- Учителю
- Урок по теме 'Галогены' 9 класс
Урок по теме 'Галогены' 9 класс
Тема : Общая характеристика галогенов.
Цели урока :
-
Дать общую характеристику галогенов в свете трех форм существования элементов : свободных атомов, простых веществ и важнейших их соединений;
-
Повторить , закрепить и конкретизировать на материале химии галогенов химические понятия: « химическая связь», « кристаллические решетки», « окисление и восстановление» и т.д.
Оборудование.
Мультимедийный проектор, электронный учебник «Просвещение. Химия .9 класс. Мультимедийное учебное пособие нового образца».
Ход урока:
-
Организационный момент. Приветствие детей. Проверка домашнего задания - выборочно.
-
Изучение нового материала.
Строение атомов галогенов.
Учащиеся сами называют положение галогенов в Периодической системе и , исходя из этого , указывают , что атомы элементов содержат по 7 электронов на внешнем энергетическом уровне и до завершения им недостает только одного электрона, поэтому галогены проявляют яркие окислительные свойства. В подгруппе с увеличением порядкового номера окислительные свойства уменьшаются , в связи с увеличением атомного радиуса: от фтора к астату - и соответственно возрастают восстановительные свойства. Уменьшается и значение электроотрицательности . Фтор в соединениях с другими элементами проявляет постоянную степень окисления -1 . Остальные галогены могут проявлять как эту степень окисления в соединениях с металлами , водородом и менее электроотрицательными элементами, так и положительные нечетные степени окисления +1,+3,+5,+7 в соединениях с более электроотрицательными элементами : кислородом, фтором.( См. электронный учебник, урок 19/2)
Простые вещества и их свойства.
Характеризуя простые вещества - галогены используют основные теоретические сведения о типах химической связи, указывая , что в двухатомных молекулах галогенов атомы связаны ковалентной неполярной связью , о кристаллическом строении веществ, указывая , что галогены имеют молекулярную кристаллическую решетку ( см. электронный учебник - урок 19/3)
Физические свойства галогенов учащиеся рассматривают с помощью учебника страница 105, таблица 7. ( см. электронный учебник - урок 19/3).
Химические свойства галогенов .
Галогены сильнейшие окислители. Химическая активность галогенов от фтора к йоду ослабевает .
-
Взаимодействие с металлами ( см. электронный учебник - урок 19/4).
А) CI2 + Сu → CuCI2 2Fe + 3CI2 → 2 FeCI3
Б) взаимодействие йода с натрием (растереть кристаллы йода с кусочком натрия в фарфоровой чашке)- демонстрационный опыт.
2 Na + I2 → 2 Na I
-
Взаимодействие с неметаллами ( см. электронный учебник - урок 19/5).
Галогены взаимодействуют с водородом , образуя галогеноводороды: только фтор взаимодействует с Н2 необратимо. Ученики указывают для продукта реакции тип связи , и тип решетки. Сравнение скорости химических реакций взаимодействия галогенов с водородом позволяет повторить зависимость ее от природы веществ. .
F2 +Н2 → 2HF + Q скорость реакции уменьшается
CI2 +Н2 ↔ 2НCI + Q
Br2 +Н2 ↔ 2 HBr + Q
I2 +Н2 ↔ 2 HI - Q
-
Взаимодействие галогенов с водой. Галогены взаимодействуют с водой согласно обобщенному уравнению:
Г2 + Н2О = НГО +НГ
Для фтора : вода во фторе горит 2F2 +2 H2O → 4HF + O2
-
«Ряд активности» галогенов. Взаимодействие галогенов с солями галогенов.
F2 ˃CI2 ˃Br2 ˃I2
Окислительные свойства уменьшаются
NaBr + CI2 → NaCI + Br2 (выше стоящие, вытесняют ниже стоящие)
Почему для этих процессов не подходит фтор ?
-
Закрепление . Выполнение заданий по электронному учебнику самостоятельно ( см. урок 19/7-8) .
-
Домашнее задание .§17 упр. 5