- Учителю
- Тренировочный тест по химии ОГЭ
Тренировочный тест по химии ОГЭ
</<font size="4">Тренировочный вариант экзаменационной работы для
подготовки к ОГЭ для учащихся 9 классов.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих 22 задания.
Часть 1 содержит 15 заданий (1-15). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, один из которых, верный.
Часть 2 состоит из 4 заданий (16-19), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в виде набора цифр.
Часть 3 включает 3 задания (20, 21, 22), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты.
При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
Часть 1
К каждому из заданий 1-15 даны четыре варианта ответа, из которых только один верный. Номер этого ответа внесите в квадрат.
1. Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:
1) 2, 8, 5
2) 2, 8, 3
3) 2, 5
4) 2, 3
Ответ:
2. Основные свойства оксида магния выражены сильнее, чем основные свойства
1) оксида бериллия
2) оксида натрия
3) оксида кальция
4) оксида калия
Ответ:
3. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1) оксид фосфора и оксид натрия
2) хлорид натрия и хлор
3) азот и сульфид натрия
4) хлорид кальция и хлороводород
Ответ:
4. Вещество, в котором степень окисления атомов серы равна +4, имеет формулу
1) H2SО4 3) SO2
2) Al2(SO4)3 4) H2S
Ответ:
5. Даны вещества: сера, белый фосфор и азотная кислота. Среди них к простым веществам относится(-ятся)
1) только сера
2) только белый фосфор
3) белый фосфор и азотная кислота
4) сера и белый фосфор
Ответ:
6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации нитрата железа(III)
1) = Fe3+ + 3NO3-
2) = Fe3+ + NO3-
3) = 3Fe3+ + NO3-
4) = 3Fe3+ + 3NO3-
Ответ:
7. Одинаковое число молей катионов и анионов образуются при полной диссоциации в водном растворе 1 моль
1) Na3PO4 3) Ba(NO3)2
2) MgSO4 4) (NН4)2SO4
Ответ:
8. Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:
-
нитрат серебра и хлороводород
-
нитрат кальция и хлорид калия
-
хлороводород и нитрат натрия
-
хлороводород и нитрат калия
Ответ:
9. Кислород непосредственно не взаимодействует
-
хлором
-
фосфором
-
серой
-
железом
Ответ:
10. И оксид алюминия, и оксид натрия реагируют с
-
водой
-
соляной кислотой
-
водородом
-
гидроксидом калия
Ответ:
11. При нагревании гидроксид меди(II) вступает в реакцию
1) соединения
2) замещения
3) разложения
4) горения
Ответ:
12. При взаимодействии растворов силиката натрия и соляной кислоты образуется(-ются) хлорид натрия и
Ответ:
13. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?
А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.
Б. Красками, содержащими ионы свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
Ответ:
14.
-
На рисунке изображён способ получения
1) сернистого газа
2) водорода
3) аммиака
4) хлороводорода
Ответ:
15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов
соответствует количественному составу нитрату серебра?
Ответ:
Часть 2
При выполнении заданий 16 и 17 из предложенного
перечня ответов выберите два правильных.
16. В ряду химических элементов
1) увеличивается заряд ядер атомов
2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов
3) увеличивается число электронных уровней
4) уменьшается электроотрицательность
5) возрастает атомный радиус
Ответ:
17. Для этилена верны следующие утверждения:
1) относительная молекулярная масса равна 26
2) является непредельным углеводородом
3) атомы углерода в молекуле соединены одинарной связью
4) вступает в реакции замещения
5) вступает в реакцию полимеризации
Ответ:
При выполнении заданий 18 - 19 к каждому элементу
первого
столбца подберите соответствующий элемент из второго
столбца. Цифры в ответе могут повторяться.
18. Установите соответствие между веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
A) K2SО4 и FeSO4 1) Сa(OH)2
Б) KI и NaBr 2) NaCl
B) NH4Clи NaCl 3) Cu
4) AgNO3
Ответ:
Б
В
19. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в этой реакции.
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
A)
1)
Б)
2)
B)
3)
4)
5)
Ответ:
Б
В
Часть 3
Для ответов на задания 20 -22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Определите окислитель и восстановитель.
21. После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10-процентный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
22. Для определения качественного состава учащимся было выдано бесцветное кристаллическое вещество - соль. К одной части раствора исследуемой соли прилили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал осадок жёлтого цвета. А при добавлении к другой части раствора карбоната натрия выпал белый осадок.
Известно, что катион этой соли образован щёлочно-земельным металлом, входящим в состав костной ткани человека. Анион этой соли состоит из атомов химического элемента, образующего простое вещество, спиртовой раствор которого используется в качестве дезинфицирующего средства.
Определите состав и запишите название соли. Запишите два уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе определения качественного состава неизвестного вещества.
Ответы:
Ответ
№ задания
Ответ
1
1
11
3
2
1
12
3
3
3
13
2
4
3
14
2
5
4
15
3
6
1
16
12
7
2
17
25
8
1
18
141
9
1
19
531
10
2
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Определите окислитель и восстановитель.Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
H2S-2+KCl+5 O3 S0 +KCl- +H2O
Составлен электронный баланс:
3 S-2-2e = S0
восстановитель
1 Cl+5 -+6e = Cl-
окислитель
Расставлены коэффициенты: 3H2S-2+KCl+5O3 3S0 +KCl- +3H2O
Указано, что S0 является восстановителем, Cl+5 является окислителем.
Критерии оценивания
Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
3
Составлен электронный баланс, не определен окислитель и восстановитель
2
Электронный баланс составлен, неверно расставлены коэффициенты
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
21. После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10-процентный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
1) Составлено уравнение взаимодействия аммиака и серной
кислотой:
2NH3 + H2SO4
=(NH4)2SO4
2) Рассчитано количество газа: n(NH3)= 11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль
3) Определены количество кислоты:0,5моль: 2 =0,25 моль
m(H2SO4) = 98 г/моль • 0,25 моль = 24,5г
Находим массу раствора кислоты: 24,5:0,1 =245г
Ответ: масса исходного раствора кислоты равна 245г
Критерии оценивания
Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
3
Правильно записаны 2 элемента из названных выше
2
Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой)
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
22. . Для определения качественного состава учащимся было выдано бесцветное кристаллическое вещество - соль. К одной части раствора исследуемой соли прилили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал осадок жёлтого цвета. А при добавлении к другой части раствора карбоната натрия выпал белый осадок.
Известно, что катион этой соли образован щёлочно-земельным металлом, входящим в состав костной ткани человека. Анион этой соли состоит из атомов химического элемента, образующего простое вещество, спиртовой раствор которого используется в качестве дезинфицирующего средства.
Определите состав и запишите название соли. Запишите два уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе определения качественного состава неизвестного вещества
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Рассуждения: щелочно-земельный металл, входящий в состав костной ткани -это кальций. Анион, выподающий в виде жёлтого осадка AgI это I- .При добавлении карбоната натрия выпадает белый осадок карбоната кальция. Исходная соль йодид кальция
Составлены 2 уравнения реакций, Указаны признаки химических
реакций:
CaI2 + 2AgNO3 =
Ca(NO3)2 +2AgI
CaI2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaI
Критерии оценивания
Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
5
Ответ правильный, но допущены неточности в признаках химических реакций
4
Правильно записаны 3 элемента из названных выше
3
Правильно записаны 2 элемента из названных выше
2
Правильно записан 1 элемент из названных выше
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
5