7


  • Учителю
  • Урок по химии для 11 класса по теме «Свойства аренов»

Урок по химии для 11 класса по теме «Свойства аренов»

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание: Цель: изучитьфизические и химические свойства аренов на примере бензола.Задачи:Образовательная: изучитьхимические свойства и способы получения бензола; формировать умения в обращениис химическим оборудованием, проведении опытов, характеризующих химическиесвойства
предварительный просмотр материала

План - конспект урока по химии в 11 «в» классе по теме «Свойства аренов»

Предыбайло Е. А. учитель химии

Цель: изучить физические и химические свойства аренов на примере бензола.

Задачи:

Образовательная: изучить химические свойства и способы получения бензола; формировать умения в обращении с химическим оборудованием, проведении опытов, характеризующих химические свойства бензола, выстраивать логическую цепочку получения бензола.

Воспитательная: расширять познавательную деятельность и исследовательские компетенции при изучении свойств ароматических углеводородов.

Развивающая: развивать способность к построению логических цепочек; совершенствовать способность характеризовать химические свойства веществ, опираясь на знание их химического строения.

Методы ведения урока:

  • Словесные (беседа, объяснение, рассказ).

  • Наглядные (компьютерная презентация, плакат по строению ароматических углеводородов).

  • Практические (демонстрация видео опытов).

Тип урока: Комбинированный.

Оборудование: модель молекулы бензола, мультимедийная презентация « Свойства аренов».

I.Организационный момент

II. Проверка пройденного материала

1.

2. а) общая формула ароматических углеводородов...
б) формула бензола (молекулярная, структурная)...
в) расстояние между ядрами атомов углерода в бензоле...
г) состояние гибридизации атомов углерода в молекуле бензола...
д) химическую связь в бензоле называют…
е) учёный, предложивший в 1865 г. структурную формулу бензола…

3. Составьте молекулярные формулы аренов, имеющих в своем составе:

а) 7 атомов углерода;

б) 12 атомов водорода.

III. Изучение новой темы.

Из истории…

Впервые бензол описал немецкий химик Иоганн Глаубер, который получил это соединение в 1649 году в результате перегонки каменноугольной смолы. Но ни названия вещество не получило, ни состав его не был известен.

Поэтому своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея. Бензол был открыт в 1825 году английским физиком Майклом Фарадеем, который выделил его из жидкого конденсата светильного газа.

В 1833 году немецкий физико-химик Эйльгард Митчерлих получил бензол при сухой перегонке кальциевой соли бензойной кислоты (именно от этого и произошло название бензол).

Физические свойства

Агрегатное состояние

Жидкость

Температура плавления

5.5◦ с ( повышается с увеличением относительных молекулярных масс )

Температура

кипения

80.1◦ с (повышается с увеличением относительных молекулярных масс )


Демонстрация видео опыта

Химические свойства

Общая характеристика реакционной способности аренов

Для разрыва ароматической системы аренов необходимо затратить большую энергию, поэтому арены вступают в реакции присоединения только в жестких условиях: при значительном повышении температуры или в присутствии очень активных реагентов. В связи с этим, наиболее характерными для них будут реакции замещения атомов водорода, протекающие с сохранением ароматической системы.

Реакции замещения

1. Галогенирование -

a) бензола

C6H6 + Cl2 AlCl3→ C6H5-Cl + HCl (хлорбензол)

б) нитрование бензола

C6H6 + HO-NO2 t, H2SO4→ C6H5-NO2 + H2O

нитробензол - запах миндаля!

(Демонстрация видео опыта)

РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ (труднее, чем у алкенов)

Гидрирование

C6H6 + 3H2 t,Pt или Ni → C6H12 (циклогексан)

Галогенирование

C6H6 +3Cl2 hν → C6H6Cl6 (гексахлорциклогексан - гексахлоран)

(Демонстрация видео опыта)

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ

1. Горение (коптящее пламя): 2C6H6 + 15O2 t → 12CO2 + 6H2O + Q (Демонстрация видео опыта)

2. Бензол при обычных условиях не обесцвечивает бромную воду и водный раствор марганцовки

3. Гомологи бензола окисляются перманганатом калия (обесцвечивают марганцовку):

А) в кислой среде до бензойной кислоты

При действии на гомологи бензола перманганата калия и других сильных окислителей боковые цепи окисляются. Какой бы сложной ни была цепь заместителя, она разрушается, за исключением a -атома углерода, который окисляется в карбоксильную группу.

Гомологи бензола с одной боковой цепью дают бензойную кислоту:

Гомологи, содержащие две боковые цепи, дают двухосновные кислоты:

5C6H5-C2H5 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O

5C6H5-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 +14H2O

Упрощённо:

C6H5-CH3 + 3O KMnO4 → C6H5COOH + H2O

Б) в нейтральной и слабощелочной до солей бензойной кислоты

C6H5-CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOК + KОН + 2MnO2 + H2O

Выводы:

  1. Арены - химически устойчивые соединения, наиболее склонны к реакциям замещения.

  2. Вследствии нарушения равномерного распределения электронной плотности в кольце производные бензола легче вступают в химические реакции.

IV.Закрепление

1.Объясните, почему бензол, являющийся непредельным соединением, с большим трудом вступает в реакции присоединения.

2.Составьте уравнения реакций горения бензола и этилбензола.

Почему бензол и его гомологи часто коптят при горении на воздухе?

3.Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C CH₄ X C₆H₆ C₆H₅CL

V.Задание на дом:

§5.3; упр.8 стр.129.

VI.Итоги урока.





 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал