа № 3. Получение и свойства кислорода.
1
17-21.11
22
Воздух и его состав.
1
Индивидуальная работа с использованием рисунков 34,35.
§ 22
17-21.11
23
Тепловой эффект химических реакций.
Расчеты по термохимическим уравнениям. Топливо.
1
С. р. по карточкам по теме «Кислород».
§ 23,24. зад 2
24-28.11
Водород. 3 ч
24
Водород. Нахождение в природе, получение.
1
Учащиеся должны знать:
1.состав молекулы водорода;
2.определение восстановителя;
3.области применения водорода и способы получения его в лаборатории и промышленности.
Уметь:
1.получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать его наличие, проверять на чистоту.
2.давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций;
3.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
§ 25, 26
24-28.11
25
Свойства и применение водорода.
Решение расчетных задач.
1
§ 27
1-5.12
26
Контрольная работа № 2 по теме «Кислород. Водород».
1
1-5.12
Растворы. Вода. 8 ч
27
Вода - растворитель. Растворы.
1
Учащиеся должны знать:
1.способы очистки воды;
2.понятия «растворы», «растворитель», «дистиллированная вода»;
3.меры по охране воды от загрязнений;
4.определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;
5.количественный и качественный состав воды;
6.химические и физические свойства воды;
7.понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.
Уметь:
1.объяснять процесс растворения с точки зрения атомно - молекулярного учения;
2.вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
3.составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;
4.приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;
5.решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества;
6.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
§ 28
8-12.12
28
Определение массовой доли растворенного вещества
1
§ 28 зад. № 2, 3, 4.
8-12.12
29
Вода. Состав воды. Очистка природной воды.
1
Решение кроссворда по теме «Вода».
§ 29
15-19.12
30
Химические свойства воды.
1
§ 29
15-19.12
31
Решение расчетных задач по теме растворы.
1
задачи в тетради.
22-26.12
32
Практическая работа № 4. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.
1
22-26.12
33
Тестирование по теме Вода, растворы.
1
12-16.01
34
Контрольная работа№3 по теме «Вода, растворы»
1
12-16.01
Классы неорганических соединений. 9 ч.
35
Оксиды. Состав, классификация, способы получения, свойства.
1
Учащиеся должны знать:
1.классификацию неорганических соединений;
2.определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;
3.понятие генетической связи
Уметь:
1.классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;
2.доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения реакций;
3.осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений;
4.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
С.р. по теме урока
§ 30 упр.6, зад 1,2
19-23.01
36
Основания. Состав, классификация, способы получения, свойства. Реакции обмена.
1
С.р. по теме урока
§ 31
19-23.01
37
Основания. Закрепление материала. Реакция нейтрализации.
1
Фронтальная работа по заданиям
§ 31
упр. 6
26-30.01
38
Кислоты. Состав, классификация, способы получения, свойства.
1
Фронтальная работа по заданиям
§ 32 упр. 8 (2)
26-30.01
39
Соли. Состав, классификация, способы получения, свойства.
1
Фронтальная работа по заданиям
§ 33 упр. 9
2-65.02
40
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
1
§ 33
Упр.10 абв
2-6.02
41
Практическая работа № 5 по теме «решение экспериментальных задач по теме «классы неорганических соединений.».
1
9-13.02
42
Обобщение и повторение по теме классы неорганических соединений.
1
С.р. по теме урока
9-13.02
43
Контрольная работа № 4 по теме «ВКНС».
1
16-20.02
Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. 9 ч.
44
Классификация химических элементов. Понятие об амфотерных соединениях.
1
Учащиеся должны знать:
1.основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов;
2.определение периодического закона, периода, группы;
3.строение атома, состав атома, определение изотопов;
4.расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;
5.причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном слое;
6.роль периодического закона для развития науки и техники;
7.основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева.
Уметь:
1.объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства;
2.объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого;
3.описывать химический элемент с точки зрения строения атома;
4.находить черты сходства и отличия у изотопов;
5.записывать строение атомов элементов первых четырех периодов;
6.записывать электронные и электронно - графические формулы для первых 20 элементов;
7.давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома;
8.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
§ 34
16-20.02
45
Периодический закон Д.И.Менделеева
Периодическая таблица химических элементов.
1
Фронтальная беседа по вопросам.
§ 3536
23-27.02
46
Строение атома. Изотопы.
1
Индивидуальная работа по карточкам.
§ 37
23-27.02
47
Расположение электронов по энергетическим уровням.
Заряд ядра - основная 2-6.03характеристика элемента.
1
Индивидуальная работа по карточкам.
§ 37 стр.129
2-6.03
48
Решение упражнений по теме строение атома.
1
9-13.03
49
Характеристика химического элемента по его расположению в ПСХЭ.
1
См. тетрадь
9-13.03
50
Значение периодического закона.
Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
1
§ 38,39
16-20.03
51
Обобщение материала по теме
1
§34-37
16-20.03
52
Контрольная работа № 5. по теме «ПЗ и ПСХЭ».
1
1-3.04
Химическая связь. Строение вещества. 9 ч
53
Электроотрицательность химических элементов.
1
Учащиеся должны знать:
1.определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;
2.механизм образования связи;
3.определение кристаллической решетки, типы.
Уметь:
1.определять ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи;
2.определять тип кристаллической решетки;
3.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
§ 40
6-10.04
54
Ковалентная связь
1
С. р. по теме урока.
§ 41 стр.144
6-10.04
55
Ионная связь
1
С. р. по теме урока.
§ 41
13-17.04
56
Кристаллические решетки
1
С. р. по теме урока.
§ 42
13-17.04
57
Степень окисления элементов. Окисление и восстановление элементов.
1
§ 43
20-24.04
58
Решение упражнений по определению степени окисления.
1
Тестирование по теме урока
20-24.04
59
Решение расчетных задач.
1
27-1.05
60
Повторение и обобщение темы химическая связь, строение вещества.
1
27-1.05
61
Тестирование
1
4-8.05
Закон Авогадро. Галогены. 7 ч.
62
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
1
Учащиеся должны знать:
1.определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;
2.определение понятия относительная плотность газов.
3.положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;
4.свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;
5.положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.
Уметь:
1.вычислять относительную плотность газов;
2.проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).
3.характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов;
4.составлять уравнения характерных для хлора реакций;
5.уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ - распознавать хлориды;
6.составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций).
§ 44-45
4-8.05
63
Положение галогенов в ПСХЭ. Строение атомов.
Хлор. Строение, свойства, применение.
1
§ 46.47
11-15.05
64
Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
1
§ 48-49
11-15.05
65
Сравнительная характеристика галогенов
1
18-22.05
66
Сравнительная характеристика галогенов.
1
§ 50
18-22.05
67
Повторение и обобщение материала
1
25-29.05
68
Годовая контрольная работа № 6
1
25-29.05